河北省承德第一中学2019-2020学年高一下学期第4次月考化学试题
展开承德一中高一年级化学周测试题4
考试时间60分钟 满分100分
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
- 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A. Mg2+ B. Na+ C. AI3+ D. K+
2. 用折线表示周期表第VIA族元素对应的最简单氢化物的沸点变化，其中 每个小黑点代表一种氢化物，变化曲线如图所示,则点a代表的是（ ）
A. H2O B.H2S C. H2Se D. H2Te
3. 下列物质中为分子晶体的是( )
A.石英 B.冰 C.氯化铯 D.钠
4. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
5 . 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是( )
A． 电源a极为负极 B． KI淀粉溶液会变蓝色
C． 电极Ⅰ上有固体析出 D． 电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
6. 反应A(g)+ 3B(g) 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）
A.②③④① B.④③②① C.③④②① D.②④③①
7. 对于反应：X+YZ,下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是( )
A.升高温度 B.增加X的物质的量
C.增大压强 D.减少Y的物质的量
8. 下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是( )
A.某时刻测得V正(B)=V逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态
B.反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变
C.反应达到平衡后，反应就停止了
D.上述反应中，B不可能全部转化为C和D
9. 如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( )
A． 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B． N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0
C． 3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＜0
D． CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0
10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A． 由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应
B． 由图2可知，该反应m＋n<p
C． 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D． 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全得1分，选错0分）
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见
单质为气体，下列判断不正确的是( )
A.原子半径:Z>X> Y B.非金属性:R>W> Z
C. X、Z对应的含氧酸均为强酸 D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高
- 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢
复至常温，则下列说法正确的是( )
A．Q2＜Q3
B．ΔH2＜ΔH3
C．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3) kJ
D．放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2) kJ
13. 在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡：
途径Ⅰ：A、B的起始浓度为2 mol·L－1。
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－和6 mol·L－1。
则以下叙述正确的是( )
A． 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
B． 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C． 达平衡时，途径I的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D． 达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
14. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（ ）
A． 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C． 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
15. 在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是( )
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
A． 2p1＝2p3 > p2
B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C．α2＋α3>1
D．Q1＋Q3<92.4
三、非选择题 （本题共5小题，共60分）
16. (10分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）===CO2（g） ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0 ④
则途径Ⅰ放出的热量 （填“>”“=”或“<”）(2分)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。(2分)
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101 kPa下，1g甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。(2分)
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH= 。(2分)
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）===3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•mol﹣1
已知：2Ag2O（s）===4Ag（s）+O2（g） ΔH=+62.2 kJ•mol﹣1，当有2 molO3完全反应转化为O2时，放出的热量为 。(2分)
17. (12分)有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使A容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)(2分)，A容器中SO2的转化率________B容器中SO2的转化率(填“>”、“<或“=”)(2分)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动(2分)，B容器中化学平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)(2分)。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO2的体积分数__________(2分)，B容器中SO2的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)(2分)。
- (13分)如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路
后，发现d附近显红色。
(1)①电源上a为________(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。(2分)
②Z池中e为________极。(2分)
③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。(2分)
(2) ①写出d极上反应的电极反应式：__________________________________________。(2分)
当d极有1mol气体产生时，则电路中转移电子数为 。(2分)
②写出Z池中f极上反应的电极反应式：______________________________________。(3分)
19.（共11分）(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。 ( 2分)
②随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。 ( 2分)
(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①反应的ΔH________(填“>”或“<”)0 ( 2分)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(NO2)为________ ( 2分)；反应的平衡常数K为________ ( 2分)。
②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，10 s后又达到平衡，则T________(填“大于”或“小于”)100 ℃。 ( 1分)
20.(共14)原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表:
(1)写出下列元素符号:Y (2分) W (2分) R (2分)
(2)写出下列化合物的电子式：乙 (2分) 丙 (2分)
(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为
(2分)
(4)甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质,请写出该反应的化学方程式:
(2分)
答案
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)。
1-5 ABBDD 6-10 CACAC
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全得1分，选错0分）
11 C 12 AC 13 BD 14 A 15 AC
三、非选择题 （本题共5小题，共60分）
16(共10分)
（1）= ( 2分) ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）( 2分)
（2）CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•mol﹣1 ( 2分)
（3）﹣80 kJ·mol-1 ( 2分)
（4）285 kJ ( 2分)
17 (共12分)
(1)< ( 2分) > ( 2分)
(2 )逆向 ( 2分) 不 ( 2分)
(3) 不变 ( 2分) 减小 ( 2分)
18 (共13分)
(1) ①正( 2分) ②阳 ( 2分) ③← ( 2分)
(2)①2H++2e－===H2↑ ( 2分) 2NA ( 2分)
②Cu2＋+ 2e－=== Cu( 3分)
19 (共11分)
(1) ①p2>p1 ( 2分) ②增大 ( 2分)
(2)①> ( 2分) 0.002mol·L－1·s－1 ( 2分) 0.36 ( 2分) ②大于 (1分)
20(共14分)
（1）N ( 2分) Na ( 2分) S ( 2分)
（2） ( 2分) ( 2分)
（3）H2O2 + Na2S === 2NaOH + S↓ ( 2分)
（4）2H2O2 + N2H4 = N2 + 4H2O ( 2分)
