2018-2019学年湖南省浏阳、株洲等湘东六校高二下学期期末联考化学试题（Word版）

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湖南省湘东六校2019年上学期高二期末联考

化学试题

分值：100分  时量：90分钟   考试时间：2019年7月1日

由醴陵市一中·浏阳市一中·株洲市二中·株洲市八中·株洲市四中·攸县一中

联合命题

姓名：___________________            考号：____________________

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na:23     S:32    Cu:64   Cr:52 Ba:137  

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰

B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用

C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

2．已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

B．该烃苯环上的一氯代物有3种

C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

3．下列说法正确的是

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为—CHO

C．的名称为：2—乙基―1―丁烯

D．  的名称为：  　2—甲基―1,3―二丁烯

4．将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是

A．M的实验式为CH2O2

B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D．通过质谱仪可分析M中的官能团

5．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

6．桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环庚烯互为同分异构体

B．二氯代物结构有9种

C．所有碳原子不能处于同一平面

D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2

7．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为

A．C2H4O2 B．C3H6O2 C．C4H8O2 D．C5H10O2

8．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示

下列说法中正确的是

A．Y的分子式为C5H11O2 Br            

B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种

C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z  

D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

9．下列实验方案中，可以达到实验目的的是　

10．屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是

A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应

C．青蒿素分子中含有手性碳

D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”

11．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

A．甲苯XY对氨基苯甲酸 

B．甲苯XY对氨基苯甲酸 

C．甲苯XY对氨基苯甲酸 

D．甲苯XY对氨基苯甲酸

12．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H12O2 

B．R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物 

C．R是一种有特殊香味，难溶于水的物质 

D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol

13．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA

B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA

D．0. 1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA

15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况） 

B．有0.250 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol 

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

16．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1

B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ 

C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1 

D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+ 

第II卷（非选择题）

二、填空题（共52分）

17．（14分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：

实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）  ④无水氯化钙⑤  水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____  B____  C_____  F_____ 。

（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为                                      。

（3）实验过程中需要加热的装置是                    （填装置字母）。

（4）若不加F装置，可能发生的现象是                                        ， 有关反应的化学方程式                                                      。

（5）在F之后还应加的装置是                                               。

18．（14分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。

（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式                        。

（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。

（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。

（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

判断达到滴定终点的现象是______________________________。

若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________

（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）

19．（15分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：

已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。

回答下列问题：

（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________

（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________

（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________

（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________

（不考虑立体异构，任写两个）。

（5）设计由甲醛和B为起始原料制备      的合成路线。（无机试剂任选）。

20．（9分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：

（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为                             ；

实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为                                               。

湖南省湘东六校2019年上学期高二期末联考化学试题

参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、填空题

17、（14分）(1)①②③④（每空1分,其他每空2分）

(2)    使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体

(3)    C

(4)    产生大量白雾HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑

(5)    加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置

18、(14分)每空2分

(1)    +3

(2)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2   (3)Fe2O3

(4)2Na++2Cr042-+2C02+H20=Cr2072-+2NaHCO3↓ 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的Na2CO3、CO2能循环利用

(5)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色②86.23%

19、

20、（9分）①CuSO4(1分)②不能(1分)CuS、Cu2S与硝酸反应的产物相同(2分)

3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2O(2分)

③Cu2S(1分)      Cu2S   24.0g、CuS   24.0g(2分)