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辽宁省丹东市五校2021届高三上学期12月联考 化学(含答案) 试卷
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丹东市五校2021届高三上学期12月联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N :14 H:1 O :16 Cu: 64
第 I 卷（选择题） 一、单选题。（每题 3 分，共 45 分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．泰国银饰与土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，
其主要成分均为金属材料
B. 抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84 消毒液”消毒处理， 该物质的有效成分是次氯酸钙
C．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
2．下列各组物质的分类或描述正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
② CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物
③ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④ 强电解质溶液的导电能力一定强
⑤ 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
⑥ “华为麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．④⑤ B．①⑥⑦ C．③⑦ D．②③⑤
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后气体分子总数为 0.1NA
B．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 加热反应，转移的电子数目为 0.3N A C．向含 0.1 molNH4Al(SO4)2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，
消耗 OH-数目为 0.5NA
D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2NA，则阳极质量减少 64 克
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlO2 -
C．PH=7 的溶液中：Fe3+、NH4 + 、NO3 - 、SO4 2-
D．在酸性 KMnO4 溶液中：K+、Na +、I-、SO42-
5．下列表示正确的是
117
A．中子数为 176 的某核素:176 Ts
B．N2 分子的结构式:N—N
C．26Fe2+的结构示意图
D．基态 C 原子 2p 能级电子轨道表示式：
6．硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微
观过程如图所示。下列说法正确的是
A．NaBH4 中 B 元素的化合价为－5 价
B．NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4-+ 4H2O = B(OH) 4-+ 4H2↑
C．若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体只有 HD
D．水在此过程中作还原剂
7．下列离子方程书写正确的是( )
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3¯ +H2O
B． Fe2 O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3gH2O=AlO - +4NH4 + +2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl− + 2H+ Cl2↑+ H2↑
8．某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 + 、NO3 - 、CO 32- 、SO4 2- 中的若干种离子，且
各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A．溶液中一定不存在 Na+ B．白色沉淀一定是 Al(OH)3
C．溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 - 、NH4 + D．A 是 CO2 ，B 是 NH3
9．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中， 不．正．确．的是
A. 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解 B．从母液中可以提取 Na2SO4
C．反应 2 中，H2O2 做氧化剂
D．反应 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化
10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用所示装置分离 I2 和 NH4Cl 固体 B．制备 NaHCO3
C． 干燥、收集氨气并吸收多余的尾气 D．用于验证牺牲阳极的阴极保护法
11．短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的 转化关系如图所示，其中，c、d 为单质，a、b、g 为二元化合物。b、g 分别是 10 电子 分子、18 电子分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>X B．e 和 f 含化学键类型相同
C．0.1 mol·L－1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 较大 D．含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。 硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，
已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H = -632 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．电极 a 发生反应为还原反应
B．标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反应，有 1 molH+经固体电解质膜进入正极区
C．当电极 a 的质量增加 64 g 时，电池内部释放 632 kJ 的热能
D．电极 b 上发生的电极反应为 O2 +2H2O+4e-= 4OH-
13．在恒温条件下，向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO2、0.2moI NO 和
0.1mol Cl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌ NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0 平衡常数 K1
②2NO(g)+Cl2(g)⇌ 2ClNO(g) △H2＜0 平衡常数 K 2
10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用 ClNO(g)表示 的平均反应速率 v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时 NO2 的转化率为 50% B．平衡后 c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K 2 增大
D．反应 4NO2 (g)+2NaC1(s)⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g)的平衡常数为 K2 —K1
14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应 I 和反应Ⅱ相比，反应 I 更容易发生 B．反应 I 为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D．CH3OH(g)与 H2O(g)在高温条件下更容易反应
- ＋ 2＋
15．以反应 5H2C2O4＋2 MnO4 ＋6H
=10CO2↑＋2Mn
＋8H2O 为例探究“外界条件对化学反
应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时， 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度/(mol/L)
体积/mL
浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度
对化学反应速率的影响
B．实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量
C．若实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，则这段时间内平均反应速率
υ (KMnO4)＝1.7×10-4 mol/(L·s)
D．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的
Mn2＋对反应起催化作用
第 II 卷（非选择题）
16．（14 分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体，可溶于水，微溶 于浓 KOH 溶液，难溶于有机物；在 0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶 液中易分解放出 O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）。回答下列问题：装置如图所示， 夹持、加热等装置略。
（1）仪器 a 的名称是_ _，装置 B 中除杂质所用试剂是 ，装置 D 的作用是_ _。
（2）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为_ _， 反应中 KOH 必须过量的原因是_ _。
（3）写出 C 中总反应的离子方程式：_ _。
（4）取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。溶液变红可知 a 中含有 离
子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl-氧化，还可能由反应
产生（用离子方程式表示）。
17．（14 分）(1)含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水
体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH 4 +和 NO 3- 。
具体方法是：先利用氧气将 NH 4+ 氧化成 NO 3 -，再利用 H2 将 NO 3 -还原为
N2 (2NO3 - +5H2N2+2OH-+4H2O)。
①写出 N2 的电子式 。
