湖南省张家界市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

张家界市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．下列仪器中能用来加热的是（　　）
A．量筒 B．容量瓶 C．试剂瓶 D．坩埚
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（　　）
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．浓硫酸 D．氢氧化铁胶体
4．下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠； 　　②硫酸钡； 　 ③铜； 　④蔗糖； 　 ⑤二氧化碳．
A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤
5．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（　　）
A． B． C． D．
6．下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳
C．酒精和水 D．溴和四氯化碳
7．下列气体中，能用排水法收集的是（　　）
A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2
8．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（　　）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
9．反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（　　）
A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
10．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（　　）
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
11．下列气体中，对人体无毒的气体是（　　）
A．SO2 B．N2 C．NO D．CO
12．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（　　）
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
13．我国使用最早的金属材料是（　　）
A．铁合金 B．铜合金 C．铝合金 D．钛合金
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
15．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
16．下列物质中，能用作漂白剂的是（　　）
A．H2SO4（浓） B．NaOH C．NaClO D．CaCl2
17．与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（　　）
A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g
18．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
19．在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（　　）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
20．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（　　）
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
21．下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（　　）
A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3
22．有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判断不正确的是（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣
C．2A﹣+D2═2D﹣+A2该反应可以进行
D．2C﹣+B2═2B﹣+C2该反应也能进行
二、填空题：（每空2分，共28分）
23．（12分）现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是　 　；
（2）属于两性氧化物的是　 　；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是　 　；
（4）红棕色固体是　 　。
（5）属于盐的是　 　，
（6）属于混合物的是　 　，
24．（12分）（1）实验室制氯气的尾气处理用　 　溶液吸收，其化学反应方程式为　 　。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为　 　，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为　 　。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为　 　（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为　 　L
25．（4分）（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为　 　
（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中NaHCO3的物质的量为：　 　
三、实验题：（每空2分，共18分）
26．（10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：　 　；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是　 　．
（2）写出A中发生反应的化学方程式　 　．
（3）装置B的作用是　 　
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为　 　．
27．（8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
（1）B处的药品是　 　（填“浓硫酸”或“碱石灰”）
（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的　 　色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。
（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为　 　。
（4）A处反应的化学方程式是　 　。

四、推断题（每空2分，共10分）
28．（10分）金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、C的化学式：A　 　；C　 　．
（2）检验B中阳离子的试剂是　 　．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D 的离子方程式　 　
E→C 的化学方程式　 　．

2018-2019学年湖南省张家界市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．【解答】解：A．量筒用于量取一定体积的液体，为不能加热的仪器，故A不选；
B．容量瓶用于配制溶液，为不能加热的仪器，故B不选；
C．试剂瓶用于盛放试剂，不能用于加热，故C不选；
D．坩埚用于灼烧固体，可直接加热，故D选；
故选：D。
2．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。
故选：A。
3．【解答】解：A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；
B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；
D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：①氢氧化钠溶于水导电，则氢氧化钠为电解质； 　　
②硫酸钡熔融状态下导电属于电解质； 　
③铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； 　
④蔗糖水溶液和熔融状态都不导电属于非电解质； 　
⑤二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；
故选：C。
5．【解答】解：酒精属于易燃液体，故盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质的警示标志。
A．图中所示标志是副食品标志，故A错误；
B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；
C．图中所示标志是易燃物质标志，故C正确；
D．图中所示标志是禁止一切车辆驶入标志，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，
故选：B。
7．【解答】解：Cl2、NH3易溶于水，NO2与水反应，均不能使用排水法收集，只有NO不溶于水，能用排水法收集，
故选：C。
8．【解答】解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；
B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；
C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；
D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选。
故选：D。
9．【解答】解：反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，
故选：A。
10．【解答】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；
B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；
C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；
D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；
B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；
C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；
D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；
C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；
D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误。
故选：B。
13．【解答】解：根据人类对金属的使用发展史结合实际，青铜是我国使用最早的合金材料，
故选：B。
14．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；
D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确。
故选：A。
16．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；
B．氢氧化钠具有强氧化性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；
C．次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；
D．氯化钙不具有漂白剂，实验室常用作干燥剂，故D不选。
故选：C。
17．【解答】解：6.4gSO2的物质的量为：＝0.1mol，含有O的物质的量为：0.1mol×2＝0.2mol，
根据N＝nNA可知，二者含有氧原子数相等，说明二者含有氧原子的物质的量相等，则n（NO）＝n（O）＝0.2mol，m（NO）＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，
故选：B。
18．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；
B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；
C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。
故选：B。
19．【解答】解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1。
故选：B。
20．【解答】解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，
故选：C。
21．【解答】解：A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；
B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；
C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；
D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；
故选：D。
22．【解答】解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误。
B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正确。
C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反应中D2＞的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确。
D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反应中B2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故D正确。
故选：A。
二、填空题：（每空2分，共28分）
23．【解答】解：（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；所以常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，
故答案为：C；
（2）氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，
故答案为：A；
（3）碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，
故答案为：D；
（4）红棕色固体是Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（5）碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，
故答案为：D；
（6）氨水是氨气的水溶液，属于混合物，
故答案为：E。
24．【解答】解：（1）实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（3）0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，设n（NO）＝x，
3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
0.6mol x
x＝0.15mol，V（NO）＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，
故答案为：NO；3.36L。
25．【解答】解：（1）设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+＝3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol＝2：3，
故答案为：2：3；
（2）设NaHCO3的物质的量为x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m
2mol 62g
x （29.6﹣26.5）g＝3.1g

x＝＝0.1mol，
混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）＝0.1 mol×84g/mol＝8.4g，
混合物中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）＝＝0.2mol，
故答案为：0.2mol。
三、实验题：（每空2分，共18分）
26．【解答】解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净．
（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，
故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；
（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；
故答案为：除去混合气体中二氧化硫；
（4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，
故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．
27．【解答】解：（1）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；
故答案为：碱石灰；
（2）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；
故答案为：红；
（3）2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（4）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
四、推断题（每空2分，共10分）
28．【解答】解：金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe（OH）3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe（OH）2，Fe（OH）2和氧气、水反应生成Fe（OH）3，
（1）通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe（OH）3，故答案为：Fe； Fe（OH）3；
（2）B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，
故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；
（3）Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．