【化学】河南省滑县第一高级中学2018-2019学年高一10月月考试题

河南省滑县第一高级中学2018-2019学年高一10月月考试题

可能用到的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32

Cl：35.5   K：39    Cu：63.5    Fe： 56

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　)

2、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A．四氯化碳和水                     

B．硝酸钾和氯化钠

C．乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）                   

D．食盐水和泥沙

3、下列操作中正确的是（　　）   

A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL   

B．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶

C．用托盘天平称取5.56 g KCl固体      

D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出  

4、容量瓶的瓶壁上未标明的是（　　）

A．刻度线       B．温度      C．浓度      D．容积

5、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 

6、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、淀粉溶液、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(　　)

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液分层，下层呈棕黄色

7、下列各项除杂所用方法正确的是（　　）

A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

8、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是(　　)

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸

B．通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质

C．冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反

D．开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

9、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)

A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4

C．0.8 mol NaCl D． 0.3 mol HNO3

10、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

11、下列叙述中正确的是(　　)

①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③ B．②⑤⑥

C．②③⑥ D．④⑤⑥

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B．0.5molH2O所含的电子数为9NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

13、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

①1.204×1024个C　      ②0.7 mol NH3　     ③1.204×1023个钠原子

　④0.2 mol H2SO4　        ⑤1 mol He

A．①③②④⑤                         B．②①④⑤③  

C．②④①⑤③                         D．④⑤②①③

14、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）

A．28gN2      B．71gCl2      C．48gO2    D．1000gH2O

15、与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL        B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL         D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL

16、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

17、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

18、下列说法正确的是（　　）

A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B．pH试纸使用时需要润湿

C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

19、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是（　　）

A．②③①⑤④                       B．①②③⑤④ 

C．③①②④⑤                       D．①⑤②③④

20、在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

A．a：2b     B．a：（a+2b）  C．a：2（a+b）  D．无法确定

21、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A.   B.    C.    D.

22、有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是(　　)

A. ω1=ω2      B.ω1>2ω2   

C.  ω1<2ω2             D.ω1=2ω2

23、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol/L）（   ）

A. 15d/16        B. 5d/16         C. 3d/8       D. 5d/8

24、在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（    ）

A．24g/mol         B．50g/mol        C．80g/mol         D．96g/mol

25、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为(　　)

A．16 B．32

C．64 D．128

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共20分）

26.（1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3中约含有     个电子。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为            。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为             。

（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________。

（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为　  　mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为　   　mol/L．

（5）某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L﹣1，则该气体的摩尔质量为　    　，28g X气体所含有的分子数为　    　．

（6）60mL 2mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣的个数与　  　mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的个数相等．

三、实验题（每空2分，共30分）

27.(8分) 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A．分液  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏   E.蒸发结晶  F.高温分解

（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

（3）从碘水中提取碘:____________。

（4）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

28.(12分)观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）装置中 d、e 的名称分别为　    　、　     　

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行

Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用　  　（填装置序号）装置

Ⅱ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行　   　操作，再用装置　   　（填装置序号） 进行　  　操作．

29.(10分）实验室要配制450mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　  　．

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为　    g．

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　      　（填序号）．

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度　  　（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度　 　．

【参考答案】

26.（1）3.01×1024或5NA

（2）2︰1     2︰3

（3）4    4AH3 = A4+6H2

（4）11.9；  1.19．

（5）56g/moL；0.5NA或3.01×1023

（6）80

27（1）A；（2）F；（3）C(答C、A或C、A、D均给分)；（4）D ；

28.（1）冷凝管；分液漏斗；

（2）Ⅰ．②；

Ⅱ．萃取；③；蒸馏．

29.（1）500 mL容量瓶；

（2）40.0；

（3）①③⑤②④；

（4）偏低； 偏高．