②利用氧气氧化N H4 + 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③若完全处理含 100g 含 NH4NO3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H2 L。
④该污水处理的好处是 （列举一条即可）
（2）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰 电池中回收 Zn 和 MnO2 的工艺如图：
回答下列问题：
①“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中 MnOOH、 MnO2 被还原成 MnO)，主要原因是“粉料”中含有 （写名称）
②已知有关数据如下表所示，“净化”是为了除去浸出液中的 Fe2+， 操作方法是
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的 pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的 pH
8.0
3.2
10.0
③ “电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学
式)。
18．（12）二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。
（1）写出图 1 中岩溶的化学方程式： _。
（2）CO2 是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入
2molCO2 和 3molH2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H <0。
①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是 (填序号)。 A．生成 3 mol H—H 键的同时生成 6 mol C—H 键
B．v 正(CO2)=v 逆(H2)
C．气体平均相对分子质量不变 D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等
②反应测得 CO2 的转化率随温度和压强的变化如图 2。X 代表的物理量是_ ， Y1 _(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是_ _
③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p0 的 0.8 倍，反应平衡 常数 KP= _ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。
19.（15）（1）．64g 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为V1L ，若将所 得气体中混合V2 LO2 ，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠
溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：
① V2 = L。
② 亚硝酸钠的物质的量为 mol 。
(2)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 移 1 mol 电子放出热量 190.0 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。
计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，
可知该历程的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最小能垒(活化 能)E 正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
（4）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，
盐桥中 K+向 极（填 X 或 Y）移动，Y 极发生的电极反应为
参考答案
1-5 D C C B C
6-10 B A A C D
11-15 B B A D A
16． （1）圆底烧瓶 饱和食盐水 吸收尾气Cl2并能防倒吸
（2）冰（或冷）水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定
（3）3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O
（4）Fe3+ 4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O
17、 （1） 略 2:1 5.6
降低了污水中N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性。
（2）C 在浸出液中先加入过量H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+,再加入ZnO调节溶液pH到3.2-5.5左右，过滤。
（3）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ H2SO4
18.(1)CaCO3 +CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
(2) C 温度 < 温度不变，压强增大，反应正向进行，则CO2的转化率变大
19（1） 11.2 0.5
（2）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1520.0 kJ/mol
（3）小于 0.22 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
（4）Y 2NO3-+10e-+6H2O = N2 + 12OH-
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N :14 H:1 O :16 Cu: 64
第 I 卷（选择题） 一、单选题。（每题 3 分，共 45 分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．泰国银饰与土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，
其主要成分均为金属材料
B. 抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84 消毒液”消毒处理， 该物质的有效成分是次氯酸钙
C．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
2．下列各组物质的分类或描述正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
② CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物
③ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④ 强电解质溶液的导电能力一定强
⑤ 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
⑥ “华为麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．④⑤ B．①⑥⑦ C．③⑦ D．②③⑤
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L NO 与 1.12 L O2 混合后气体分子总数为 0.1NA
B．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 加热反应，转移的电子数目为 0.3N A C．向含 0.1 molNH4Al(SO4)2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，
消耗 OH-数目为 0.5NA
D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2NA，则阳极质量减少 64 克
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlO2 -
C．PH=7 的溶液中：Fe3+、NH4 + 、NO3 - 、SO4 2-
D．在酸性 KMnO4 溶液中：K+、Na +、I-、SO42-
5．下列表示正确的是
117
A．中子数为 176 的某核素:176 Ts
B．N2 分子的结构式:N—N
C．26Fe2+的结构示意图
D．基态 C 原子 2p 能级电子轨道表示式：
6．硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微
观过程如图所示。下列说法正确的是
A．NaBH4 中 B 元素的化合价为－5 价
B．NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4-+ 4H2O = B(OH) 4-+ 4H2↑
C．若用 D2O 代替 H2O，反应后生成的气体只有 HD
D．水在此过程中作还原剂
7．下列离子方程书写正确的是( )
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3¯ +H2O
B． Fe2 O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3gH2O=AlO - +4NH4 + +2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl− + 2H+ Cl2↑+ H2↑
8．某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4 + 、NO3 - 、CO 32- 、SO4 2- 中的若干种离子，且
各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A．溶液中一定不存在 Na+ B．白色沉淀一定是 Al(OH)3
C．溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 - 、NH4 + D．A 是 CO2 ，B 是 NH3
9．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中， 不．正．确．的是
A. 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解 B．从母液中可以提取 Na2SO4
C．反应 2 中，H2O2 做氧化剂
D．反应 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化
10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用所示装置分离 I2 和 NH4Cl 固体 B．制备 NaHCO3
C． 干燥、收集氨气并吸收多余的尾气 D．用于验证牺牲阳极的阴极保护法
11．短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的 转化关系如图所示，其中，c、d 为单质，a、b、g 为二元化合物。b、g 分别是 10 电子 分子、18 电子分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>X B．e 和 f 含化学键类型相同
