【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（普通班）上学期第三次月考 试卷

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二（普通班）上学期第三次月考

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）

1.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是(　  　)
A.研制高温下活性较大的催化剂
B.寻找NH3的新来源
C.研制低温下活性较大的催化剂
D.研制耐高温高压的新型生产设备

2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ）
A.X的能量一定高于M的能量
B.因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

3.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

下列说法正确的是（   ）
A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

4.反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（   ）
A.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
D.当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

5.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（   ）

A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应

6.下列反应中，不属于可逆反应的是（   ）
A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
B.H2+I2 2HI与2HI H2+I2
C.CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+CO2↑

7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 （    ）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

8.反应N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(      ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

9.已知下列反应的热化学方程式为：

(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)     ΔH1＝－393.5 kJ/mol

(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH2＝－870.3 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为（    ）

A．＋488.3 kJ/mol                     B．－488.3 kJ/mol

C．－ 244.15 kJ/mol                   D．＋244.15 kJ/mol

10.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（    ）

A. 反应停止了

B. 正反应速率与逆反应速率均为零

C. 反应物和生成物浓度相等

D. 正反应速率与逆反应速率相等

11.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（    ）

①容器中气体的密度不再发生变化；

②X、Y、Z的浓度不再发生变化；

③容器中的压强不再发生变化；

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A. ①②                      B. ②③                          C. ③④                        D. ①④

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是(     )

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

13.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态

B. 保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1，则该反应的△H＞0

C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75%

D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行

14.钛被称为 “第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4 (s)+2CO(g)的△H为

A. △H3+2△H1+2△H2    B. △H3+2△H1+△H2

C. △H3+2△H1-△H2    D. △H3+2△H1-2△H2

15.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是（    ）
A.增大压强，平衡常数将增大
B.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
C.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

16.已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（    ）

A. －870．3 kJ/mol    B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol    D. －488．3 kJ/mol

二、综合题（本大题共4小题，共52分。）

17.（12分）反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜” “＞”“＝”）判断的理由是。

18.（12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_ _______________    。

19. （16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)         D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

（5）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

20.（12分）（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)  △H = －804.2 kJ ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)  △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l)  △H =2.6 kJ ·mol－1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。

（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。

A．恒温下，容器内的压强不再变化

B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，D的体积分数保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B

②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

参考答案

1.C   2.D   3.B   4.B   5.B   6.D   7.C   8.D   9.B   10.D    11.B  12.B      13.C    14.C    15.C   16.D

17.（1）1：3：2；（2）vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）；

（3）αⅢ（B）、0．19或19%；（4）向正反应方向，从反应体系中分离出产物C；

（5）＞、此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

18.  65  250mL容量瓶、胶头滴管  升高温度（加热）、搅拌等  2Cr3++ 3H2O2+ H2O ＝Cr2O72-+ 8H+  Ca2+、Mg2+  pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)回收与再利用    Ca2+、Mg2+  3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH (3SO2+ 2CrO42-+ 12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42-+ 2OH-)

19.  c(CO2) •c(H2)/c(CO)•c(H2O)       放热      增大      增大      增大     B、C    830    AC  24%

20.  TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)  △H = －970.2kJ/mol  A  0.15mol·L－1·min－1     15%         0.56  <  50%