河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期第五次校考化学试题

2019-2020学年度高一下学期考试化学试卷试卷分为两部分，满分100分，考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Fe-56   Cu-64  Br-80第I卷（选择题)48分一、选择题。（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（    ）A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39 D．Y与Y互为同位素2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1       ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1         ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为(　　)A．② >④>③>①         B．④>②＝③>①  C．②＝③>①>④           D．② >③=④>①3．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（   ）A．F>P>M>N>E     B．E>N>M>P>F    C．P>F>N>M>E     D．E>P>F>M>N4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（   ）A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl25．下列图示关系不正确的是（    ）A.  B. C.  D. 6．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）①   ②各组分的物质的量不变   ③体系的压强不再发生变化   ④混合气体的密度不变   ⑤体系的温度不再发生变化   ⑥   ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂A．①②③⑤⑥    B．②③④⑤⑥    C．②③⑤⑥   D．②③④⑥⑦7．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是（    ）A．I中破坏的均是极性键      B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程   D．合成氨的反应是吸热反应8.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（   ）A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s9.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（  ）A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2YC. X2+3Y22XY3 D. 3X2+Y22X3Y10．下列对物质或微粒的表述正确的是（   ）A．氯离子的结构示意图：     B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14 原子表示为：14C              D．Na2S 的电 子式：Na : S : Na11．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（  ）A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应12．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极D．电解熔融的NaCl制钠13.下列说法正确的是（ ）A. 对于A(s)＋B(g)   C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快14．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 (含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(　　)①电能全部转化为化学能　②粗铜接电源正极，发生氧化反应　③溶液中Cu2＋向阳极移动　④利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属A．①②   B．②③   C．①③   D．②④15．下列说法不正确的是(　 　)A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏16．.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(    )①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA. ①②③ B. ②③   C. ③   D. ①②③④17.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是(    )A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C． 两烧杯中溶液的酸性均减弱D． 产生气泡的速率甲比乙慢二、选择题。（每小题只有一个正确选项，每题3分）19．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1      B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1               D．SO3为0.4 mol·L－120．甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（   ）A．WC为惰性电极，不参与电极反应   B．甲醇在电池负极失电子生成和水C．正极的电极反应为D．电池工作时，电解质溶液中向负极移动21.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是(   )A. 是该元素的质量与一个原子质量的比值B. 该元素为金属元素C. 该元素位于第六周期、第ⅤA族D. 该元素原子含有51个中子22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为(　 　)化学键P—PS—SP—S键能/kJ·mol－1abc A. 24(a＋b－2c) kJ·mol－1 B. (32a＋24b－24c) kJ·mol－1C. (48c－24a－24b) kJ·mol－1 D. (8a＋3b－3c) kJ·mol－1第II卷（非选择题)52分23．（14分）有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。24．（10分） A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________           ；（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。25.（10分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为___________________________________(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________a．体系压强不再改变           b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变     d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶126 （10分）（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。27. （8分）将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为                ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为                          ③2 s时物质B的转化率为                      ④x＝                 　　　　　　化学答案选择题（共48分，1-18每题2分.19-22, 每题3分）1-5  BCAAB    6-10  CCCDA    11-15  BADDC  16-18  ABC  (1-18每题2分)19-22   BBBA(每题3分)II卷：共52分23．（共14分）(1)A（1分）　AH（2分）　 E（1分）　(2)F（2分）　DE（2分）(3)G（2分）　BDE（2分）　AH（2分）24.（共10分，每空2分）【答案】 (1). 第三周期第VIIA族    (2). 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑    (3).    (4). 1:1    (5). 80 mL25 （共10分，每空2分）【答案】(1). 浓度   (2). 0.0052    (3). 反应放热，温度升高    (4). 2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）  (5). ab26.（共10分，每空2分）【答案】    (1). 46    (2). ①    (3). O2     (4). C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O    (5). O2＋2CO2＋4e－=2CO32－27.（共8分，每空2分）答案：① 0.3mol/（L•s）   ②0.15mol/（L•s）  ③30%   ④2