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【化学】安徽省芜湖市安徽师范大学第二附属中学2018-2019学年高一第一学期第三次月考试卷（解析版）
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安徽省芜湖市安徽师范大学第二附属中学2018-2019学年高一第一学期第三次月考试卷
你可能用到的相对原子质量 H-1，O-16，Na-23,S-32，Cu-64
一、单选题(本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分)
1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ）
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
【答案】A
【解析】过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大,不能透过滤纸,滤液中的物质颗粒小,可以透过滤纸，A正确；蒸馏利用的是物质的沸点不同，B错误；萃取利用的是物质的溶解度不同，C错误；氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐, D错误；正确选项A。
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C. H2SO4的摩尔质量（M）是98
D. 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
【答案】B
【解析】试题分析：12g中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023，A正确；摩尔（mol）是物质的量的单位，B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，D不正确，答案选B。
3.最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（ ）
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
【答案】C
【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48 g/mol，故A错误；
B.同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误；
C.Ne原子的摩尔质量为20g/mol，则20g 氖气中原子个数=NA= 6.02 × 1023，所以C选项是正确的；
D.每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则1.00mol臭氧中含有电子总数为24 × 6.02 × 1023个，故D错误。
所以C选项是正确的。
4.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾
D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。
5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. Na+、K+、SO42−、HCO3− B. Cu2+、K+、SO42−、NO3−
C. Na+、K+、Cl−、NO3− D. Ca2+、K+、CO32−、Cl−
【答案】C
【详解】A.碳酸氢根离子和氢离子反应，故错误；B.铜离子有颜色，故错误；C.四种离子在酸性溶液中能共存，故正确；D.碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故错误。故选C。
6.能正确表达下列反应的离子方程式的为( )
A. 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3 ⋅ H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
C. 将单质钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH− + H2 ↑
D. 用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：3Al + 3OH− = Al(OH)3 ↓
【答案】B
【详解】A项，醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，故A项错误；
B项，AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3 NH3 ⋅ H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C项，将金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C项错误；
D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al + 2OH−+2H2O =2 AlO2-+3H2↑，故D项错误。
所以B选项是正确的。
7.小伙伴们要互帮互助、团结友爱。如图为反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示( )
A. Fe；Cu2+ B. Cu2+；S C. Fe；O D. Fe；S
【答案】A
【详解】由化学方程式知，铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜元素化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，A 正确。
故答案选A。
8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是( )
A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4
B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
【答案】B
【详解】A.该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，同时也是置换反应，A项不选；B. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，B项正确；
C. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，C项不选；
D. 该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，D项不选。
故答案选B。
9.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：4Ag + 2H2S + O2 =2X + 2H2O。下列说法正确的是( )
A. X 的化学式为 AgS
B. 反应中 Ag 和H2S 均是还原剂
C. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
D. 每生成 1molX，反应转移 2mol 电子
【答案】D
【解析】由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂； H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。
10.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是( )
(1)2H2S + O2 = 2S + 2H2O(2)Na2S + I2 = 2NaI + S(3)4NaI + O2 + 2H2O = 2NaOH + 2I2
A. O2 > I2 > S B. O2 > S > I2 C. I2 > O2 > S D. S > I2 > O2
【答案】A
【解析】
【分析】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失电子(或偏移离子)后被氧化的产物。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此来解答。
【详解】反应(1)2H2S + O2 = 2S + 2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2 > S；
反应(2)Na2S + I2 = 2NaI + S中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2 > S；
反应(3)4NaI + O2 + 2H2O = 2NaOH + 2I2中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2 > I2；故氧化性为O2 > I2 > S。
所以A选项是正确的。
11.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A. Cl → Cl− B. Iˉ → I2 C. SO2→SO32- D. CuO → Cu
【答案】B
【详解】A项，Cl → Cl−中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂，故不选A；
B项，Iˉ → I2过程中，I的化合价升高，需要加入氧化剂，故选B；
C项，SO 2→SO32-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，故不选C；
D项，CuO → Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故不选D。
综上所述，本题正确答案为B。
12. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 ( )
