【化学】安徽省池州市青阳县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题（解析版）

安徽省池州市青阳县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

一、单选题（本大题共16小题，共48分）

1.下列叙述中，正确的是　　

A. 中含有14个中子

B. H、H、是同一种核素

C. 与重水互称同位素

D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

【答案】D

【详解】A、根据原子构成，14为C的质量数，中子数为14－6=8，故A错误；

B、1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，故B错误；

C、同位素研究的对象是原子，H2O、D2O为化合物，故C错误；

D、四种物质均是由碳元素组成的单质，根据同素异形体的研究对象，四种物质互为同素异形体，故D正确，答案选D。

2.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是　　

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

【答案】B

【解析】

【分析】该金属单质失去电子后，电子层结构与Ar相同，即该元素位于第四周期，然后根据得失电子数目守恒进行分析即可；

【详解】该金属单质失去电子后，电子层结构与Ar相同，即该元素位于第四周期，该金属单质与盐酸反应属于氧化还原反应，令金属单质化合价变化为 a，即有0.1mol×a=1.12L×2÷22.4L·mol－1，解得a=1，则该金属为IA族元素，即在周期表中位置为第四周期IA族，故答案选B。

3.下列关于化学键的说法正确的是　　

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑦非极性键只存在于双原子单质分子中

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

【答案】B

【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误；

②第IA族包括H和碱金属，如果是H与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na＋与Cl－形成离子键，故④说法正确；

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；

⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故⑦说法错误；

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为H－O－O－H，是由非极性键和极性键组成，故⑧说法错误；

综上所述，选项B正确。

4.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(      )

A. Na和 B. NaOH和 C. Fe和 D. 和NaOH

【答案】C

【解析】试题分析：A、钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A不符合题意；B、足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，B不符合题意；C、铁与氯气反应一定生成氯化铁，C符合题意；D、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，如果氢氧化钠过量，则生成偏铝酸钠和氯化钠，D不符合题意，答案选C。

5.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是　　

A.  B.  

C.  D.

【答案】D

【解析】试题分析：K层最多容纳2个电子，A不正确；最外层电子数不能超过8个，所以选项B不正确；选项C中核外电子数不满足20，不正确，因此正确的答案选D。

6.下列有关化学用语表示正确的是　　

A. 的电子式： B. 的结构示意图：

C. 中子数为20的氯原子： D. 的电子式：

【答案】B

【解析】A.H2O2为共价化合物，电子式为，故A错误；B.F-的结构示意图为，故C正确；C. 中子数为20的氯原子符号为，故C错误；D.NH3的电子式为，故D错误；本题选B。

7.aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于(      )

A. b+n-3 B. b+n-3 C. b-n+3 D. b-n-3

【答案】D

【解析】aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a+3=b-n，整理可得：b-n-3=a，D正确；正确选项D。

8.下列说法正确的　

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 由共价键形成的一定是共价化合物分子

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

【答案】B

【解析】试题分析：A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；C．由共价键形成的分子不一定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D．金属元素与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝，D错误，答案选B。

9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(      )

A. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D. 非金属性：F＞O＞S

【答案】A

【解析】试题分析：A.同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强，非金属性：P<S <Cl，即稳定性：PH3<H2S<HCl, 故A错误；B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性越弱，金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故Ｂ中正确；C.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：Cl>Br>I，故C正确；Ｄ.同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故D正确；此题选A。

10. 下列微粒的半径比值大于1的是（ ）

A. Mg2+/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl

【答案】D

【解析】试题分析：A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，故Mg2+/Mg比值小于1，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K+/S2-比值小于1，故B错误；C．同主族自上而下原子半径增大，故N/P比值小于1，故C错误；D．同种元素的阴离子半径大于原子半径，故Cl-/Cl比值大于1，故D正确，故选D。

11.根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是　　

A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性

B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点

C. 元素形成的化合物具有两性

D. 可形成离子化合物

【答案】B

【解析】

【分析】根据最高化合价或最低化合价可以判断，①⑦为同主族，按照原子半径大小比较规律，①为H，⑦为Na，②和⑤为同一主族，属于VIA族元素，即②为O，⑤为S，③和⑥属于同主族，属于第ⅢA族元素，③为B，⑥为Al，④的最低价为－1价，原子半径比②的大，则④为Cl；

【详解】根据最高化合价或最低化合价可以判断，①⑦为同主族，按照原子半径大小比较规律，①为H，⑦为Na，②和⑤为同一主族，属于VIA族元素，即②为O，⑤为S，③和⑥属于同主族，属于第ⅢA族元素，③为B，⑥为Al，④的最低价为－1价，原子半径比②的大，则④为Cl；

A、④为Cl，⑤为S，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故A说法正确；

B、②的氢化物无论是H2O，还是H2O2，常温下都是液体，⑤的氢化物为H2S，常温下为气体，则元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，故B说法错误；

C、元素②和⑥形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故C说法正确；

D、⑦和①形成的化合物是NaH，属于离子化合物，故D说法正确，答案选B。

12.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如如图所示变化（    ）

① NH4NO3晶体     ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶体        ⑤ Na2O2固体     ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】U形管中的液面左低右高，出现这种现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量。据此分析可得结论。

【详解】①硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意；② 浓H2SO4溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；③NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；④ NaCl晶体溶于水无明显热效应，锥形瓶中压强无明显变化，不符合题意；⑤Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；⑥生石灰与H2O反应CaO+H2O＝Ca（OH）2，放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；综上所述，②③⑤⑥符合题意，故答案选D。

