江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测化学试题
展开江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测
理 科 综 合化学部分
7．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金 C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉
8．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA
B．1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为 0．1NA
C．2MOlNO与 2MOlO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA
D．标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA
9．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是
10．科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹 （ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是
A．能与盐酸或 NaOH溶液反应
B．苯环上一氯取代物有 3种
C．结构中含有 4个甲基
D．1mol该结构可以与13molH2加成
11．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点， 下列说法错误的是
A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B．充电时，电极 B接正极
C．D膜是质子交换膜
D．充放电时，A极有
12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是
A．离子半径：Y ＞Z
B．氢化物的稳定性：X ＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
13．常温下，向20mL0．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol• L－1
NaOH溶液，所得 PH变化曲线如右图所示。下列说法错误的是
A．OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）
B．C至 D各点溶液导电能力依次增强
C．点 O时，PH＞1
D．点 C时，X约为 10．4
26．（14分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：
实验步骤：
I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器 1和 8，温度维持为
55℃；
II．待真空度达到反应要求时，打开仪器 3的活塞，逐滴滴入浓度为 35％的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2中的混合物，
得到粗产品。
（1）仪器 6的名称是___________，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____________________________________________________。
（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_________________；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是________________________。
（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________________（选填字母序号）。
A．作为反应溶剂，提高反应速率
B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率
C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率
D．增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察
（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。
（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0．1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘
（I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ___________mol• L－1。
27．（15分）银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：
（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 _____________________________________________。
（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡
溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_________________________（填化学式）。
（3）氨浸时发生的化学反应方程式为____________________________。
（4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。
①N2H4的电子式是___________________________。
②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______________g。
③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。
（5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是
_________________。利用________________的方法可以进一步直接精炼银锭。
28．（14分）（1）①已知反应A(g)＋B(g )2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol• L－1，
c（B）＝2amol• L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_______（选填字母序号）。
②在 298K时，反应 A（g）2B（g）的 KP＝0．1132 KPa，当分压为 P（A）＝P（B）＝1KPa时，反应速率 υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。
③温度为 T时，某理想气体反应 A（g）＋B（g ） C（g）＋M（g），其平衡常数 K为0．25，若以 A∶B ＝1∶1发生反应，则 A的理论转化率为_____％（结果保留3位有效数字）。
（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知两个转化反应：
反应物3C60
反应物C180
则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是______（选填字母序号）。
（3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是 O2氧化法不可避免地会深度氧化成 CO。
脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线
如右图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式____________；
曲线③的化学反应方程式为________________；曲线②对应的化学反应是________________（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。
35．【化学———选修 3：物质结构与性质】（15分）
黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数a＝3．310A。，b＝4．380A。，c＝10．500A。。黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P原子的成键环境一样，图 A中编 号为①的 P原子的晶胞内坐标为（0．500，0．090，0．598）。请回答下列问题：
（1）写出 P原子的基态电子排布：
（2）P和 F的电负性大小顺序是 x（P）______x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF3和 PF5，它们的几何构型分别为__________、__________。
（3）①黑磷中 P原子杂化类型是__________。黑磷中不存在__________（选填字母序号）。
A．共价键 B．σ键 C．π键 D．范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__________，原因是____________________。
（4）图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为_______，黑磷的晶胞中含有________个 P原子。
36．【化学———选修 5：有机化学基础】（15分）
苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：
（1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）
（2）C3H5O2Cl的结构式为__________________。
