2018-2019学年安徽省青阳县第一中学（青阳中学老校区）高二下学期第一次月考化学试题 word版
展开安徽省青阳县第一中学（青阳中学老校区）2018-2019学年度高二3月份月考
化学试卷
命题人：鲍芊芊 审题人：章玲芳
一、选择题
1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁只能发生取代反应
2.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CH（CH3）CH（CH3）C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）
A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH3
4.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）
A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
5.分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（ ）
A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照
C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中
7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)
8.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应
9. 10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（ ）
A.乙烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-丁烯
10. 将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量 ②氨水过量
③C（Cl-）>C（NH4+）④C（Cl-）=C（NH4+）⑤C（Cl-）<C（NH4+）正确的是（ ）
- ①⑤ B.①③ C.②④ D.②⑤
11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
12.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（ ）
A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3
13.定容容器中发生反应I2(g)＋H2 (g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
A. 升高温度 B. 使用催化剂
C. 充入稀有气体，增大体系压强 D. 增加I2和H2的起始量
14.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）
A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
15.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. a处通入氧气，b处通入氢气
B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋
C. 通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D. 该装置将化学能最终转化为电能
16.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）
二、非选择题。
17.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。
（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：________。
（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。
（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。
（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是______(填结构简式)
18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。
请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为_________________________________________。
反应②的化学方程式为_________________________________________。
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
19.硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0-2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 ℃.
③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.
20. 根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍,试通过计算填空： | （1）A的相对分子质量为 。 |
（2）将此A 5.6g在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g | （2）A的实验式是 。 （3）A的分子式为 。 |
（3）将A通入溴水中，溴水褪色 | （4）说明A属于 类（若溴水不褪色，则A属于 类） |
（4）A的核磁共振氢谱如图： | （5）综上所述，A的结构简式为 。 |
21.CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol-1 。它可以作为燃料电池的燃料。
⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式： ；
⑵已知H2（g）和C（S）的燃烧热分别是285.8KJ·mol-1、393.5KJ·mol-1；则反应C（S）+ 2H2（g）＝ CH4（g）的反应热⊿H= ；
⑶以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为： ；
⑷用⑶中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象： 。
②到燃料电池消耗2.8L O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的
pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
在Y极通过的电子的物质的量为： 。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质
（填名称）。溶液中Cl―流向 极（填“X”或“Y”）。
化学答案
CCBCD BDDBC AACCC C
17.(1)2-甲基-1-丙烯 (2) CH2===C(CH3)2 CH3—CH===CH—CH3 (3)ad （4）a
18.(1)CH2=CH2 (2)羟基 (3)加聚反应或聚合反应 (4)催化剂、吸水剂
(5) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O;
19.
20.（1）70 （2）CH2 (3)C5H10 (4)烯烃 环烷烃 （5）CH2=CH-CH(CH3)2
21.
③氯化氢气体（2分） X（2分）
