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【化学】河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷 （选择题，共 60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
01．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
02．下列反应过程中的能量变化与如上相符的是( )
A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应
C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解
03．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N键的键能是( )
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
04．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（ ）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
05．下列说法正确的是( )
A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
06．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源
07．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅
08．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
09．已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。则Q1与Q2关系正确的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q2> Q1 C．Q2
A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
11．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目
⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和
⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量
A.①②③④⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
12．运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是( )
A．20.8 mol·L－1 B．5.2 mol·L－1 C．6.9 mol·L－1 D．4.16 mol·L－1
13．已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①表示2molC(S)燃烧生成2molCO(g)需要吸收221KJ的热量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
16．对于A2＋3B2 ===2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )
A．v(AB3)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(A2)＝0.4mol·L－1·min－1
C． v(B2)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．无法判断
17．利用反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度 B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时加催化剂
18．已知反应：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大
19．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的
20．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂
D．若曲线b对应的条件改变时温度，可判断该反应的ΔH>0
21．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
CO的平衡转化率为80%
22．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图4中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( )
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
23．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0,下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
24．下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
25．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A．NH4Cl溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变
C．CaCl2溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大
26．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是( )
A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
27．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是 ( )
A.反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
28．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段
时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
29．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是( )
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t4→t5
30．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）
31．(10分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式： 。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是 。
(3)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：
①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应，合成上述 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
32.(8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
(5)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。
33.（10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
34.(14分)T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g) ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝ ，化学方程式中计量数b＝ 。
(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t 4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。
(3)T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
参考答案
第Ⅰ卷 选择题 (共60分)
一、01-05 CCBCA 06-10 ABCCB 11-15 BBACB
16-20 BDDCA 21-25 CBDCC 26-30 BCAAB
第Ⅱ卷 非选择题 (共 40分)
二、填空题（共40分）
31.(每空2分，共10分)
(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2＞0)
(3)②④
32. (每空1分，共9分)
(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)变深 变浅
33.(每空2分，共10分）
(1)； <
(2)0.006 mol·L-1·min-1；60%
(3)C
34.（每空2分，共14分)
(1)0.3 mol·L－1·min－1 1
(2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度相对较小，反应速率较慢，达平衡所需时间长
(3)3 mol、2 mol (4)A、C
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I卷 （选择题，共 60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
01．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
02．下列反应过程中的能量变化与如上相符的是( )
A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应
C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解
03．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N键的键能是( )
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
04．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（ ）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
05．下列说法正确的是( )
A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
06．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源
07．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅
08．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1
C．CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
09．已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。则Q1与Q2关系正确的是( )
A．Q1＝Q2 B．Q2> Q1 C．Q2
A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
11．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目
⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和
⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量
A.①②③④⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
12．运用中和热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1的NaOH溶液的试管中分五次加入1—5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度是( )
A．20.8 mol·L－1 B．5.2 mol·L－1 C．6.9 mol·L－1 D．4.16 mol·L－1
13．已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①表示2molC(S)燃烧生成2molCO(g)需要吸收221KJ的热量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
16．对于A2＋3B2 ===2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )
A．v(AB3)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(A2)＝0.4mol·L－1·min－1
C． v(B2)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．无法判断
17．利用反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度 B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时加催化剂
18．已知反应：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大
19．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的
20．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂
D．若曲线b对应的条件改变时温度，可判断该反应的ΔH>0
21．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
CO的平衡转化率为80%
22．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图4中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是( )
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
23．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0,下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
24．下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
25．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A．NH4Cl溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变
C．CaCl2溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大
26．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是( )
A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
27．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L－1)
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是 ( )
A.反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
28．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段
时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
29．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是( )
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t4→t5
30．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共4小题，每空2分，共40分）
31．(10分)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式： 。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是 。
(3)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：
①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应，合成上述 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
32.(8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
(5)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。
33.（10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
34.(14分)T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g) ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝ ，化学方程式中计量数b＝ 。
(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t 4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。
(3)T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
参考答案
第Ⅰ卷 选择题 (共60分)
一、01-05 CCBCA 06-10 ABCCB 11-15 BBACB
16-20 BDDCA 21-25 CBDCC 26-30 BCAAB
第Ⅱ卷 非选择题 (共 40分)
二、填空题（共40分）
31.(每空2分，共10分)
(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2＞0)
(3)②④
32. (每空1分，共9分)
(1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)变深 变浅
33.(每空2分，共10分）
(1)； <
(2)0.006 mol·L-1·min-1；60%
(3)C
34.（每空2分，共14分)
(1)0.3 mol·L－1·min－1 1
(2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度相对较小，反应速率较慢，达平衡所需时间长
(3)3 mol、2 mol (4)A、C
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