A. 保存在水中 B. 密封，保存在广口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在煤油中
【答案】D
【解析】试题分析：钠是活泼的金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油的，因此一般把钠保存在煤油中，答案选D。
13. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
【答案】C
【解析】试题分析：A、将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；B、将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；C、将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误；D、点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。
14.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）
A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热
C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】A、氧气是助燃性气体，反应生成的O2有利于棉花燃烧，A正确；B、棉花燃烧，这说明过氧化钠与CO2反应放热，B正确；C、CO2不能支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；D、过氧化钠与CO2反应中有氧气产生，属于氧化还原反应，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，D正确，答案选C。
15.下列关于钠的化合物的叙述正确的是( )
A. 钠燃烧生成淡黄色的 Na2O
B. Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 等物质的量的 Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同
D. Na2O2可作供氧剂
【答案】D
【解析】
【分析】钠的氧化物有Na2O和Na2O2，其中Na2O为白色，能被氧化生成黄色的Na2O2，且Na2O2可与水，二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】A．钠在空气中燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，故A错误；
B．氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故B错误；
C．Na2O中含有钠离子和氧离子，Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比都是1：2，等物质的量的 Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数相同，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，常用作供氧剂，故D正确。
所以D选项是正确的。
16.Na2CO3和 NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是( )
A. Na2CO3和 NaHCO3都能与盐酸反应放出 CO2气体
B. Na2CO3和 NaHCO3的水溶液均呈碱性
C. Na2CO3和 NaHCO3热稳定性强
D. Na2CO3和 NaHCO3可以相互转化
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3和 NaHCO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，二者可相互转化，都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，碳酸钠水解程度较大，以此解答该题。
【详解】A.盐酸的酸性比碳酸强，盐酸可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以A选项是正确的；
B. Na2CO3和 NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以B选项是正确的；
C. NaHCO3不稳定，加热易分解，故C错误；
D. Na2CO3和 NaHCO3可以相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以D选项是正确的。
故答案选C。
17.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )
①NaHSO4 ②Al ③Al(OH)3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3 ⑦(NH4)2CO3 ⑧CaCO3
A. ②③④⑤⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑦⑧ D. 全部都可以
【答案】A
【详解】NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；
②Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
④Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
⑤NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
⑥Na2CO3 是弱酸的正盐，与氢氧化钠不反应，故不选；
⑦(NH4)2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
⑧CaCO3 与氢氧化钠不反应，故不选。
综合以上分析，应选②③④⑤⑦。
故答案选A。
18.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，然后分析图象并对照即可。
【详解】氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，故D错误，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，故A错误，但是氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的，所以最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故C错误，只有B符合，
所以B选项是正确的。
二、填空题(本题共 3 道小题，共 36 分)
19.书写化学反应方程式是高中僧的必备技能，快来闯关吧！
(1)钠加入到三氯化铁溶液中发生的反应(总方程式)：_________________________________________________________________
(2)过氧化钠与水的反应：_________________________________________________________________
(3)过氧化钠与二氧化碳的反应：_________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠与氢氧化钠的反应： _________________________________________________________________
(5)碳酸氢钠受热分解： _________________________________________________________________
【答案】(1). 6Na+2FeCl3+6H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (2). 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ (3). 2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑ (4). NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3 (5). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑，
故答案为：6Na+2FeCl3+6H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；
（2）过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ ，
故答案为：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ ；
（3）过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑，
故答案为：2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑；
（4）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3，
故答案为：NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3；
（5）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
20.根据反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．
②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．
④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_____L.
