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    江西省麻山中学2020届高三下学期5月教学质量检测理科综合化学试题

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    2019-2020学年下学期高三5月第二次教学质量检测

    理科综合部分化学试卷

    注意事项:

    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

    2.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

    相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5   Fe 56  Mn 55  Ba 137

     

    一、单选题每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

    7.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

    A.温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁

    B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的植物油会因水解而变质

    C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液,可以灭活新型冠状病毒

    D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

    8.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期,专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果,磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是

    A.该有机物的分子式为:C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2

    D1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应

    9.若NA表示阿伏加德罗常数则下列说法不正确的是

    A23g钠在空气中充分燃烧转移的电子数为NA

    B50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热充分反应后,转移电子数为0.3NA

    C0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

    D.常温常压下,8.8g N2OCO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

    10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是

    A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为:+Br2+HBr

    B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色,是因为溴具有挥发性

    CDEF均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2)所示装置代替

    DD中石蕊试液慢慢变红,E中产生浅黄色沉淀

    11.短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A.最简单氢化物的沸点:YW

    B.元素Y的最高化合价为+6

    C.原子半径的大小顺序:WZXY

    DXZW分别与Y均能形成多种二元化合物

    12.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e=2H2O,下列说法不正确的是

    Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e==2CO2↑+12H+

    B.试剂A为饱和食盐水,试刑BNaOH稀溶液

    C.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mol e

    D.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜

    13.室温下,用0.100mol·L−1 NaOH溶液分别滴定均为20.00mL 0.100mol·L−1 HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A表示的是滴定醋酸的曲线

    BpH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL

    CV(NaOH)20.00mL时,两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)

    DV(NaOH)10.00mL时,醋酸中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)

    二、非选择题(共43分)

    26.(14分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+Fe2+Fe3+)为原料制备纳米Cu2O,制备流程如下:

    已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为CuCu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

    生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

    请回答:

    1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:____________________________

    2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

    3)步骤III,反萃取剂为_____________

    4)步骤IV制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH5的原因是_______________从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________

    A     B     C

    ③Cu2O干燥的方法是_________________

    5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000mol·L1标准KMnO4溶液滴定,重复23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL

    产品中Cu2O的质量分数为_______

    若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____

    27.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等。

    .亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

    1)提高反应1”反应速率的措施有__________________(答出一条即可)。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)

    2)每有1mol SO2参加反应,理论上可生成ClO2的物质的量为________mol

    3反应2”的化学方程式为_____________________________________

    4)采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是____________________

    5反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________

    .亚氯酸钠的应用

    6)用亚氯酸钠作水处理剂,水中可能残留少量亚氯酸钠,可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐,硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外,还可以起到的作用是____________

    7)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________

    28.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上,常利用CO2H2合成二甲醚。有关反应如下(zyz均大于0)

    ①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH1=-x kJ·mol1

    ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-y kJ·mol1

    ③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-z kJ·mol1

    (1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH=___________kJ·mol1

    (2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_________(填字母)

    a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

    b.体系中减小,平衡一定向正方向移动

    c.容器体积一定,混合气体密度不变时一定达到平衡状态

    d.充入适量CO,可能提高CH3OCH3的产率

    (3)在一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),速率表达式为v=v-v=kc(CO)·c(H2O)-kc(CO2)·c(H2)(其中,kk为正、逆速率常数,与浓度无关)。达到平衡时,升高温度,_____(选填增大”“减小不变”)

    (4)在恒容密闭容器中用CO2H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

    ①500K时,将9mol H23mol CO2充入2L恒容密闭容器中,5min时反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(H2)=____________mol∙L1∙minl,该温度下,反应的平衡常数K=____(列出计算式即可,无需化简)

    由图像可以得出的结论是_________(答两条)

    (5)工业上也可用COH2合成二甲醚,而且二者还能作燃料电池的燃料。以COH2体积比为12的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极),开始时,负极的电极反应式为______________________

    选考题(共15分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。)

    35【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

    氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    1)聚四氟乙烯商品名称为特氟龙,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是________________

    3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

    ②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。[B(OH)4]B原子的杂化类型为_____

    ③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):

    A.离子键      Bσ      Cπ      D.氢键      E.范德华力  

    4SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol1

    5CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g·cm3

    ①CuFCuCl熔点高的原因是_____________

    已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm(列出计算式)。

    36【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

    化合物H具有似龙延香、琥珀香气息,香气淡而持久,广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成它的一种路线如图:

    已知以信息:

    核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;

    D中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;

    芳香烃F的相对分子质量介于90~100之间,0.1mol F充分燃烧可生成7.2g水;

    ⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl

    回答下列问题

    (1)A的化学名称是____,由C生成D的反应的化学方程式为______________

    (2)F生成G的反应的化学方程式为____________,反应类型为____

    (3)H的结构简式为_________

    (4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)

    (5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

    反应1所用的试剂为___K的结构简式为____反应3所用的试剂为___

     

     


    参考答案

    7. B

    8. D

    9. B

    10. C

    11. A

    12. D

    13. C

    26.1Cu(NH3)+2RH=2NH+2NH3+CuR2   

    2提高铜离子的萃取率,提高原料利用率   

    3稀硫酸   

    4pH太小氧化亚铜会发生歧化反应,pH太大,氧化亚铜会溶解    C    真空干燥   

    590.90%    制备氧化亚铜时,氧化亚铜被肼还原,产品中含有铜粉,测定结果均增大   

    27.1适当升高反应温度,增大吸收液浓度等    Na2SO4   

    22   

    3H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O   

    4常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解   

    5多余的H2O2可分解为氧气和水,不引入其它杂质   

    6Fe2+被氧化为Fe3+Fe3+水解生成Fe(OH)3Fe(OH)3具有胶体的性质,可以吸附水的杂质   

    7ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O   

    28.1-(x+2z)   

    2ad   

    3减小   

    40.72        投料比不变,升高温度CO2的平衡转化率降低,温度不变,投料比越大,CO2的平衡转化率越大   

    5CO+2H2–6e+8OH=CO+6H2O   

     

    35.1X-射线衍射   

    2    V    H2O    NH   

    3FNOB    sp3    AB   

    4327   

    5由两者的熔点可知,CuCl是分子晶体,而CuF为离子晶体,CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力    ×107   

    36.12-甲基苯酚(或邻甲苯酚)       

    2    取代反应   

    3   

    46       

    5C(CH3)3CCl/AlCl3        HI   

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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