C．0.1 mol·L－1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 较大 D．含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。 硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，
已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H = -632 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．电极 a 发生反应为还原反应
B．标准状况下，每 11.2 L H2S 参与反应，有 1 molH+经固体电解质膜进入正极区
C．当电极 a 的质量增加 64 g 时，电池内部释放 632 kJ 的热能
D．电极 b 上发生的电极反应为 O2 +2H2O+4e-= 4OH-
13．在恒温条件下，向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2mol NO2、0.2moI NO 和
0.1mol Cl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌ NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0 平衡常数 K1
②2NO(g)+Cl2(g)⇌ 2ClNO(g) △H2＜0 平衡常数 K 2
10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用 ClNO(g)表示 的平均反应速率 v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时 NO2 的转化率为 50% B．平衡后 c(NO)=2.5×10-2mol·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K 2 增大
D．反应 4NO2 (g)+2NaC1(s)⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2 (g)的平衡常数为 K2 —K1
14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应 I 和反应Ⅱ相比，反应 I 更容易发生 B．反应 I 为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D．CH3OH(g)与 H2O(g)在高温条件下更容易反应
- ＋ 2＋
15．以反应 5H2C2O4＋2 MnO4 ＋6H
=10CO2↑＋2Mn
＋8H2O 为例探究“外界条件对化学反
应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时， 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度/(mol/L)
体积/mL
浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度
对化学反应速率的影响
B．实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量
C．若实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，则这段时间内平均反应速率
υ (KMnO4)＝1.7×10-4 mol/(L·s)
D．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的
Mn2＋对反应起催化作用
第 II 卷（非选择题）
16．（14 分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体，可溶于水，微溶 于浓 KOH 溶液，难溶于有机物；在 0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶 液中易分解放出 O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）。回答下列问题：装置如图所示， 夹持、加热等装置略。
（1）仪器 a 的名称是_ _，装置 B 中除杂质所用试剂是 ，装置 D 的作用是_ _。
（2）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为_ _， 反应中 KOH 必须过量的原因是_ _。
（3）写出 C 中总反应的离子方程式：_ _。
（4）取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。溶液变红可知 a 中含有 离
子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl-氧化，还可能由反应
产生（用离子方程式表示）。
17．（14 分）(1)含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水
体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH 4 +和 NO 3- 。
具体方法是：先利用氧气将 NH 4+ 氧化成 NO 3 -，再利用 H2 将 NO 3 -还原为
N2 (2NO3 - +5H2N2+2OH-+4H2O)。
①写出 N2 的电子式 。
②利用氧气氧化N H4 + 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③若完全处理含 100g 含 NH4NO3 4％的废水，至少需要标准状况下的 H2 L。
④该污水处理的好处是 （列举一条即可）
（2）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰 电池中回收 Zn 和 MnO2 的工艺如图：
回答下列问题：
①“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中 MnOOH、 MnO2 被还原成 MnO)，主要原因是“粉料”中含有 （写名称）
②已知有关数据如下表所示，“净化”是为了除去浸出液中的 Fe2+， 操作方法是
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的 pH
5.5
1.9
8.0
沉淀完全的 pH
8.0
3.2
10.0
③ “电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填化学
式)。
18．（12）二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。
（1）写出图 1 中岩溶的化学方程式： _。
（2）CO2 是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入
2molCO2 和 3molH2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H <0。
①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是 (填序号)。 A．生成 3 mol H—H 键的同时生成 6 mol C—H 键
B．v 正(CO2)=v 逆(H2)
C．气体平均相对分子质量不变 D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等
②反应测得 CO2 的转化率随温度和压强的变化如图 2。X 代表的物理量是_ ， Y1 _(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是_ _
③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p0 的 0.8 倍，反应平衡 常数 KP= _ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。
19.（15）（1）．64g 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为V1L ，若将所 得气体中混合V2 LO2 ，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠
溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：
① V2 = L。
② 亚硝酸钠的物质的量为 mol 。
(2)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 移 1 mol 电子放出热量 190.0 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。
计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，
可知该历程的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最小能垒(活化 能)E 正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
（4）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，
盐桥中 K+向 极（填 X 或 Y）移动，Y 极发生的电极反应为
参考答案
1-5 D C C B C
6-10 B A A C D
11-15 B B A D A
16． （1）圆底烧瓶 饱和食盐水 吸收尾气Cl2并能防倒吸
（2）冰（或冷）水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定
（3）3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O
（4）Fe3+ 4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O
17、 （1） 略 2:1 5.6
降低了污水中N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性。
（2）C 在浸出液中先加入过量H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+,再加入ZnO调节溶液pH到3.2-5.5左右，过滤。
（3）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ H2SO4
18.(1)CaCO3 +CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
(2) C 温度 < 温度不变，压强增大，反应正向进行，则CO2的转化率变大
19（1） 11.2 0.5
（2）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1520.0 kJ/mol
（3）小于 0.22 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*
（4）Y 2NO3-+10e-+6H2O = N2 + 12OH-
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