【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

一.选择题(44分)

1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（   ）

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒

C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠X  k  B 1  . c o   m

2．下列化学用语书写正确的是 （  ）                                      　

A．氯原子的结构示意图：       

B．氯化镁的电子式：

C．N2的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为  （  ）        

A．136　　　　B．50　　　　C．86　　　　D．222

4. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(    )

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素原子半径呈周期性变化

5．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是(    )

A．NaOH     B．Na2O2      C．NH4Cl       D．CaCl2

6. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是(    )

7．下列各个装置中能组成原电池的是(    )

8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，

其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（  ）

A． X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2

B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（  ）

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

10. 电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在(    )

A．N层          B.M层          C.K层            D.L层

11. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （   ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)                B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)                 D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

12. 根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（  ）

A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强     B. KOH的碱性比NaOH的碱性强

C. HBrO4酸性比HClO4强                 D. Na的金属性比Al的弱

13. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）

A、左、下方区域的金属元素       B、金属和非金属元素分界线附近的元素    

C、右、上方区域的非金属元素     D、稀有气体元素

14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (     )

A．a > b > c > d     B．a > c > d > b    C．c > a > b > d      D．b > d > c > a

15. 下列说法正确的是（   ）

A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

16. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（    ）

A．原子半径：Na＜Mg＜Al              B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4      D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

17. 下列说法不正确的是（   ）。

A.温度升高，正逆反应速率都增大。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

18. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）

A、 HX          B、 H2X         C、 XH3        D、 XH4

19. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ）

A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

20. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（   ）

A．OH-和NH4+    B．H2O和NH3      C．F和OH-    D．O2-和NH4+

21. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ）

A．3和17      B．1和8    C．1和9    D．17和12

22. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和 O2＋2H2O＋4e－===4OH－  。则下列叙述正确的是：

A.通H2的一极是正极                      B.通O2的一端极是负极

C .工作一段时间后电解质溶液pH增大       D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小

二、填空题（共50分）

23、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

24．如表是元素周期表的一部分，按要求填空

(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

(5)从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）

(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（8）写出①与③形成的化合物的电子式___   _、结构式为__    _

（9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

25．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；

（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。

26．某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中.

（1）              外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。

（2）              锌为    极,电极上发生的               反应（“氧化”或“还原”）,

电极反应式               锌片上观察到的现象为                     ；

铜为          极,电极上发生的是               反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式                                    ,铜片上观察到现象的为         

(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇        B．醋酸溶液       C．CuSO4溶液      D．苯

(5)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O            B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2                 D． 2H2O=2H2↑+O2↑

三．计算题（6分）

27. 在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度

（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）

（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

【参考答案】

一.选择题(44分)

二、填空题（共50分）

23

（1）___13C____， _12_C______；（2）___40_Ca_____，_40_Ar________；

（3）_39K ____，___40Ca __ _   ，_13C_   ____，__14N_  _。

24．

(1) ____氮________； _____S____________。

(2) ____Na________ ；____F_________ ；____Ar____

(3) __HF_________

(4) _HClO4_； __NaOH___； __Al(OH)_3_____   

(5) ____Cl________

(6) _Na__

(7) ， 离子

(8) 、Ｏ＝Ｃ＝Ｏ___

(9) __    _B_              ___

25．Ⅰ．（1）Na__；_ Al （2）2H+__+SiO32-__= H2 SiO3___________________。

Ⅱ．（3）__分液漏斗______________。（4）______A_______

（5）_____Cl2_+2Br-__=2_ Cl -__+_ Br 2____________；

（6）__吸收多余的Cl2,__防止污染空气____________________；

__ Cl2_+ 2NaOH __=Na Cl _ + Na ClO+  H2 O   _________________。

26．

（1）_ Zn（或“负”），  Cu（或“正”）

（2）负       , 氧化    ,    Zn+2e-  = Zn 2+                  ,  

   锌片不断溶解                               ；

   正   , 还原     ,  2H+  + 2e-   =H2                            ,

(3) ___2.24L___________ (4) ___ BC _       (5) BC ____________

三．计算题（6分）

27. (1)0.4 mol/L

(2)0.02 mol/ (L·min),0.01 mol/ (L·min)

(3)4:5