【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期期末试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期期末试题

相对原子质量：Cu  64       O  16       H   1       N  14

一、单选题(1--10题，每空2分，11--20题，每空3分)

1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（   ）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(     )

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)     ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l)     ΔH=-285.5 kJ·mol－1

3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

A．增加C的量              

C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大

B．将容器的体积缩小一半    

D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大

4．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v(A)=0.3mol/(L·s)   B．v(B)=0.5mol/(L·s)  C．v(C)=0.8mol/(L·s)   D．v(D)=1mol/(L·min)

5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(     )

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是(     )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

7．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　）

8．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(   )

A．温度130℃，压强3.03×105Pa     C．温度25℃，压强1.01×105Pa

B．温度130℃，压强5.05×104Pa     D．温度0℃，压强5.05×104Pa

9．向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是(     )

A． B． C． D．

10．升高温度，下列数据不一定增大的是(     )

A．反应的活化分子数                 B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数                     D．化学反应速率

11．关于下列装置说法正确的是（    ）

A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红 B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中发生吸氧腐蚀

12．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(     )

A．2△H和2K    B．-2△H和 K2      C．-2△H和 K-2    D．2△H和-2K

13．在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是  (      )

A．系数x >2

B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（  ）。

A. 平衡常数减小    B. BaO量不变    C. 氧气压强不变    D. BaO2量减少

15．下列实验不能达到实验目的的是(     )

16．一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（    ）

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等    

C．改变条件后，化学平衡常数一定改变

B．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率      

D．升高温度，平衡逆向移动

17．下图所示的实验，能达到实验目的的是(    )

18．反应mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（       ）

① m + n < p    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③ n  <  p  ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢  ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．②③④     B．①②④      C．③④⑤     D．①③⑤

19．在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是(     )

A．X为0.3mol·L-1              B．Y为0.15 mol·L-1

C．X，Z均为0.25 mol·L-1       D．Z为0.4 mol·L-1

20．解释下列事实所用的方程式不合理的是(     )

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)  △H>0

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O

二、填空题

21．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；

（2）元素①的单质电子式为____。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；

（6）工业制取⑤的单质的反应的化学方程式为_______。

22．Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

23．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)   △H。

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则△H=_____________。

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

①混合气体的压强不变     

④混合气体的平均相对分子质量不变

②混合气体的密度不变     

⑤NH3的体积分数不变

③混合气体的总物质的量不变

24．Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________  

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子　　　　　　质量比起始时_________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

25．Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是__________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式__________________________________________________________________。

（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

II.   100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

【参考答案】

1-5    CDAAB

6-10   DBBAC

11-15  ACDCC

16-20  BDACB

21．        Na    Al    NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O   HClO4    Al3+   

2Al2O3== 4Al+ 3O2

22．N2H4(l )+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol    空气    O2+4e-+2H2O=4OH-    阳    2Cl--2e-=Cl2↑    湿润的碘化钾淀粉试纸    碱      0.8    2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4   

23．-91.3KJ/mol       p1>p2>p3    温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大    <    5925.9L2/mol2    ①②③   

24．3X（g）+ Y（g）2Z（g）  0.01mol•L-1•min-1  相等  变大  7：5   ⑤    ②④

25．  浓度  1  293K  BC  其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大  8.3×10－4mol/（L·s）  2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O  作催化剂  Mn2＋

B