【化学】湖南省张家界市四校2018-2019学年高一下学期期末联考试题
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注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在草稿纸、试卷上无效。
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
4.本试卷共6页，21题，考试时量90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Zn：65
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“中东有石油，中国有稀土。”稀士（Rare Earth）是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（ ）
A.32 B.67 C.99 D.166
2.根据元素周期表判断，下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A.N B.K C.Fe D.I
3.下列有关叙述错误的是（ ）
A.酸性：HCIO4>HBrO4
B.稳定性：HF>HCI
C.碱性：KOH>NaOH>LiOH
D.原子半径：S>Si>C
4.下列各种化合物中，只含共价键的是（ ）
A.MgC12 B.NH4C1 C.NH3 D. NaOH
5.下列金属通常是用热还原法冶炼的是（ ）
A.钠 B.银 C.铁 D.汞
6.下列能源的使用最符合“绿色化学”理念的是（ ）
A.煤 B.液化气 C.石油 D.氢气
7.下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是（ ）
A.常温下300mLlmol/L的盐酸溶液 B.标况下10mL2mol/L的盐酸溶液
C.常温下5mL2mol/L的盐酸溶液 D.标况下20mL 1mol/L的盐酸溶液
8.某有机物的结构简式如图所示，该有机物不可能具有的性质是（ ）
A.能与NaOH溶液发生反应
B.能发生水解反应
C.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不相同
D.能发生酯化反应
9.改变下列条件，一定能使反应速率加快的是（ ）
A.升高温度 B.增加反应物质的量 C.增大压强 D.扩大反应容器体积
10.下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
A.O2和O3互为同素异形体
B.干冰和冰为同一种物质
C.CH4和CH3CH2CH3互为同系物
D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
11.下列说话正确的是（ ）
A.NH4CI晶体与Ba(OH)2反应产生氨气是放热反应
B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是分子式相同而碳原子的连接方式不同
D.能量守恒定律和质量守恒定律不是两条基本的自然定律
12.下列实验操作正确的是（ ）
A.可以通过向溴水中加入苯来萃取溴水中的溴
B.利用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲烷中的少量乙烯
C.将等物质的量的氯气与乙烷混合，在光照条件下发生反应制纯净的氯乙烷
D.将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
13.下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A.乙酸俗称冰醋酸
B.乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强
C.苯的结构简式是，它的分子中含有典型的碳碳双键
D.乙醇、乙酸均可与钠发生反应
14.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是（ ）
A.Z的最高价氧化物分子式为：ZO3
B.Y的氢化物比X的氢化物更稳定
C.以上四种元素都是非金属元素
D.同主族元素Y、Z的化合价完全相同
15.将4molX和2molY置于恒容的密闭容器发生如下反应2X（g）+Y（g）⇄2Z（g），测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ）
A.随着反应的进行，混合气体的相对分子质量减小
B.5min时，容器中剩余1.4molY
C.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ
D.反应在5.5min时，V（X）正=V（Z）逆
16.燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，关于该电池说法不正确的是（ ）
A.通入H2的电极为负极，发生氧化反应
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若将氢气改为甲烷则总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O
D.若正极流入的电子为4mol，则需要氢气的体积约为44.8L（标况下）
二、非选择题（本题有5小题，共52分）
17.（10分）A--G是元素周期表中的短周期元素，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是 。
（2）画出F的原子结构示意图 。
（3）E、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： 。
（4）元素周期律对我们研究物质的性质具有很大的指导意义，如C、G的单质分别跟A的单质反应时更剧烈的是 （填化学式），体现了元素性质的递变性。
（5）C、D、E三种元素能形成简单的离子，其离子半径由大到小的顺序是 （用化学符号表示） 。
18.（12分）化学是一门以实验为基础的学科，身边的化学物质给我们带来了美味的生活和健康的身体。
I.（7分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在实验室中模拟从海藻里提取碘的流程，请按要求填空：
（1）实验操作中：步骤③的名称 ，步骤⑤用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒以外，还有 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号） 。
A.乙酸 B.蒸馏水 C.酒精 D.四氯化碳
（3）写出步骤④对应反应的离子方程式 。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏。指出如图蒸馏装置中存在的一处明显错误： 。
Ⅱ.（5分）在厨房里，我们烹饪过程中经常用到酒和醋来提香。下面是在实验室里探究乙酸和乙醇反应的过程，装置如图所示：
（1）试管A中所装药品是乙酸、乙醇和 。
（2）实验开始前试管B中的物质是 。
（3）试管B中的导管口不伸入溶液中，是为了防止发生 。
（4）反应后生成一种具有香味的油状液体，该物质的结构简式是 。
（5）若用23克乙醇与足量的乙酸在该条件下反应，经过一系列操作，最终制得的具有香味的产品质量是24.2克，则乙醇的转化率为 。
19.（10分）根据所学知识回答下列问题。
1.（4分）如下图1为Zn-Cu原电池，工作时电流随时间的变化如右图2，请回答：
（1）原电池的负极为 （填“Zn片”或“Cu片”。
（2）正极上出现的现象 。
（3）电池工作时，负极电极的质量减少6.5g，则转移电子的物质的量为 mol。
（4）分析右图2，0-t1S时电解质溶液中C（H+）逐渐 （填“增大““减小”）。
Ⅱ.（6分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下图所示：
已知部分物质沉淀的pH如下表：
（1）在“浸出”过程中生成的阳离子有Cu2+、Cr3+和 。
（2）在“除铁”操作中，加入Ca(OH)2调节pH到 。
（3）在“还原”操作中，还可能会产生一种污染环境的气体，它是 。
20.（10分）某气态烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，在标准状况下其密度为1.25g/L。工业上以A为原料合成化合物E（CaH4O4）的流程如下图所示：
已知：某些有机物的官能团可以发生以下转化：
请回答下列问题：
（1）写出A分子的结构简式： 。
（2）写出下面两种有机物所含的官能团名称：B ，C 。
（3）写出下面两种反应类型：④ ，⑤ 。
（5）已知反应⑤在一定条件下生成有机物E的结构呈环状，请写出反应⑤的化学方程式（条件忽略不写） 。
在恒温下，将4mol的H2（g）和2mol的CO（g）充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇄CH3OH（g）。下图是CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：
（1）0-5min内，CH3OH（g）的平均生成速率是mol/L·min） 。
（2）反应达到平衡时CO的转化率是 。
（3）设起始压强为P，平衡时压强为P0，则P0/P的值为 。为提高该反应的产率，可以采用的措施之一是： 压强（填“增大“或“减小）。
（4）在工业生产中若按反应：CO2（g）+3H2（g）⇄CH3OH（g）+H2O（g）制取CH3OH（g），下列描述能说明反应达到最大限度的是。
A.O2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量之比为1：3：1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而改变
C.单位时间内每消耗3amolH2(g)，同时生成amolHO(g）
D.单位时间内每断裂3amolH-H键，同时断裂2amolO-H键
E.反应速率：V(H2）=3V(H2O）
F.混合气体总物质的量不随时间的变化而变化
【参考答案】
