期末测试【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

这是一份期末测试【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修二，共15页。试卷主要包含了单选题，推断题等内容，欢迎下载使用。

高中化学鲁科版（2019）选择性必修二期末测试
一、单选题
1.下列有关性质的比较中，不正确的是（   ）
A. 金属原子化热：Na＜Mg＜Al                             B. 晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C. 键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H                        D. 熔点：
2.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（   ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1 291℃
190℃
2 073℃
﹣107℃
﹣57℃
1 723℃
A. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
B. 在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构
C. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
3.范德华力为a kJ•mol﹣1 ， 化学键为b kJ•mol﹣1 ， 氢键为c kJ•mol﹣1 ， 则a、b、c的大小关系是（   ）
A. b＞c＞a                             B. b＞a＞c                             C. c＞b＞a                             D. a＞b＞c
4.下列各项表述得不够科学严密的是（   ）
A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
5.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（   ）
A. 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
B. 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D. 基态碳原子无未成对电子
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ）

A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D. ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
7.元素性质的周期性变化不包括（   ）
A. 原子半径                   B. 化合价                   C. 原子核外电子结构                   D. 金属性和非金属性
8.已知X，Y，Z，W，R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（   ）
A. 原子半径：Z＞W＞R                                          B. 对应氢化物的稳定性：R＞W
C. W与X，W与Z形成的化学键类型完全相同          D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
9.图中，能正确表示基态硅原子的是（   ）
A.                          B.                          C.                          D. 
10.下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（   ）
A. 氯化氢易溶于水          B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液          C. 碘易溶于四氯化碳          D. 碘难溶于水
11.下列事实不能用键能的大小来解释的是（   ）
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定    B. 稀有气体一般难发生反应
C. HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱               D. F2比O2更容易与H2反应
12.下列分子中，各原子处于同一平面的是（   ）
A. CH2O                                    B. NH3                                    C. CCl4                                     D. PCl3
13.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（   ）
A. X的原子半径比Y小       B. X和Y的核电荷数之差为m﹣n       C. 电负性X＞Y       D. 第一电离能X＜Y
14.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（   ）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ， 表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 ．
A. ①②                                     B. ②③                                     C. ③④                                     D. 全部
15.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（  ）
①HgCl2属于共价化合物
②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质
④HgCl2属于弱电解质．
A. ①③                                     B. ①④                                     C. ②③                                     D. ②④
16.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(   )
A. CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1
B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C. C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
D. 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(    )

A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N
B. Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1
C. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构
18.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（   ）
A. 元素C核外电子占据10个原子轨道                                   B. B元素在周期表中的d区
C. E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键     D. 元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
19.下列结论正确的是（     ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
A. ②③⑤⑦                             B. ②⑥⑦                             C. ②④⑤⑥⑦                             D. ②④⑥
20.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是（   ）
A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B. Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C. Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体
二、推断题
21.A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。
（2）B原子的核外电子排布式为________, B元素位于元素周期表的________区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为________，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为________。写出一种N的等电子体的化学式________。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为________。

（5）E位于元素周期表第________族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率________（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。

22.【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________；
（2）AB32-的立体构型是________，其中A原子的杂化轨道类型是________。
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________，1molB22+中含有的π键数目为________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键________。
（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm3 ， 则晶胞的体积是________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

23.前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的价电子排布式为________．
（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为________（用相应的化学式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为________．
（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为________．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为________．