（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是____________________。
（4）化合物 D的分子式为______________________。
（5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为______________。
（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。
（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和
CNCH2COOC2H5制备的合成路线_________________（无机试剂任选）。
化学参考答案
（江西省2020年高中毕业班新课程教学质量监测卷）
7.【答案】C
【解析】生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低。A正确。
赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。B正确。
凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3。C错误。
古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液。D正确。
8.【答案】A
【解析】由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，故A正确。
1 L 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，故B错误。
密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，故C错误。
在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算。故D错误。
9.【答案】B
【解释】A选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的。A错误。
B选项，现象与结论均正确。B正确。
C选项，ZnS与稀硫酸反应生成H2S，H2S+SO2→S+H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释均不正确，C错误。
D选项，NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，现象与解释是矛盾的。D错误。
10.【答案】A
【解析】利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，或在酸碱条件下都能水解，A正确。
由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B错误。
结构中有5个甲基，C错误。
由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，所以1 mol该结构可以与10 mol H2加成，D错误。
11.【答案】C
【解析】从图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，b极是原电池的正极，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，A正确。
b为正极，充电时就接正极，B正确。
d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，只是防止高分子穿越，所以为半透膜，C错误。
a极是负极，酚失去电子变成醌，依据电荷守恒以H+的个数判断电子数目，D正确。
12.【答案】D
【解析】观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S。
负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B。
A.离子半径F-<S2- ，所以Y > Z 错误。
B.氢化物的稳定性：F是非金属性最强的元素，有BH3<HF，所以 X > Y错误。
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X > Z错误。
D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构。见上面分析，故D正确。
13.【答案】D
【解析】OA各点显酸性，则c(H+) > c(OH-)，依据电荷守恒得到：c(B-) > c(Na+)，A选项正确。
C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L-1 ，C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确。
C选项定性分析：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1。
C选项定量分析过程如下：
B点有c(B-) = c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3）
B点有c(HB)=（20.0×10-3-19.9×10-3）×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3）
B点有c(B-)/c(HB)=199
B点有K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5
HB为弱酸，C选项正确。
D选项计算过程如下：
C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05mol·L-1
B-水解常数为Kh=10-14/(2×10-5)=5×10-10
B-水解生成的c(OH-)===5×10-6 mol·L-1
C点c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7
D选项错误，符合题意。
【化学大题评分注意点：1、答案为“<”或“>”，如果写成“小于”或“大于”，不扣分；2、答案为“A、B、C或D等”，如果写成“1、2、3或4等数字形式”，不扣分；3、如果试题给定了反应条件，书写方程式时没有写出反应条件，不扣分；4、热化学方程式的系数，可以扩大或缩小，但整体需正确，不扣分】
- （14分）【答案】（1）（蛇形）冷凝管（2分）；
CH3COOH + H2O2 CH3COOOH + H2O（2分）
（2）双氧水的转化率（利用率）（2分）；过滤（2分）
（3）C（2分）
（4）仪器5“油水分离器”水面高度不变（2分）
（5）（2分,其他正确形式不扣分）
【解析】（5）I2+2S2O== 2I−+S4O
由得失电子守恒、元素守恒可知：“O-O”~ I2 ~ 2S2O
1 2
0.05V1·10-3 0.1V1·10-3
双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：5H2O2 ~ 2KMnO4
5 2
0.05V2·10-3 0.02V2·10-3
mL的样品中含有n(CH3COOOH)=(0.05V1·10-3 —0.05V2·10-3)mol，利用c = 可得到答案。
- （15分）【答案】（1）温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生其他副反应，导致产率降低）（2分，答对其中1条即可）
（2）Na2SO4（2分）
（3）AgCl + 2NH3·H2O ==== Ag(NH3)2Cl + 2H2O（2分）
（4）①（2分）；
②432（2分，答“432g”不扣分）；
③氨浸；氯化焙烧（2分，答案无先后次序）
（解析：氨气进入氨浸；氯化钠进入氯化焙烧）
（5）使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度（答到前后任意一点均可得2分）
（或进一步去除杂质，提高纯度）（答到前后任意一点均可得2分）；
电解（1分）
【解析】略
28.（14分）【答案】（1）①C（2分）；
② <（2分）；
③ 33.3（2分。答“1/3”得1分）
【解析】 A(g) + B(g) C(g) + M(g)
起始量：n n 0 0
反应量：x x x x
平衡量：（n-x） （n-x） x x
x 2/(n-x)2=0.25，
x/(n-x)=0.5，
x/n=1/3，故A的转化率为33.3%。
（2）B（2分）
【解析】富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多——速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样。B正确。
（3）2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)（2分，不标明状态不扣分，写成分数形式不扣分）；
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)（2分，不标明状态不扣分）；
放热（2分，答“ΔH＜0”不扣分）
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35．（15分）【答案】（1）
3s 3p （2分）
（2） < （1分）；三角锥（1分）；三角双锥（1分）
（3）①sp3（2分）；C（1分）
②黑磷>红磷>白磷（1分）；黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以熔点高低顺序为黑磷>红磷>白磷。（2分。如果回答不全，按点给分，得分点是“混合晶体1分”，“红磷高于白磷1分”）
（4）(0.500,-0.090,0.402)（其他合理答案也可以，2分）；8（2分）
【解析】第一层：1+1=2；第二层：1+1+1+1=4；第三层：1+1=2，共8个。
36.(15分)【答案】（1）氨基（1分）；羧基（1分）（不分前后顺序）
（2）ClCOOC2H5（2分）
（3）取代反应（2分。答“酯化反应”得1分）
（4）C10H9N2O2F（2分，元素顺序不同不扣分）
（5）（2分）
（6）3（2分）
（7）（3分，每步1分。其他合理路线且为3步的，不扣分；如果超过3步则扣分，多一步扣1分）
【解析】略
