【化学】湖南省五市十校2018-2019学年高二下学期期末联考 试卷

湖南省五市十校2018-2019学年高二下学期期末联考

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间80 分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  0 16  Na 23  S 32   Cl 35.5   Ba 137

―、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

B.“梨花淡内柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同

C.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18gD2O含电子数目为10NA

B.1 L0.1 mol • L-1 NH4N03溶液中含有氮原子数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24 LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D.agC2H2和C3H6混合气体中含原子数目为

3.下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，故NaOH溶液不能盛放在玻璃容器中

②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒

③可用干馏法、液化法、气化法等对煤进行综合利用

④有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

⑥漂白粉、NaaO•CaO•6SiO2、水玻璃、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物弱电解质

A.③⑤⑥   B.①④⑤    C.①④⑥   D.③⑤

4.下列有关化学用语表达错误的是

5.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A.单质都是由同种元素组成的，只含—种元素的物质一定是纯净物

B.金属铁在金属活动性颃序表中排在氢元素的前面，铁与酸反应一定放出氢气

C.酸的水溶液呈酸性，呈酸性的溶液中溶质一定是酸

D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

6.在pH = l时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

7.下列离子方程式书写错误的是

8.下列实验现象的解释或结论正确的是

9.对于如图所示装置，下列说法错误的是

A.甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可证流出乙醇

B.若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

C.丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体

D.丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置

10.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na=2NaCO3+C,下列说法错误的是

A. 放电时，C104-向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收C02

C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e-=2CO32-+C

D. 充电时，正极反应为：Na+ +e-=Na

11. 下列叙述正确的是

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则A-的Kb(水解常数）越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

12.下列说法正确的是

D.除中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液后振荡、静置、分液

13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族位元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 ，

B. —定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

14.反应物和生成物均为气态的平衡体系，化学反应方程式为:2Z(g) + 2W(g)=X(g) + 2Y(g)，有关该平衡体系的说法错误的是

A.升高温度，反应活化能降低，化学反应速率提高

B.增大压强，W的质量分数减小

C.增大X气体浓度，平衡向逆反应方向移动

D.加入催化剂，化学反应速率加快，反应物的转化率不变

15.常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加人0.1 mol• L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

16.最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料一石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。下列有关说法错误的是

A. 1 mol甲在一定条件下最多可和12 mol NaOH反应

B.丙的二氣代物有3种

C.丙中最多有6个原子在同一条直线上

D.石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

二、非选择题：共52分。

17. (14分)氣气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

(1)某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氣气的装置如图如示：

①写出甲中发生反应的离子方程式：

②乙中盛的试剂是       溶液(写化学式）。

(1)实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KC103 + 6HC1(浓） —KCl-(-3Cl2↑ +3H20,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

①该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为      .

②若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是：

向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显  色。

(3)实验室用浓盐酸配制250 mL0.1 mol•L-1的盐酸溶液。

①配制250mL 0.1 mo1•L-1盐酸溶液需要浓盐酸（密度为L2g•mL-1，质量分数为36.5%) 的体积为              _mL(保留到小数点后—位）。

②配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是    （填字母）。

A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容器瓶中

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容器瓶中

C.定容时眼睛仰视刻度线

D.摇匀后发现液面低于刻度线

18.(12分)C02、S02、N0x是对环境影响较大的气体，控制和治理C02、S02、N0x是解决室温效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol N02和1 mol CO反应生成1 mol以和1mol NO过程中能量变化示意图。

请写出该反应的热化学方屏式：       。

 (2)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.0 kJ• mol-1 (3)某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L,的密闭容器中（温度、压强保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①该反应在0-8min内Hu的平均反应速率是         mol/(L•min)。

②该反应的平衡常数表达式为:K =      。

③仅改变某一条件再进行实验，测得H1的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是                  。若实线对应条件下平衡常数为K1，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为则K、K1和K2的大小关系是     。

(3)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将它们转化为重要化工原料。

若A为SO2，B为02，C为H2SO4，则负极反应式为     。

19. （14分）“广中东有石油，中国有稀土”稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBesSi2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：

己知：I.有关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下表:

Ⅱ.在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，根据以上信息回答下列问题：

(1)钇矿石（Y2FeBe2Si2O3。）的组成用氧化物的形式可表示为    .

(2)①欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀.则最好选用盐酸、       (填宇母代号）两种试剂，冉通过必要的实验操作方可实现。

a.NaOH溶液 b.氧水  c.CO2气体 d. HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：    .

(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氧水调节pH=a，则控制在    的范围内；继续加氨水调节PH=6,发生反应的离子方程式为                    。检验溶液中Fe3+是否完全沉淀的实验方法是      。

(4)为测定Y2(C2O4)3的纯度，实验步骤依次如下：准确称取5.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol • L-1的H2SO4溶液；再用0. 6000 mol • L-l酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00 mL。该草酸钇的纯度为                  (已知M[Y2 (C204)3] = 442 g •mol-1 )。

20. (12分)某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：I.E的分子式为C9H802，能使溴的四氣化碳溶液褪色

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为         。

(2)H中含氧官能团的名称是        。

(3)写出B生成C的化学方程式         。

(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出高聚物的结构简式     。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体  种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环

(6)参照上述H的合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体 CH3CONHCH(CH5)2的合成路线(无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）

二、（非选择题，本题包含4个大题，每空2分，共52分）

17、（14分）

（1）①MnO2+4H++2ClCl2↑+2H2O+Mn2+（无扣1分）

②饱和NaCl（无“饱和”不扣分）

（2）①5:1   ②Cl2+2I－I2+2Cl－   紫红色

（3）①2.1   ②A

18、（12分）

（1）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   ∆H=－234 kJ/mol（无状态、数字错误均不计分）

（2）①0.375   ②K=

③升温   K=K2>K1

（3）2H2O+SO22e－SO42－+4H+

19、（14分）

（1）Y2O3·2BeO·FeO·2SiO2（金属氧化物的书写顺序不做要求，但SiO2须写最后）

（2）①b   ②BeO22－+4H+Be2++2H2O

（3）[3.7,6.0）或3.7~6.0均计满分   3NH3·H2O+Y3+=Y(OH)3↓+3NH4+（无↓符号扣1分）

取少量上层清液于一支洁净的试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血 红色，则说明Fe3+没有沉淀完全，若无明显现象，则说明Fe3+已完全沉淀。

（4）88.4％

20、（12分）

（1）

（2）酯基、肽键（写对一个给1分，写错不计分）

（3）

（4）