24.已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为________；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；
（4）A的气态氢化物的电子式________ ；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 ________。
参考答案
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】解：A、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故A正确；
B、离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，离子半径Br﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，所以NaBr＜NaCl＜MgO，故B正确；
C、非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故C正确；
D、 形成分子内氢键，熔沸点减小， 分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点： ＞ ，故D错误；
故选D．
2.【答案】 C
【解析】解：A．AlCl3由金属元素和非金属元素形成的晶体，不是离子晶体，所以只要由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构，如氢化物，故B错误；
C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，如钠的熔点低于氯化铝，故C正确；
D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故D错误；
故选C．
3.【答案】 A
【解析】解：一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键＞氢键＞范德华力，所以b＞c＞a，
故选A．
4.【答案】 D
【解析】解：A、电子转移或偏移是氧化还原反应的实质，故A正确；
B、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故B正确；
C、电子在原子核外，从能量低的依次由里向外排布，故C正确；
D、小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子的运动轨迹，故D错误；
故选D．
5.【答案】 D
【解析】解：A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy ， 且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1 ， 此元素为铬，故A正确；
B．第三周期元素3p原子轨道有一个未成对电子，则原子外围电子排布为3s23p1或3s23p5 ， 分别为Al、Cl两种，故B正确；
C．核外电子数为偶数，如12号镁原子，最外层为3s2 ， 不含有未成对电子，当最外层为ns2npy ， 则y=2或4，np轨道含有未成对电子，所以其原子轨道中可能含有“未成对电子”，故C正确；
D．基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2 ， 2p能级有3个轨道，2个电子分别处于2px、2py上，所以2p轨道上有2个电子未成对，故D错误；
故选D．
6.【答案】 D
【解析】解：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W最外层电子数为a，则10+a=3a，a=5，所以W是P元素，则X是N、Y是O、Z是Si元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性X＞W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D．SiO2是原子晶体、O3是分子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力，所以ZY2晶体熔化、液态Y3气化时前者破坏化学键、后者破坏分子间作用力，故D错误；
故选D．
7.【答案】 C
【解析】解：原子的结构决定元素的性质，元素周期表中，由于原子最外层电子呈周期性变化，决定化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，而原子核外电子层结构包括电子层数和最外层电子数，电子层数逐渐增多，不呈周期性变化，
故选C．
8.【答案】 C
【解析】解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．
A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；
B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；
C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；
D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．
故选C．
9.【答案】 A
【解析】解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，
A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A正确；
B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；
C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；
D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；
故选A．
10.【答案】 B
【解析】解：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；
B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B选；
C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C不选；
D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，故D不选．
故选B．
11.【答案】 B
【解析】解：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；
B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；
C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
D．H﹣F键能大于H﹣O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；
故选B．
12.【答案】 A
【解析】解：A．CH2O分子中价层电子对个数=3+ 12 （4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子在同一个平面，故A正确；
B．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 12 （5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．四氯化碳中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+ 12 （4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以四氯化碳为正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D．PCl3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 12 （5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．
故选A．
13.【答案】 D
【解析】解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，
A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A错误；
B、Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；
C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C错误；
D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；
故选D．
14.【答案】 B
【解析】解：①H、He原子核外只有s能级，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，故①正确；
②26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+ ， 由3d6转化为3d5半满稳定状态，符合洪特规则的特例，故②正确；
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ， [Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，符合洪特规则的特例，故③正确；
④激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，故④错误；
故选B．
15.【答案】 B
【解析】解：由信息可知，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物；
HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，为弱电解质，
即①④正确，
故选B．
16.【答案】 C
【解析】A.CN-的结构和N2的结构相似，因此CN-中存在C≡N，因此CH2=CHCN的结构式为CH2=CHC≡N，故分子中所含σ键数目为6，所含π键数目为3，二者的比值为2:1，A不符合题意；
B.CO与N2的结构相似，则CO的结构为C≡O，因此CO分子中所含σ键数目为1，所含π键数目为2，二者的比值为1:2，B不符合题意；
C.C22-与O22+互为等电子体，其结构相似，因此O22+中存在氧氧三键，因此1molO22+中所含π键数目为2NA ， C符合题意；
