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化学九年级上册课题 1 质量守恒定律授课ppt课件
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这是一份化学九年级上册课题 1 质量守恒定律授课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了银白色，浅绿色等内容，欢迎下载使用。
1.通过实验探究认识质量守恒定律。2.了解常见化学反应中质量变化。
提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?
想 一 想
可能出现的情况：1、x>y2、x
磷 + 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:
小结：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 = M2
（气球先鼓起后瘪掉。燃烧放热，气体遇热膨胀，气球膨胀；白磷燃烧消耗氧气瓶内气压减小，气球变瘪）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细沙？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
实验步骤:1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;将几根铁钉用砂纸打磨干净 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
Fe + CuSO4 =
Cu + FeSO4
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
M1 ＝ M2
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中， 放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
M1 ＞ M2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2
如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？
实验5－1改进后的实验装置
实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定
[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。
分析： 1、没有称到氧气的质量。 2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
M1 < M2
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
发出耀眼的白光，生成白色的固体
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律可以解释一切化学反应 ,不能解释物理变化。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
例如：水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
小 结
1、 定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、定律的理解（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒
1.通过实验探究认识质量守恒定律。2.了解常见化学反应中质量变化。
提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?
想 一 想
可能出现的情况：1、x>y2、x
磷 + 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:
小结：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
红磷燃烧产生大量白烟，放出热量
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 = M2
（气球先鼓起后瘪掉。燃烧放热，气体遇热膨胀，气球膨胀；白磷燃烧消耗氧气瓶内气压减小，气球变瘪）
（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
1、锥形瓶底部为何要铺细沙？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
实验步骤:1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;将几根铁钉用砂纸打磨干净 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
Fe + CuSO4 =
Cu + FeSO4
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
M1 ＝ M2
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中， 放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
M1 ＞ M2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2
如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？
实验5－1改进后的实验装置
实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定
[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。
分析： 1、没有称到氧气的质量。 2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
M1 < M2
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
发出耀眼的白光，生成白色的固体
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律可以解释一切化学反应 ,不能解释物理变化。
4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
例如：水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
小 结
1、 定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、定律的理解（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒
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