江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合化学试题
展开7．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molNaHSO4固体中含有离子总数为3NA
B．11.2L(标准状况)HF含有质子数为5NA
C．50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5NA
D．1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．W的原子半径大于Z，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C．可以通过电解熔融的己来制备戊
D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键
10．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化Na2CO3
B．保存液溴
C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．进行中和热的测定
11．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是 （ ）
A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C．五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性
12．MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是 （ ）
A．该方法可有效消除CO2对大气造成的污染
B．该电极应与电源的正极相连
C．该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
13．某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移
C．pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
26、(15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、
试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式__________。
（2）装置B的作用是①__________，②____________。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。
（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与___________同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1HCl、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，
根据表中所给信息，应选用____________做指示剂。
物质 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 砖红色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3 ×10-50 |
消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
27、(14分）2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流
程。如图：
已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。
（2）该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指____________________过滤、洗涤、干燥。
（3） “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。
28、(14分）碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用活性炭的_________作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：
（3）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：
①该反应的△H____0(填“>”或“<")；250℃时，某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，则此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某温度下，在2L刚性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，压强为p，tmin后达到平衡，测得压强为P。则v(H2)= ______mol·L-1·min-1，平衡时的Kp=______。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为___________________________。
②用该电池电解100mL饱和食盐水，若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况)，且V1>V2，则电解所得溶液的c(OH-)=____________mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。
35、（15分）［化学——选修3：物质结构与性质］铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
（1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为___________；晶胞是图中的 （填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
36、（15分）［化学——选修5：有机化学基础］氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________；C中官能团的名称是____________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是______，该反应类型是_________。
（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为_______________。
①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为___(其他无机试剂任)。
上饶中学高三高考模拟考试（参考答案）
化学部分
7．D 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D
26.（15分）（除标注外，每空2分）
（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2)除去挥发的HCl气体（1分）平衡容器内压强（1分）
（3）H2O (4）2:1 （5）O2
（6）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 K2CrO4溶液（1分） 87.3%
27.（14分）（除标注外，每空2分）
（1）粉碎废渣、增大HF溶液的浓度适当升高温度、充分搅拌(写两项即可)（每空1分）
Be＋4HF=H2BeF4＋H2↑
（2）HF、NH4FCaF2＋H2SO4 (浓)CaSO4＋2HF↑ 蒸发浓缩、冷却结晶
（3） 镁的还原性比铍强
- （14分）（除标注外，每空2分）
(1)吸附（1分） （2）0.18（1分)催化（1分） （3）①<(1分）<②
（4）①CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O ②或
36．（15分）（除标注外，每空2分）
(1)[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） (2) CO2或CS2 (3)1∶1
(4)
(5)六方最密堆积 c（1分） 12 12NAaρ
36．（15分）（除标注外，每空2分）
（1）甲苯 氟原子
(2)浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应）
(3)13
(4) （3分）
