【化学】河南省安阳市第三十五中学（洹北中学）2018-2019学年高一10月月考试题
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试题满分100分，考试时间60分钟
第I卷 选择题（54分）
可能用到的相对原子质量：
H:1 O:16 C:12 S:16 Na:23
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
3．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）
A．石蕊溶液 B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸和硝酸银溶液
4.下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
5．下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用
③过滤 ④蒸发．
A.试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗
6.标准状况的温度和压强是（ ）
A．20℃，101kPa B． 0℃，101Pa
C． 25℃，101kPa D． 0℃，101kPa
7.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（ ）
A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO2
8．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
9．下列说法正确的是 ( )
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
10．下列说法正确的是（ ）
A． 摩尔是一种国际基本物理量
B． 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同
C． 1mol氧气的质量为32g．mol﹣1
D． 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L
11．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ）
A． ①③⑤ B． ③⑤⑥ C． ①②④ D． ②④⑥
12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）
A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3
13.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 g B．28.4g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．71 g
14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④
15.检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（ ）
| A． | 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
| B． | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |
| C． | 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 |
| D． | 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
B．标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NA
C. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（ ）
A. 0.1mol B． 0.3mol C． 0.5mol D． 0.15mol
18.下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 |
| B． | 2.5molHe 中含有10 NA个质子 |
| C． | 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+ |
| D． | 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA |
第II卷 非选择题（46分）
19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
① ； ④
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水。（均填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
20、实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
21、（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：
n= = = = 。
（2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为
（3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。
22、（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量 mol、所含O原子数为 。
（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
【参考答案】
第I卷 选择题（54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | C | D | B | C | D | D | D | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | A | B | C | A | D | A | B | D |
第II卷 非选择题（46分）
19.（1）① 蒸馏烧瓶 ④ 容量瓶
（2）容量瓶 g
（3）酒精灯 蒸馏 容量瓶改为500毫升，用玻璃棒引流
20.（1）500
（2）80
（4）容量瓶
（5）胶头滴管
（6）不能
（7）AC
21.（1）N/NA m/M V/Vm CXV
（2）1:1
（3）M/NA
22.（1）0.5 NA
（2）49 22.4
