【化学】江西省南昌十中2018-2019学年高一3月月考试题

江西省南昌十中2018-2019学年高一3月月考试题

说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟  

注 意 事 项：    

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

可能用到的相对原子量：H—1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24 Al-27  S-32 Cl-35.5   Fe-56   Cu-64

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 

1．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是(    )

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的

C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑

D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

2．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是(    )

3．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z不可能为(    )

A．2：6：3    B．1：1：1   

C．6：2：5    D．3：6：4

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0. 5NA

B．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

C．100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

D．2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(    )

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(    )

A．用装置甲制取二氧化硫气体   

B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子

C．用装置丙验证氨气极易溶解于水   

D．用装置丁加热氢氧化钠固体

7．下列说法正确的是(    )

A．胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

B．在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C．氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

D．用托盘天平称量25.20gNaCl

8．如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释不正确的是：(    )

9．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是(    )

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+         

B．只有Fe2+

C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+   

D．只有Fe2+和Fe3+

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO42-、 NO3-

B．含较多AlO2- 的溶液中：K+、H+、Br-、S2-

C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

11．下列说法中正确的是：(    )

A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐

B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀

C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁

D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠

12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：(    )

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1      

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

13．下列离子方程式书写正确的是(    )

A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HSBaSO3↓+S+2H2O

14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (    )

A．肯定有SO2和NO    

B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

C．可能有Cl2和O2         

D．肯定只有NO

15．将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是(    )

A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

16．11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是(    )

A．0.12mol    B．0.14mol   

C．0.2mol    D．0.13mol

二．非选择题（共52分）

17.(8分)氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

18.(9分)为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：

（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。

（2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。

（3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的结论是：酸性：__________＞__________＞_______________。

19.(14分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

A装置中发生反应的化学方程式：

    KMnO4+   HCl(浓) ==   KCl+  MnCl2 +  Cl2↑+   H2O，

（1）配平方程式：    KMnO4+   HCl(浓) ==   KCl+  MnCl2 +  Cl2↑+   H2O

（2）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。

（3）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

（5）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。

（6）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。

（7）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。

20.(6分)为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：

（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。

（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。

（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。

A．dcabh            B．feabh                C．Feabg

21.(15分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：

已知：①SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。②SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

回答下列问题：

(1)检查装置A气密性的操作是___________。

(2)选择实验装置并连接接口(a~h)顺序：a___ -___-___ -___-b-c -___-___ -h(装置可重复使用)。

(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。

(4)实验完成后装置D的作用是___________

(5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。

①组装仪器，检查气密性；

②添加试剂抽取13.5g液体产品，组装仪器；

③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；

④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为26g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。

【参考答案】