【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

云南省昆明市官渡区第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16    S：32      Zn：65

一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡上）

1．下列化学用语表示正确的是（     ）

A．N2的电子式：                         B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．原子核内有8个中子的氧原子：18O       D．S2－的结构示意图：

2.下列表述不正确的是（    ）

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

3．下列叙述中，正确的是（     ）

A．O2、O3互为同位素                      B．1H、2H、3H是三种核素

C．He和He互为同素异形体             D．H2O与D2O的组成元素不同

4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（    ）

①MgF2   ②Na2O2   ③KOH     ④CO2    ⑤NaClO    ⑥H2SO4    ⑦NH3·H2O

A．②③⑤           B．②③④⑤        C．①②③⑤         D．①③⑤⑥

5．下列对元素周期表说法不正确的是（     ）

A．共有7个周期和16个族

B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是(    )

A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

7．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)

A.原子序数W>Z>X>Y                   B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3

C．Z的最高正价为＋6                 D．HW是热稳定性最强的氢化物

8．通过一步反应不能直接完成的是（      ）

①N2→NO2　  ②NO2→NO  ③NH3→NO  

④NO→HNO3　  ⑤Cu→Cu(NO3)2       ⑥HNO3→NO2

A．①⑤          B．①          C．①④⑥           D．①④

9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（     ）

10．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)

①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

A．①③     B．①④     C．②③     D．②④

11．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是(    )

A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合

B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应

12．下列变化中，不需要破坏化学键的是（     ）

A．氯化氢溶于水                            B．加热碘化氢气体使其分解

C．冰融化                                D．加热纯碱晶体使之熔化

13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．Z一定是活泼的金属

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移

14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同

15．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

16、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（    ）

A．铊是易导电的银白色金属            B．能生成+3价离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物            D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

17．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（      ）

A．降低温度能加快逆反应速率

B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

18．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体

19．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态（     ）

A．①④⑤           B．③④⑤         C．④⑤           D．④⑤⑥

20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)

21．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)

A．A>B>C>D    B．A>C>D>B         C．C>A>B>D     D．B>D>C>A

22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子

B．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—

C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

24．下列离子反应方程式正确的是（     ）

A．向氨水中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH- ＝NH3↑+H2O

B．碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- ＝CO2 + 2NO↑ + 2H2O

C．氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：

2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

25.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O   关于该反应，下列说法正确的是（     ）

A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物

C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子

D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌

二、填空题（共50分）

26．（6分）(1)下列装置属于原电池的是________。

(2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。

(3)此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。

27．(8分)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是

_____________________________________________________       。

(2)产生上述现象的原因是

____________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

28．(12分) A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

（1） 元素B的符号和名称分别是    ，      ；在周期表中的位置是_________________。

（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为

：________________和                    。

（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：               和             。

（5）元素D和M相比，非金属性较强的是             (用元素符号表示)。

（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：                      (用化学式表示)。

（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________    （填“增大”“减小”或“不变”）。

29.（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。

请根据上图装置回答:                       

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________                   。

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________        。

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。       

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________        。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。   

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

30．(12分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

①         计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=           （忽略溶液体积变化）。

②         应速率最大的时间段(如0s～10s......)为          ，可能原因是          。

③反应速率最小的时间段为            ，可能原因是                     。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是                (填相应字母)；

A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：                                 。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分，共50分,）

1--5  D C B A D     6--10 A D B A A     11--15  C C C B D

16--20   C B D C D    21--25  B B A A D

二、填空题（共50分）

26．（6分，每空1分）

(1)⑤　(2)Fe　氧化　Cu　电极上产生气泡

(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

27．(8分，每空2分)

(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊)

 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体　

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(4)小于

28.（12分）

（1）Be，铍；（每空1分）第二周期ⅡA族（2分）

（2）（1分）                  （3）；（每空1分）

（4）H-O-H；H-F（每空1分）      （5）O（1分）

（6）H2O > HF（1分）         （7）减小（1分）

29、（12分，每空2分）  

(1). Sn+2Cl2 ==SnCl4    (2). 饱和食盐水   

(3). 冷却和收集SnCl4    (4). C    (5). 过滤    (6). A

30.（12分）

（1）（Ⅱ）③（Ⅲ）④；（每空1分）

（2）①0.056 mol·L-1·s-1 （2分）； ②40s～50s，反应放热角度回答皆可（每空1分）；③90s～100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可 （每空1分）；      

（3）C（2分）；      （4）3X＋Y3Z（2分）；