【答案】(1). (2). Cl (3). N (4). 3：2 (5). 11.2
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积。
【详解】①用双线桥标出电子转移的方向和数目可为 ，
因此，本题正确答案是：；
②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，
因此，本题正确答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
因此，本题正确答案是：3：2；
④N元素化合价由-3价升高0价，在当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本题正确答案是：11.2。
21.A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____
【答案】(1). KAlO2 (2). Al(OH)3 (3). A12O3 (4). AlCl3 (5). NaAlO2 (6). AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (8). A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，故答案为：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，B→D的反应为Al(OH)3和Al3+的转化，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）C→E的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
三、计算题(本题共 1 道小题，共 10 分)
22.将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液.求：
(1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________？
(2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________？
【答案】(1). 2.24L (2). 2mol/L
【解析】
【分析】根据n=计算4.6gNa的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据c=计算所得溶液物质的量浓度。
【详解】解：4.6gNa的物质的量==0.2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n(NaOH) n(H2)
n(NaOH)==0.2mol
n(H2) ==0.1mol
(1)标况下生成氢气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气的体积为2.24L；
(2)所得溶液的物质的量浓度=2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
你可能用到的相对原子质量 H-1，O-16，Na-23,S-32，Cu-64
一、单选题(本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分)
1.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ）
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
【答案】A
【解析】过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大,不能透过滤纸,滤液中的物质颗粒小,可以透过滤纸，A正确；蒸馏利用的是物质的沸点不同，B错误；萃取利用的是物质的溶解度不同，C错误；氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐, D错误；正确选项A。
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C. H2SO4的摩尔质量（M）是98
D. 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
【答案】B
【解析】试题分析：12g中所含有的碳原子个数是，叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×1023，A正确；摩尔（mol）是物质的量的单位，B不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，D不正确，答案选B。
3.最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（ ）
A. 臭氧的摩尔质量是 48g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3
C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子
D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个
【答案】C
【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48 g/mol，故A错误；
B.同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误；
C.Ne原子的摩尔质量为20g/mol，则20g 氖气中原子个数=NA= 6.02 × 1023，所以C选项是正确的；
D.每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则1.00mol臭氧中含有电子总数为24 × 6.02 × 1023个，故D错误。
所以C选项是正确的。
4.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾
D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。
5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. Na+、K+、SO42−、HCO3− B. Cu2+、K+、SO42−、NO3−
C. Na+、K+、Cl−、NO3− D. Ca2+、K+、CO32−、Cl−
【答案】C
【详解】A.碳酸氢根离子和氢离子反应，故错误；B.铜离子有颜色，故错误；C.四种离子在酸性溶液中能共存，故正确；D.碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故错误。故选C。
6.能正确表达下列反应的离子方程式的为( )
A. 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3 ⋅ H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
C. 将单质钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH− + H2 ↑
D. 用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：3Al + 3OH− = Al(OH)3 ↓
【答案】B
【详解】A项，醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，故A项错误；
B项，AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3 NH3 ⋅ H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C项，将金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C项错误；
D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al + 2OH−+2H2O =2 AlO2-+3H2↑，故D项错误。
所以B选项是正确的。
7.小伙伴们要互帮互助、团结友爱。如图为反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示( )
A. Fe；Cu2+ B. Cu2+；S C. Fe；O D. Fe；S
【答案】A
【详解】由化学方程式知，铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜元素化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，A 正确。
故答案选A。
8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是( )
A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4
B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
【答案】B
【详解】A.该反应中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，同时也是置换反应，A项不选；B. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，B项正确；
C. 该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，C项不选；
D. 该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，D项不选。
故答案选B。
9.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：4Ag + 2H2S + O2 =2X + 2H2O。下列说法正确的是( )
A. X 的化学式为 AgS
B. 反应中 Ag 和H2S 均是还原剂
C. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
D. 每生成 1molX，反应转移 2mol 电子
【答案】D
【解析】由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂； H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。
10.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是( )
(1)2H2S + O2 = 2S + 2H2O(2)Na2S + I2 = 2NaI + S(3)4NaI + O2 + 2H2O = 2NaOH + 2I2
A. O2 > I2 > S B. O2 > S > I2 C. I2 > O2 > S D. S > I2 > O2
【答案】A
【解析】
【分析】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失电子(或偏移离子)后被氧化的产物。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此来解答。
【详解】反应(1)2H2S + O2 = 2S + 2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化性O2 > S；
反应(2)Na2S + I2 = 2NaI + S中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2 > S；
反应(3)4NaI + O2 + 2H2O = 2NaOH + 2I2中，氧化剂为O2，氧化产物为I2，所以氧化性O2 > I2；故氧化性为O2 > I2 > S。
所以A选项是正确的。
11.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A. Cl → Cl− B. Iˉ → I2 C. SO2→SO32- D. CuO → Cu
【答案】B
【详解】A项，Cl → Cl−中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂，故不选A；
B项，Iˉ → I2过程中，I的化合价升高，需要加入氧化剂，故选B；
C项，SO 2→SO32-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，故不选C；
D项，CuO → Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故不选D。
综上所述，本题正确答案为B。
12. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 ( )
A. 保存在水中 B. 密封，保存在广口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在煤油中
