【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

（相关原子量：H—1   O---16    P----31  ）

一、选择题(每小题3分，共54分 )

1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）

A．SO2具有漂白性           B．溴具有氧化性   

C．SO2具有氧化性           D．溴具有挥发性

2.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 (　　)

A． 推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染

B． 实施绿化工程，防止扬尘污染

C． 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D． 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

3.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列说法正确的是(　　)

A． 硫化氢气体被氧化成硫             B． 硫酸被氧化成硫

C ． 硫酸被还原成水                  D． 硫化氢气体被还原成水

4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是(　　)

A． HCl(H2O)

B． CO2(H2O)

C． SO2(NaOH溶液)

D． NH3(KCl溶液)

5．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(　　)

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　)

A．原子序数116　　　 B．中子数177

C．核外电子数116       D．相对原子质量293

8．下列表示物质的化学用语正确的是(　　)

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：H＋[∶∶]－

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CO2的结构式：O===C===O

9．下列各组中的性质比较正确的是(　　)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：KOH>Ca(OH)2＞Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－　⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

A．①③⑤     B．②③④      C．①②③      D．③④⑤

10．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

11．下列物质中，属于共价化合物的是（   ）

A．氧化钙      B．氮气        C．硫化钠     D．硫化氢

12. 下列关于化学键的说法，正确的是（    ）

A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键

B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

13. 下列物质中，既有共价键又有离子键的是（    ）

A.   B.      C.       D.

14. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是（    ）

A. 6和8   B. 11和13      C. 11和16      D. 12和17

15. 下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A. 碘升华              B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水             D. 气体溶于水

16 .下列电子式的书写正确的是（   ）

A.    

B.   

C.  

D.

17. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（   ）

A. X的最高价含氧酸的化学式可表示为

B. X是第二周期VA族元素

C. X是第二周期VIA族元素

D. X的最高化合价为+4

18.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

A． Sm与Sm的质量数相同

B． Sm与Sm互为同位素

C．Sm与Sm是同一种核素

D．Sm与Sm核外电子数和中子数都为62

二、非选择题

19.（12分） 按要求写出：

（1）溴化钾电子式                     。

（2）硫化钠电子式                     。

（3）二氧化碳的电子式              。

（4）铵根离子的电子式             。

（5）氮气的电子式              。

（6）甲烷的结构式            。

20.（共10分）实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置______________。

(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。

A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．五氧化二磷

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________。

21. （每空1分，共7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).

(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）

(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。

(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。

(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。

22.（10分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

回答下列问题：

(1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为________，常用于制造________。

(2)W元素在周期表中的位置为_______________________________。

(3)X元素的离子结构示意图为________。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_________________________。

23．(7分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。

(3) ③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（共46分）

19题.（12分）

（1） （2）  （3）略  （4）   （5）N2（略）       （6）

20.（共10分）

(1)A　B　

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O   　

(3) B

(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满

21. （每空1分，共7分）

(1)减小　减弱　增强　(2)Na　(3)Na　(4)Al　(5)Cl

22.（10分）

(1)氚　氢弹　(2)第二周期 第VIA族　(3)　(4)KOH

23．(7分)(1)K（1分）　

(2)NaOH（2分）　  

(3)r(F－)＞r(Na＋)（2分）　                   

(4)　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2（2分）