江西省麻山中学2020届高三下学期5月教学质量检测理科综合化学试题

2019-2020学年下学期高三5月第二次教学质量检测

理科综合部分化学试卷

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5   Fe 56  Mn 55  Ba 137

一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

8．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D．1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应

9．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA

B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA

C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

D．常温常压下，8.8g N2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

10．图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是

A．苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

B．实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C．D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D．D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Y＞W

B．元素Y的最高化合价为+6价

C．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y

D．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物

12．以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e−=2H2O，下列说法不正确的是

A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e−==2CO2↑+12H+

B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

C．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mol e−

D．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

13．室温下，用0.100mol·L−1 NaOH溶液分别滴定均为20.00mL 0.100mol·L−1 HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)

D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(OH−)

二、非选择题（共43分）

26．（14分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu2O，制备流程如下：

已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

请回答：

（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________。

（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________。

（3）步骤III，反萃取剂为_____________。

（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________。②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________。

A．     B．     C．

③Cu2O干燥的方法是_________________。

（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000mol·L−1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为_______。

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____。

27．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

（3）“反应2”的化学方程式为_____________________________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

Ⅱ．亚氯酸钠的应用

（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

28．（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH1=-x kJ·mol−1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-y kJ·mol−1

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-z kJ·mol−1

(1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH=___________kJ·mol−1

(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_________(填字母)。

a．增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

b．体系中减小，平衡一定向正方向移动

c．容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d．充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率

(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_____（选填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)=____________mol∙L−1∙min−l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是_________(答两条)。

(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1∶2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为______________________。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]−（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH−生成[B(OH)4]−，而体现弱酸性。[B(OH)4]−中B原子的杂化类型为_____。

③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

A．离子键      B．σ键      C．π键      D．氢键      E．范德华力  

（4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol−1。

（5）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm−3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm（列出计算式）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

已知以信息：

①；

②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；

③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；

④芳香烃F的相对分子质量介于90~100之间，0.1mol F充分燃烧可生成7.2g水；

⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是____，由C生成D的反应的化学方程式为______________。

(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________，反应类型为____。

(3)H的结构简式为_________。

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。

(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物。

反应1所用的试剂为___，K的结构简式为____，反应3所用的试剂为___。

参考答案

7. B

8. D

9. B

10. C

11. A

12. D

13. C

26.（1）Cu(NH3)+2RH=2NH+2NH3+CuR2   

（2）提高铜离子的萃取率，提高原料利用率   

（3）稀硫酸   

（4）pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解    C    真空干燥   

（5）90.90%    制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大   

27.（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度等    Na2SO4   

（2）2   

（3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O   

（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解   

（5）多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质   

（6）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质   

（7）ClO+ClO+2H+=2ClO2↑+H2O   

28.（1）-(x+2z)   

（2）ad   

（3）减小   

（4）0.72        投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大   

（5）CO+2H2–6e−+8OH−=CO+6H2O   

35.（1）X-射线衍射   

（2）    V型    H2O    NH   

（3）F＞N＞O＞B    sp3    AB   

（4）327   

（5）由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力    ×107   

36.（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）       

（2）    取代反应   

（3）   

（4）6    、   

（5）C(CH3)3CCl/AlCl3        浓HI