【化学】福建省泉州第十六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

福建省泉州第十六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项。）
1、下列化学用语或模型正确的是（ ）　
A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N
C．CH4分子的球棍模型： D．硫离子结构示意图：
2、F和F—两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．②③ B．①②
C．③④ D．②③④
3、 A、B两种元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A．11和8           B．6和16      
C．11和16              D．12和17 
4、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）
A．13153I的化学性质与13353I相同　　　　 　
B．13153I的原子序数为53
C．13153I的原子核外电子数为78　　　　　
D．13153I的原子核内中子数多于质子数
5、 短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A．M和N原子的电子层数相等       
6、 B．M和N原子最外层电子数相等 
C．M的原子序数比N小   
7、 D．M2+的离子半径比N2－小
6、下列化合物中既含有离子键又含共价键的是（ ）
A．CaCl2　 B．Na2O2　 C．HCl　　 D． H2O2
7、下列叙述正确的是（ ）
A．共价化合物一定不含离子键
B．离子化合物一定不含共价键
C．气态单质的分子中一定存在共价键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定不含离子键
8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
Ａ．非金属性：Z＞Ｙ＞Ｘ
Ｂ．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
Ｃ．原子半径的大小：X> Y >Z
Ｄ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Z顺序由强到弱
9、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
10、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：As＞C1＞P
B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3—＞S2—＞C1—
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：W > Z > Y > X
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
D．Y、W的简单气态氢化物的热稳定性：Y < W
12、下列说法不正确的是（ ）
A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关
B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
13、大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

A．④维持大气中氮元素含量稳定
B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程
D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
14、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸　
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D．1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA
16、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH—= HSO3—
17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．碳酸钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br—
D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3—
18、下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
19、下列说法正确的是（ ）
A．SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红褪去，说明SO2有漂白性
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
C．向某溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH4+
D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
20、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X.
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
21、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项
A中的物质
b中的物质
c中的物质
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
22、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.112
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
+2
－2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括5小题，共56分）
23、（8分）X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如右表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：
X
Y


Z
W
（1）W的简单离子的结构示意图为 ， Y的氢化物电子式为 。
（2）Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是 （填化学式，下同），X、Y 元素的10电子的氢化物中稳定性较弱的是 。
（3）写出单质碳与X元素最高价氧化物的水化物浓溶液共热的化学方程式
。
（4） W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，
Z2W2与水反应的化学方程式为 。
24、（6分）有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：；D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）A的阴离子的结构示意图为 ；
（2）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族；
（3）化合物B2A分子的电子式为 ；
（4）已知：D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
25、（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：

（1）NaClO2中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：_________________________。
（3）已知“尾气吸收”反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
此反应中还原剂是__________，若产生8gO2，则该反应转移电子数为____________。
26、（13分）某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1） 图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为 。
（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用 （填序号，下同）。
a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷
（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为 （填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是 。
（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。

①先打开旋塞1，D瓶中的现象是 ，
原因是 （用化学方程式表示）；
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是 。
（5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。

27、（13分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_______________。
（2）装置D和F的作用是_____________________________________________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为___________________________________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_________________________，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和 ；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：
。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为 mL（标准状况）。
【参考答案】
一、 选择题（22小题，每题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
D
B
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
C
A
D
C
B
B
B
题号
21
22
答案
D
A
二、填空题
23、（8分）
（1） ， （或） （各1分，共2分）
（2）HClO4、NH3 （各1分，共2分）
（3）C＋ 4HNO3（浓）4NO2↑＋CO2↑＋2H2O （2分）
（4）2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl （2分）
24、（6分）
（1）　　　　　　　　　 （1分）
（2）3；ⅣA （各1分，共2分）
（3）　　　　　　　 （1分）
（4）S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O （2分）
25、（6分）
（1）+3 （1分）
（2）2NaClO2+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 （2分）
（3）H2O2 、 0.5NA (或3.01×1023 ) （1分，2分）
26、（13分）
（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ （2分）
（2）ac （各1分，共2分）
（3）a；极易溶于水 （各1分，共2分）
（4）①出现白烟；NH3+HCl= NH4Cl （1分，2分）
②水倒流入D中 （1分）
（5）②④⑤ （各1分，共3分）
27、（13分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸 （2分）
（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
（4）品红褪色；SO2- 4； （各1分，共2分）
向所得溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 （2分）
（5）BaSO4沉淀，b （各1分，共2分）
（6）448 （2分）