【化学】江西省新余市第四中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

江西省新余市第四中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(     )

【答案】C

【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。

2.中国茶文化源远流长，明代许次纾对茶著有一书——《茶疏》，它是我国茶史上一部杰出的综合性茶著，本书中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是(     )

A. 溶解    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 分液

【答案】A

【解析】

【详解】由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与渗析、蒸馏、分液无关，答案选A。

3.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(     )

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

【答案】D

【解析】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易造成酒精着火，容易发生火灾，应该用火柴点燃，选项A错误；B、若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，试管跟桌面成45°角，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的底部加热，试管不能与桌面垂直，选项B错误；C、定容后不能再加水，这样会使配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项D正确。答案选D。

4.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是(     )

A. 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B. 五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾

C. 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D. 氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

【答案】D

【解析】

【详解】A、FeSO4属于盐，不属于碱，不符合排列顺序，故A错；B、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，不属于混合物，不符合排列顺序，故B错误；C、氯酸钾为KClO3，不属于氧化物，不符合排列顺序，故C错误；D、所有物质的分类符合排列顺序，故D正确。

5.下列叙述正确的是(     )

A. Fe（OH）3胶体带正电

B. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A、Fe（OH）3胶体的胶粒带正电，胶体不带电，A错误；

B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，根据PV＝nRT可知所处状态不一定是标准状况，B正确；

C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，C错误；

D、气体摩尔体积也适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体不一定处于标况下，其体积不一定是22.4 L，D错误。

答案选B。

6.经分析，某物质中只含一种元素，则此物质(　　)

A. 一定是一种单质

B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物

D. 可能是纯净物，也可能是混合物

【答案】D

【解析】如O，可能为纯净物O2，也可能为O2 O3混合物。

7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(     )

A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

B. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

【答案】A

【解析】

【详解】A. 常温常压下，80g SO3的物质的量是1mol，含有的氧原子数为3NA，A正确；

B. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L NH3所含的原子数小于2NA，B错误；

C. 胶体是分子的集合体，则16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误；

D. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O中含有的氧原子数，D错误。

答案选A。

8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(     )

A. 原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 物质的量

【答案】A

【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

9.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(     )

A. 1：4    B. 1：2    C. 1：1    D. 2：1

【答案】B

【解析】甲烷与氧气的质量比为1︰4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol，同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比=mol︰mol=1︰2，故答案为B。

10.下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是(     )

A. C3H4    B. CO2    C. CO    D. H2S

【答案】C

【解析】试题分析：由理想气体状态方程公式PV=nRT=m/MRT可知，当V，m，T一定时，P与M成反比。所以0.8xC3H6=1.2M；所以M=28，所以选项是C。

11.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为(     )

A. 2 mol·L－1    B. 3 mol·L－1    C. 4 mol·L－1    D. 8 mol·L－1

【答案】C

【解析】

12.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是(     )

A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

C. 胶体、分散系、混合物

D. 复分解反应、置换反应、化学反应

【答案】D

【解析】

【分析】根据示意图可知Z包括Y，Y包括X，结合有关概念分析解答。

【详解】A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物属于纯净物，A正确；

B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，B正确。

C、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体属于分散系；将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，C正确；

D、化学反应可以分为复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应，故置换反应和复分解反应是并列关系，不是从属关系，D错误；

答案选D。

13.在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是(     )

A. (1＋X＋2Y＋3Z) mol    B. (X＋Y＋Z)mol

C. (2X＋3Y＋4Z)mol    D. (1－X－Y－Z)mol

【答案】A

【解析】

【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。

14.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) (     )

A. 2w1＝w2    B. w2＞2w1    C. 2w2＝w1    D. w1＜w2＜2w1

【答案】B

【解析】

【分析】利用来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断。

【详解】以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，则a=1000ρ1w1/17，b=1000ρ2w2/17，且知2a=b，则2×1000ρ1w1/17=1000ρ2w2/17，即2ρ1w1=ρ2w2，又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，因此w2＞2w1，答案选B。

15.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为(     )

A. 3.85 mol·L-1    B. 4.36 mol·L-1    C. 5.25 mol·L-1    D. 6.50mol·L-1

【答案】B

【解析】试题分析：1000g溶液的体积是V="1000g÷1.3" g·mL－1=769mL=0.769L，则5 mol·kg－1的硫酸溶液的物质的量浓度为5mol÷0.769L6.50mol·L－1，选项D符合题意。

16.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（提示：空气平均相对分子质量为29）(     )

