【化学】福建省泉州市五校2018-2019学年高一下学期期中联考试题
展开福建省泉州市五校2018-2019学年高一下学期期中联考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能使用的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32
第I卷 （共40分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.下列表述正确的是（ ）
A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）
A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数 B.第85号元素的最高价为+7价
C.37Cl与39K具有相同的中子数 D. 147N与157N得电子能力相同
3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族
B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
D．除短周期外，其他周期均有18种元素
4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅
C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C
5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体
C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
6．下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
7.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫
与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B.工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔
C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D.工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
8．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐
A．氮 B．硫 C．铁 D．铜
9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硫酸，乙是浓氨水
10.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C. Z(b＋1)－的还原性大于Yb－
D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
11.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2百化学 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T < H2R
B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L < Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2－的核外电子数相同
12.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子（ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①⑤
13.以下实验目的可以实现的是（ ）
A．验证一定生成SO2 B．制备氨气
C．证明碳酸酸性强于硅酸 D．收集NO
14．短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．与均为酸性氧化物
B．的含氧酸是一种强酸
C．X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体
D．原子半径：
15.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（ ）
A．浓硫酸与锌 B．浓硫酸与铜 C．浓盐酸与MnO2 D．浓氨水与CaO
16.下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
B.食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
D.硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
17．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是( )
A. Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氮水
C．Na2SO3和较浓硫酸 D．KMnO4溶液和浓盐酸
18.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有N
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
19.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
20.稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g
第II卷（共60分）
- （8分）用相应的化学用语回答下列问题
1.用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因______________________________________
2.用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因______________________________________
3.生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式______________________________。
4.Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应
________________________________________________________________
22．（10分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
|
| W | X |
|
Y |
|
|
| Z |
(1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。
已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。
(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。
(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。
(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。
23.（12分）下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。
（1）写出下列各物质的化学式：
B：____________________________；F：_______________________ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________ 。
（3）写出G→F反应的离子方程式：________________________________ ；
若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_______ 。
（4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________
24．（13分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_______________。
（2）装置D和F的作用是_____________________________________________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为___________________________________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_________________________，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和 ；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：
。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为 mL（标准状况）。
25．（11分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:______________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯
的非金属性大于硫，请写出试管中发生的离子反应方程式
（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。
26．（6分）16.8 g Fe 跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集 NO、NO2 的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为 0.02 mol，请回答：
(1)反应中被还原的硝酸为_______________mol。
(2)生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为__________________。
(3)写出该反应的离子方程式：___________________________。
【参考答案】
1－5 B A A D C 6-10 D D B C C
11-15 C B C C A 16-20 A B B D D
21.（各2分共8分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
（3）SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-
（4）（4）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O
22.（共10分）
第2周期 ⅥA族 （2分） （1分） （1分） Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ （2分） H2O NH3 （2分） Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （2分）
23.（共12分）
Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O
Cu + 4H+ + 2NO3－Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
24. （13分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸 （2分）
（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
（4）品红褪色；SO2- 4； （各1分，共2分）
取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 （1分）
（5）BaSO4 （1分）bc （各1分，共2分）（6）448 （2分）
25.（共11分）不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 (2分）S2－+Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸钙或其它碳酸盐 硅酸钠溶液（各1分） CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- （各2分）
26.（各2分，共6分）
0.5 2:3 3Fe + 14H+ + 5NO3 - === 3Fe3+ + 2NO2↑ + 3NO ↑+7H2O
