【化学】江西省新余市第四中学2018-2019学年高一10月月考试题

江西省新余市第四中学2018-2019学年高一10月月考试题

考试时间：90分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量： H:1   C：12   N：14   O：16   Na：23   Al：27   Cl：35.5   S：32  K：39  Fe:56

第I卷（选择题，共48分）

一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(   )

2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是(    )

A．溶解       B．渗析         C．蒸馏            D．分液

3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

4.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（  ）

A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B.五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾

C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

5.下列叙述正确的是（　　）

A. Fe（OH）3胶体带正电。

B. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下。

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比。

D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L。

6.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（   ）

A. 一定是一种单质    B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物      D. 可能是纯净物也可能是混合物

7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA     

B. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数        B．分子数       C．体积      D．物质的量

9.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A．1：4       B．1：2       C．1：1        D．2：1

10.下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）

A.C3H4           B.CO2

C.CO            D.H2S

11.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为(　　)

A. 2 mol·L－1      B. 3 mol·L－1       C. 4 mol·L－1       D. 8 mol·L－1

12．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：(　　)

A．氧化物、化合物、纯净物

B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

C．胶体、分散系、混合物

D．复分解反应、置换反应、化学反应

13．在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是(    )

A． (1＋X＋2Y＋3Z) mol           B． (X＋Y＋Z)mol

C． (2X＋3Y＋4Z)mol              D． (1－X－Y－Z)mol

14．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(    )

A. 2w1＝w2       B. w2＞2w1           C.    2w2＝w1       D. w1＜w2＜2w1

15．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为（）

A． 3.85 mol·L-1    B． 4.36 mol·L-1    C． 5.25 mol·L-1    D． 6.50mol·L-1

16．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）（提示：空气平均相对分子质量为29）

A． V/4mL      B． V/5mL       C． V/6mL       D．无法判断

第Ⅱ卷（共52分）

17．（8分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。

（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

18.(10分)

（1）现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.16g·mL－1，其物质的量浓度是_______

（3）若标况下X2的密度为1.43 g/L，X原子最外层有_____个电子。

19.(16分)欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F．在容量瓶中定容时视线如右图所示

G．烧杯未进行洗涤

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是              

20.（10分）

（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热。

①写出该反应方程式_______________________________________。

②证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称________________________。

(2)对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

(3)现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________。

21.（8分）

(1) 44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，该金属的相对原子质量为_______ 。

 (2)如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为__________(用含a的代数式表示)。

(3)0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

(4)现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

【参考答案】

一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)

17（8分）．

(1)③分液    (2)⑤洗气  (3)①过滤  (4)④蒸馏

18．（10分）

(1) 2   2    44.8     (2)11.6mol/L     (3)6

19.(16分)（每空2分）

（1）①③④⑤   1000 ml容量瓶搅拌加速溶解引流

（2）检漏

（3）8.0 g

（4）B D F

（5）重新配制

20.（10分）

(1)①FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl ②丁达尔效应

（2）0.2NA或者1.204×1024   (3). 2×10-3mol·L-1    (4). 500 L

21 （10分）

（1）40  (2). 0.25a    (3). A4    (4).  0.125mol·L-1