【化学】广东省德庆县孔子中学2018-2019学年高一10月月考试题

广东省德庆县孔子中学2018-2019学年高一10月月考试题

可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、     Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离（ ）

A．苯和水 B．食盐水和泥沙 C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钠

2．下列实验操作正确的是( )

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．称取2.0gNaOH固体，现在托盘上各方1张滤纸，然后在右盘中添加2g砝码，左盘上添加NaOH  固体

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

3．以下实验装置一般不用于分离物质的是(     )

A． B． C． D．

4．下列说法中，正确的是(     )

A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低

B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4L

C．在标准状况下，20mLCl2 与60mLCH4所含的分子数比为1：3

D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

5．下列物质中属于强电解质的是(     )

A．氧化钠     B．二氧化硫      C．氨水       D．氯气

6．胶体区别于其它分散系的实质是（  ）

A． 胶体粒子直径在 1nm－100nm 之间      B． 胶体可发生丁达尔效应

C． 胶体粒子不能透过半透膜              D． 胶体粒子能够发生布朗运动

7．实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是   （   ）

A．450 mL、5.27 g     B．450 mL、5.85 g   C．500 mL、5.27 g   D．500 mL、5.85 g

8．将某溶液逐滴加入Al（OH）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(     )

A．氨水       B．HNO3溶液   C．.NaCl溶液   D．KNO3溶液

9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是(     )

A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

10．下列溶液中Cl－浓度最小的是(     )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液     B．300mL 5mol/L KCl溶液                 C．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液           D．250mL 1mol/L AlCl3溶液    

11．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(    )

12．下列电离方程式中，正确的是(     )

A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2         B．H2CO3=2H++CO32﹣

C．Al2(SO4）3=2Al3++3 SO42﹣ D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

13.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是(     )

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－          

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－           

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

A．0.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+个数为0.1NA个

B．1 mol 氧气中含有2NA个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

C．9.8 g 硫酸和磷酸(H3PO4)的混合物中，含有氧原子数为0.4NA个

D．1mol CH3+ 所含的电子总数为8NA个

15．下列离子方程式书写正确的是(     )

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

16．下列物质的分类组合正确的是(     )

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （    ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

18．下列说法中正确的是(     )

A．食盐固体中无钠离子和氯离子

B．用HCl溶液不能区分Na2CO3溶液、AgNO3溶液和Na2SO4溶液

C．电解质溶液中离子和分子可以共存

D. 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则说明有SO42-

19．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是(     )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

20.向盛有一定量的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

二、填空题

21.（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．

（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是              ，R的相对原子质量是        ，R元素的符号          ，该物质中含质子数目为            。(NA表示阿常数的值)

（3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．

22．(12分)（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法                               ；

制备原理（用化学方程式表示）                                              。

23．（6分）写出下列反应的离子方程式：

（1）CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O____

（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应________；   

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式         

三、实验题（每空2分，共计16分）

24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液

①__________ 分离水和植物油的混合物；

②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；

25.（13分）某同学用NaOH固体配制100 mL 2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题。

配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和__________，

     （1）该仪器在使用之前需要进行的操作是__________。

（2）玻璃棒的作用                          

（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 ______________ (填编号)。

（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。

a．溶解搅拌时，有溶液溅出       

b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水

26．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实

验：

请填写下列空白：

（1）步骤③的实验操作名称是________。

（2）步骤⑤的实验操作名称分别是__________________，选择用CCl4 来提取碘的理 由是________________________。可否用乙醇来代替CCl4 ________。

（3）步骤⑥的实验操作名称是________。

（4）步骤③得到的滤液中c（I－）=0.04mol/L，欲使用c（I－）=0.01mol/L 的溶液480mL，

需取用该滤液________mL 配制此浓度的溶液。

27.已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是         （填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有                        。（2分）
（2）步骤3中发生反应的离子反应方程式为                                  
（3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
（4）最后的固体单质是________（填名称）

28.（1）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签，认真观察标签上所列内容后，回答下列问题

①要配制2000mL这种注射溶液需氯化钠           g

②该溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）(写出计算过程）

【参考答案】

1、C    2 、 D  3 、 C  4 、 C  5 、 A   6、A  7D、  8、B  9、B  10、C 

11、C  12、 C   13、B  14、A  15、D  16、B  17、D  18 、 C  19、C  20 、 C

21、（共10分）（1）16g/mol  （2分）

(2) 120 g/mol（2分）,24（1分） ,Mg （1分）,0.12NA （2分）

(3）1，+5（2分）

22、（共4分）

（1）向沸水中加入饱和的氯化铁溶液，直至出现红褐色，则停止加热。（2分）

（2） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl（2分）

23. （共6分）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O

24.（共4分）

（1）C  （2）A  (3)B  （4）D 

25.（共8分）(1)100 mL 容量瓶(2分) ；检验容量是否漏水(1分)

（2）④⑥③⑤②①(2分)

（3）abd(3分)

26.（10分）

（1）过滤   （1分）

（2）萃取、分液  （2分）CCl4与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，互不反应 （3分）   否   （1分）

（3）蒸馏  （2分）

（4）125（2分）

（共10分）

27. (1）相同（2分）、普通漏斗（填漏斗0分）（1分）, 玻璃棒（1分）
（2）Fe+2 H+ =Fe2+ + H2 ↑ （2分无气体符号扣1分）
（3）冷却结晶（或填结晶给1分）（2分）             

（4）铜（2分填化学式0分）

28. （1）18.0（2分）   （2）n（Nacl）=m/M=0.08mol   c（NaCl）=n/v=0.16mol/L