【化学】河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（期中）试题
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可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 Si-28 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Na-23
一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分）
1.下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）
A.Na2CO3 → NaOH B.CaCO3 → Ca(OH)2
C.NaNO3 → NaCl D.FeSO4 → CuSO4
2.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能和水化合生成碱
D．酸性氧化物都能和水化合生成酸
3.下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B. 是一种纯净物
C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用
4.下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ）
A. ③和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③
5.下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B. 除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D. 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6.下列关于离子检验的说法正确的是( )
A． 某溶液加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH
B． 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C． 某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO
D． 某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO等
7.下列叙述中正确的是( )
A．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
B． 中子数为20的氯原子可以表示为Cl
C． 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D． F－的结构示意图可以表示为
8.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋8) mol B．(A－N＋10)mol
C． (A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol
9.下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒
10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36L
B. 常温下，500 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA
C. 1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NA
D. 标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
11.如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为 （ ）
A．x/2 B．x C．2x D．4x
12.下列溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L－1的是（ ）
A. 40 g NaOH溶于1 L水中 B. 58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液
C. 28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D. 1 L 2％的NaOH溶液
13.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
14.物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是( )
A． X的化学式为AgS B． 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C． 反应中Ag和H2S均是还原剂 D． 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
16. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
17.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述中不正确的是( )
A． 氧化产物为Cl2
B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C． 若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移
D． 当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移
18.常温下，往H2O2溶液中滴加少量酸性FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是( )
A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B． 在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强
C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑
D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
19.将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L－1的浓盐酸反应和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应相比，两者产生的Cl2(其他反应条件相同)( )
A． 一样多 B． 前者较后者多 C． 后者较前者多 D． 无法比较
20.下列叙述中正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A． ①②③ B． ②③④ C． ③ D． ③⑤
21.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( )
① 浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液
A． ①③ B． ②④ C． ①② D． ③④
22.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A． 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B． 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C． 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D． 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
23.下列叙述正确的是( )
A． Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B． 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C． Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D． 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
24.下列关于钠的说法中正确的是( )
A． 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B． 钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
C． 钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D． 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
25.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．饱和氢氧化钠溶液 B．盐酸 C． FeCl3溶液 D． CuSO4溶液
26.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
二、填空题（共48分）
27.（每空2分，共18分）
Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)从碘水中提取碘____________________；
(2)分离酒精与水的混合物____________________；
(3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________。
Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示， A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。
(2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，应该用托盘天平称取 CuSO4·5H2O
(3)图Ⅱ所示仪器的名称是 ，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)
A．仪器中有少量蒸馏水______________；
B．定容时加水超过刻度线______________；
C．最终定容时俯视观察液面____________。
28.(每空2分，6分) Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。
Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
29.（每空2分，8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）在②步中发生反应的化学方程式: .
30.（16分）某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)装置A中所发生的反应方程式 ______________________ 。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为______ ___，现象是___________ _____。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________ _______ 。
③装置F的作用是______________ _____。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入______________________________(填写试剂或用品名称)。
【参考答案】
一、选择题(每题2分，共52分)
1——15 A B B B C D D A D A B C A D D
16——26 D D D B C C B C A B D
二、填空题（共48分）
27.（18分）
Ⅰ (1)C（或CA） (2)A (3)BD
Ⅱ ⑴ 7.2 ⑵ 12.5g ⑶500ml容量瓶 无影响 偏低 偏高
28.（6分）
(1)B (2)0.3 (3)略
29.（8分）
(1) Na2CO3、Na2SO4 、Ba（NO3）2 ； CuCl2 、K2CO3、K2SO4 ； NaCl
(2)BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
30.（16分）
(1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(2)①无水硫酸铜 白色固体变蓝
②干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性
③吸收氯气
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