13.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(      )

A. 做该实验时环境温度为22℃ 

B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1  

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】C

【解析】试题分析：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c==1.5mol/L，故C正确；D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选C。

14.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是　　

A. 锌是负极，氧化银是正极

B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C. 溶液中向正极移动，、向负极移动

D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

【答案】C

【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；

B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；

C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C说法错误；

D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。

15.下列有关电池叙述正确的是　　

A. 水果电池是高效环保的家用电池

B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池

C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

【答案】D

【解析】水果电池并不是高效的，A错误。锌锰干电池不能反复充放电，所以属于一次性电池，B不正确。在原电池较活泼的金属作负极，锌是金属，碳是非金属，所以锌应该是负极，碳棒是正极，C不正确。因为锌作负极，失去电子被氧化而逐渐溶解，因此选项D是正确的，答案选D。

16.下列图示的装置不属于原电池的是 

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】根据构成原电池条件，（1）有两种金属性不同的金属作电极，（2）有电解质溶液，（3）形成闭合回路；（4）能自发发生氧化还原还原反应；

【详解】A、铁和铜金属性不同，硫酸为电解质，构成闭合回路，且铁与稀硫酸发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，即该装置为原电池装置，故A不符合题意；

B、Zn、Cu金属性不同，硫酸为电解质，形成闭合回路，Zn与稀硫酸发生氧化还原反应，该装置为原电池装置，故B不符合题意；

C、Ag、Cu不与稀硫酸发生反应，不符合原电池构成条件，该装置不是原电池装置，故C符合题意；

D、Al、Cu金属性不同，硫酸为电解质，形成闭合回路，Al与稀硫酸发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，故D不符合题意，答案选C。

二、填空题（本大题共4小题，共52分）

17.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。

【答案】(1). O    (2). P    (3). N    (4). HNO3    (5). Ca(ClO)2   

(6).     (7). Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

【详解】（1）根据②在周期表中的位置，推出②为O；

（2）①⑤分别是N和P，同主族从上到下，原子半径增大，即P的原子半径大于N；同主族从上到下非金属性减弱，N的非金属性强于P；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高正价氧化物对应水化物酸性较强的酸是HNO3；

（3）⑥元素为Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，③、⑥对应的元素分别是Na、Cl，Na和Cl形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，其电子式为：；

（4）③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。

18.写出下列物质的电子式：NaOH： ______ 、： ______ 、： ______。

【答案】(1).     (2).     (3).

【详解】NaOH为离子化合物，构成微粒是Na＋和OH－，其电子式为：；

NH4Cl为离子化合物，构成微粒是NH4＋和Cl－， 其电子式为：；

CO2为共价化合物，C和O之间形成两个电子对，其电子式为。

19.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。

③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

【答案】(1). Ag或碳棒    (2). Cu    (3). AgNO3    (4). 正    (5). 负    (6). 有Ag析出    (7). 铜棒变细，溶液显蓝色

【解析】

【分析】按照原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，根据总反应，Cu的化合价升高，即Cu为负极，Ag或碳棒为正极，电解质溶液为AgNO3，电子由负极经外电路流向正极，然后进行分析即可；

【详解】①按照原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，根据总反应，Cu的化合价升高，即Cu为负极，Ag或碳棒为正极，电解质溶液为AgNO3；

②外电路，电子由负极流向正极，则电流方向是由正极向负极移动；

③正极电极式为Ag＋＋e－=Ag，现象是有Ag析出；负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，现象是铜棒变细，溶液显蓝色。

20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。

（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。

【答案】(1).     (2). MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    (3). 湿润的淀粉－KI试纸变蓝    (4). Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2    (5). 关闭弹簧夹，打开活塞b，使C中液体流入D中，振荡，CCl4层变成紫色    (6). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰    (7). 减弱    (8). 原子半径逐渐增大    (9). 减弱

【详解】（1）黄绿色气体为Cl2，其电子式为；MnO2为氧化剂，将浓盐酸氧化成Cl2，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）Cl2将I－氧化成I2，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝；

（3）Cl2的氧化性强于Br2，发生的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

（4）Cl2将分液漏斗中Br－氧化成Br2，IV的操作是关闭弹簧夹，打开活塞b，使C中液体流入D中，振荡，CCl4层变成紫色；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，因此过程Ⅲ的实验目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；

（6）根据上述分析，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；同主族从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

21.同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。

【答案】第三周期ⅡA族

【解析】

【分析】主族元素的最外层电子数等于最高化合价，A的最高价氧化物的化学式为A2O，A的最高价为＋1价，因此A位于IA族，A、B是相邻的两种同周期元素，即B为ⅡA族元素，然后进行计算；

【详解】主族元素的最外层电子数等于最高化合价，A的最高价氧化物的化学式为A2O，A的最高价为＋1价，因此A位于IA族，A、B是相邻的两种同周期元素，即B为ⅡA族元素，B的最高价为＋2价，即B的氢氧化物为B(OH)2，令B的相对原子质量为x，与盐酸反应的化学方程式为：B(OH)2＋2HCl=BCl2＋2H2O，

       x+17×2    2

       11.6    200×10－3L×2mol·L－1     x=24，即B为Mg，位于周期表第三周期ⅡA族。