【答案】D
【解析】试题分析：钠是活泼的金属，极易被氧气氧化，也极易和水反应，且钠的密度大于煤油的，因此一般把钠保存在煤油中，答案选D。
13. 在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
【答案】C
【解析】试题分析：A、将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；B、将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；C、将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误；D、点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。
14.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）
A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热
C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】A、氧气是助燃性气体，反应生成的O2有利于棉花燃烧，A正确；B、棉花燃烧，这说明过氧化钠与CO2反应放热，B正确；C、CO2不能支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；D、过氧化钠与CO2反应中有氧气产生，属于氧化还原反应，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，D正确，答案选C。
15.下列关于钠的化合物的叙述正确的是( )
A. 钠燃烧生成淡黄色的 Na2O
B. Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 等物质的量的 Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同
D. Na2O2可作供氧剂
【答案】D
【解析】
【分析】钠的氧化物有Na2O和Na2O2，其中Na2O为白色，能被氧化生成黄色的Na2O2，且Na2O2可与水，二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】A．钠在空气中燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，故A错误；
B．氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故B错误；
C．Na2O中含有钠离子和氧离子，Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比都是1：2，等物质的量的 Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数相同，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，常用作供氧剂，故D正确。
所以D选项是正确的。
16.Na2CO3和 NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是( )
A. Na2CO3和 NaHCO3都能与盐酸反应放出 CO2气体
B. Na2CO3和 NaHCO3的水溶液均呈碱性
C. Na2CO3和 NaHCO3热稳定性强
D. Na2CO3和 NaHCO3可以相互转化
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3和 NaHCO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，二者可相互转化，都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，碳酸钠水解程度较大，以此解答该题。
【详解】A.盐酸的酸性比碳酸强，盐酸可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以A选项是正确的；
B. Na2CO3和 NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以B选项是正确的；
C. NaHCO3不稳定，加热易分解，故C错误；
D. Na2CO3和 NaHCO3可以相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以D选项是正确的。
故答案选C。
17.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )
①NaHSO4 ②Al ③Al(OH)3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3 ⑦(NH4)2CO3 ⑧CaCO3
A. ②③④⑤⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑦⑧ D. 全部都可以
【答案】A
【详解】NaHSO4 与盐酸不反应，故不选；
②Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
④Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
⑤NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
⑥Na2CO3 是弱酸的正盐，与氢氧化钠不反应，故不选；
⑦(NH4)2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；
⑧CaCO3 与氢氧化钠不反应，故不选。
综合以上分析，应选②③④⑤⑦。
故答案选A。
18.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，然后分析图象并对照即可。
【详解】氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，故D错误，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，故A错误，但是氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的，所以最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故C错误，只有B符合，
所以B选项是正确的。
二、填空题(本题共 3 道小题，共 36 分)
19.书写化学反应方程式是高中僧的必备技能，快来闯关吧！
(1)钠加入到三氯化铁溶液中发生的反应(总方程式)：_________________________________________________________________
(2)过氧化钠与水的反应：_________________________________________________________________
(3)过氧化钠与二氧化碳的反应：_________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠与氢氧化钠的反应： _________________________________________________________________
(5)碳酸氢钠受热分解： _________________________________________________________________
【答案】(1). 6Na+2FeCl3+6H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (2). 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ (3). 2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑ (4). NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3 (5). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑，
故答案为：6Na+2FeCl3+6H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；
（2）过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ ，
故答案为：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ ；
（3）过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑，
故答案为：2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑；
（4）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3，
故答案为：NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3；
（5）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
20.根据反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．
②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．
④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_____L.
【答案】(1). (2). Cl (3). N (4). 3：2 (5). 11.2
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积。
【详解】①用双线桥标出电子转移的方向和数目可为 ，
因此，本题正确答案是：；
②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，
因此，本题正确答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
因此，本题正确答案是：3：2；
④N元素化合价由-3价升高0价，在当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本题正确答案是：11.2。
21.A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____
【答案】(1). KAlO2 (2). Al(OH)3 (3). A12O3 (4). AlCl3 (5). NaAlO2 (6). AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (8). A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，故答案为：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，B→D的反应为Al(OH)3和Al3+的转化，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）C→E的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
三、计算题(本题共 1 道小题，共 10 分)
22.将 4.6g 金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到 100mL 溶液.求：
(1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________？
(2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________？
【答案】(1). 2.24L (2). 2mol/L
【解析】
【分析】根据n=计算4.6gNa的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据c=计算所得溶液物质的量浓度。
【详解】解：4.6gNa的物质的量==0.2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n(NaOH) n(H2)
n(NaOH)==0.2mol
n(H2) ==0.1mol
(1)标况下生成氢气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气的体积为2.24L；
(2)所得溶液的物质的量浓度=2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
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