A. V/4mL    B. V/5mL    C. V/6mL    D. 无法判断

【答案】C

【解析】

【详解】空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则可以列式 ，解得。将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为 故C项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

17.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。

（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

【答案】(1). ③    (2). 分液    (3). ⑤    (4). 洗气    (5). ①    (6). 过滤    (7). ④    (8). 蒸馏

【解析】

【分析】根据装置可知①是过滤，②是蒸发，③是分液，④是蒸馏，⑤是洗气，结合物质的性质分析解答。

【详解】（1）四氯化碳不溶于水，碳酸钠溶液与四氯化碳不溶，因此分离Na2CO3溶液和CCl4需要分液，因此选装置③。

（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2应该选用洗气法，应该选装置⑤。

（3）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，即除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选装置①。

（4）制取蒸馏水应该要蒸馏法，选装置④。

18.（1）现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.16g·mL－1，其物质的量浓度是_______

（3）若标况下X2的密度为1.43 g/L，X原子最外层有_____个电子。

【答案】(1). 2    (2). 2    (3). 44.8    (4). 11.6mol/L    (5). 6

【解析】

【详解】（1）①根据n＝m/M可知该气体的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol。

②根据N＝nNA可知该气体所含分子数为2NA。

③根据V＝nVm可知该气体在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.16g·mL－1，根据可知其物质的量浓度是；

（3）若标况下X2的密度为1.43 g/L，则该气体的相对分子质量是22.4×1.43≈32，因此X是氧元素，则X原子最外层有6个电子。

19.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F．在容量瓶中定容时视线如图所示

G．烧杯未进行洗涤

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________

【答案】(1). ①③④⑤    (2). 1000 mL容量瓶    (3). 搅拌加速溶解    (4). 引流    (5). 检漏    (6). 8.0 g    (7). B D F    (8). 重新配制

【解析】

【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，因此答案选①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1000 mL容量瓶。该实验中两次用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，转移时起引流作用；

（2）容量瓶含有塞子，因此使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；

（3）由于没有980mL容量瓶，需要使用1000mL容量瓶，所以应用托盘天平称量NaOH固体的质量是0.2mol/L×1L×40g/mol＝8.0g；

（4）A．由于氢氧化钠易吸水，将NaOH放在滤纸上称量，溶质的质量减少，浓度偏低；

B．称取NaOH的砝码已生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，恢复到室温后溶液体积减少，浓度偏高；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低；

F．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

G．烧杯未进行洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低；

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。

答案选BDF；

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，实验失败，所以应采取的措施是重新配制。

20.（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热。

①写出该反应方程式________________________________________。

②证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称________________________。

（2）对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

（3）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________。

【答案】(1). FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl    (2). 丁达尔效应    (3). 0.2NA或者1.204×1023    (4). 2×10-3mol·L-1    (5). 500 L

【解析】

【详解】（1）①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色停止加热，此时得到的是氢氧化铁胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。

②胶体能产生丁达尔效应，则证明该分散系是胶体最简单的实验操作名称是丁达尔效应。

（2）对于反应2CO＋O22CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，根据方程式可知生成的二氧化碳是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，分子个数是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023。

（3）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，物质的量是0.048g÷24g/mol＝0.002mol，因此该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.002mol÷1L＝2×10-3mol·L-1，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是1mol÷0.002mol/L＝500L。

21.（1）44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为__________(用含a的代数式表示)。

（3）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

（4）现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

【答案】(1). 40    (2). 0.25a    (3). A4    (4). 0.125mol·L-1

【解析】

【详解】（1）44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，则该氯化物的物质的量是0.8mol÷2＝0.4mol，所以该氯化物的相对分子质量是44.4g÷0.4mol＝111g/mol，因此该金属的相对原子质量为111－35.5×2＝40。

（2）如果mg氨气由a个原子构成，则，即NA＝17a/4m，则2mg硫化氢中含有的分子数为＝0.25a。

（3）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则根据三者的化学计量数之比是1：6：4，即方程式为Ax+6B2＝4AB3，根据质量守恒定律可知单质Ax的化学式是A4。

（4）设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，由于未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，则20mL：25mL=4mL：X，解得X=5mL，即与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25mL-5mL=20mL。设20mL盐酸中含HCl的物质的量为Y，则

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100g   2mol

0.1g   Y

解得Y=0.002mol

所以盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为0.002mol÷0.02L=0.1mol/L

设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z，则

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

1mol  1mol

0.0025mol  Z

解得Z=0.0025mol

因此NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L=0.125mol/L。