D.一个N2H4中含有四个N-H键，因此反应中有4molN-H键断裂，则说明有1molN2H4发生反应，则反应生成1.5molN2 ， 一个N2分子中含有两个π键，因此形成π键的数目为3NA ， D不符合题意；
故答案为：C
17.【答案】 A
【解析】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S，则
A.由四种元素形成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O ，A符合题意；
B.Y为O，Z为Na，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为1：2，B不符合题意；
C.二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C不符合题意；
D.H与O形成的化合物为过氧化氢或水，其中H原子均满足2电子结构，而不是8电子结构，D不符合题意；
故答案为：A
18.【答案】 B
【解析】在元素周期表中,某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,处于第四周期,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18,则B为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高,则E为F；元素C为钾，核电荷数为19，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1 ， 核外电子占据10个原子轨道，A符合题意；B为Zn元素,核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s2 ， 处于周期表中第四周期ⅡB族,属于ds区，B不符合题意； E的气态氢化物为氟化氢，分子间存在氢键，沸点最高，C符合题意；元素D为溴，核电荷数为35，电子排布式为[Ar]3d104s24p5 ， D符合题意；
故答案为：B。
19.【答案】 C
【解析】①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+ ， 故不符合题意；②非金属性为F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ， 故符合题意；③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ， 故不符合题意；④非金属性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故符合题意；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故符合题意；⑥同周期非金属性O＞N、P＞Si，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故符合题意；⑦同周期金属性为Ca＜K，同主族金属性为Be＜Mg＜Ca，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故符合题意；
故答案为：C。
20.【答案】 B
【解析】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，A不符合题意；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2 ， B符合题意；
C．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C不符合题意；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，D不符合题意。
故答案为：B
二、推断题
21.【答案】 （1）球形
（2）1s22s22p4；p
（3）V形或折线形；sp3；ClO4-、PO43-、CCl4等
（4）3:1
（5）IB；4×43πa3(22a)3
【解析】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，则A为氢元素；B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，则B为氧元素，D与B同主族，则D为硫元素；C原子的核外有两个未成对电子，则C为硅元素；E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子，则E的核电荷数为29，E为铜元素；
(1)A原子的电子所处的原子轨道为1s，其形状为球形；
(2)基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4, B元素位于元素周期表的第二周期ⅥA族，属于p区元素；
(3)由O、S原子组成的一种具有漂白性的分子是SO2 ， SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为 62 =3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构；S的最高价为+6价，则N是SO42- ， SO42-中S形成4个σ键，孤对电子数为 6+2−2×42 =0，为sp3杂化；与SO42-等电子体的微粒有ClO4-、PO43-、CCl4等；
(4)O与Si形成的一种无限长单链结构如下图所示，氧原子数为2+2× 12 =3、Si原子数为1，则该结构中B与C的原子数之比为3:1；(5)Cu元素核电荷数为29，其位于元素周期表第四周期第IB族。Cu的原子半径为anm，晶胞的边长为2 2a nm，Cu原子的体积为 43π(anm)3 ，晶胞的体积为(2 2a nm)3；晶胞中含有Cu原子数为8× 18 +6× 12 =4，则Cu晶胞中原子的空间利用率为 4×43πa3(22a)3 。
22.【答案】 （1）3d54s1
（2）平面三角形；sp2
（3）；2NA
（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）312/aNAcm3
【解析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4 ， 则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2 ， 则D为Ca元素;
E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1 ， 则E为Cr元素。（1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1（2）CO32-中C原子的价层电子对数为3+（4+2−2×3）/2=3，C原子孤对电子对数=（4+2−2×3）/2=0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化（3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的π键数目为2NA（4）HF水溶液中存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O（5）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×1/8++6×1/2=4
含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×78g，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3 ， 则晶胞的体积=4×78/NA/ a g/cm3="312" /aNAcm3
23.【答案】 （1）4s24p3
（2）NH3＞AsH3＞PH3
（3）三角锥形
（4）铁；4：6：3；34:37:26
【解析】（1）砷元素D是砷元素，原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3；
（2）B、X、D氢化物分别为NH3、PH3、AsH3 ， 因为氨分子之间有氢键的存在，所以氨的沸点较大，则AsH3的相对分子质量大于PH3 ， 所以沸点也高于PH3 ， 所以它们的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3 ．
​（3）EO3-为ClO3- ， 它们的中心原子氯原子的价层电子对数均为 7+12=4  ，所以氯原子都是sp3杂化，则EO3-的立体构型为三角锥形．
（4）F元素的名称为铁；δ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于晶胞的体心，补全晶胞可知配位数为8，γ晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于面心上，补全晶胞可知，有3层，每层有4个，故Fe原子的配位数为4×3=12．α晶胞中，以顶点Fe原子研究，与之最近的Fe原子处于所在棱的顶点上，补全晶胞可知配位数为6，所以δ、γ、α三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3；设铁原子的直径为a，根据晶胞结构图可知，δ晶胞的边长为 2a3  ；、γ晶胞的边长为 2a2 、α晶胞的边长为a，1个δ晶胞含有铁原子数 18×8+1=2  、γ晶胞含有铁原子数 8×18+6×12=4  、α晶胞含有铁原子数 8×18=1  ，三种晶胞的密度之比为 2×56(2a3)3  ： 4×56(2a2)3 ： 56a3  =34:37:26。
24.【答案】 （1）
（2）N （3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O
（4）
（5）2NH4Cl + Ca(OH)2 △__ CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
【解析】(1)D元素是氯元素，其原子结构示意图为 ；
(2)电子层数越多，原子的半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na；
(3)Y是强碱，C的氧化物是氧化铝，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；
(4)A的气态氢化物为氨气，氨气的电子式为 ；
(5)实验室中，制取氨气的化学方程式 为2NH4Cl + Ca(OH)2 △__ CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：
故答案为：（1）；（2）N＜Al＜Na；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O；（4）；（5）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。