【化学】江西省赣县三中2018-2019学年高一12月月考试卷

江西省赣县三中2018-2019学年高一12月月考试卷

命题人：肖虹

说明：1.考试时间100分钟 ，试卷满分100分

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ba-137  Mg-24  Al-27     S-32   Cl-35. 5   Fe-56  Zn -65   Cu-64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（    ）

A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火

B．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（    ）

①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al(OH)3      ④Al   ⑤Na2CO3   ⑥NaHSO4

A．②③④⑥           B．①②③④            C．①③④            D．全部

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．2NA个二氧化碳分子的质量为88g

B．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2NA

D．17g NH3中所含原子数为NA

4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（    ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1            B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．硫元素的质量比为4:5                      D．氧元素的质量比为5:6

5．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（    ）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有⑤不正确       B．仅有④不正确       C．仅有③不正确       D．全正确

6．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（    ）

A．Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－           B．K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－

C．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－           D．H+  、Na+ 、Cl－ 、SiO32-

7．下列离子检验的方法正确的是（    ）

A．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42-

B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-

8．下列除去杂质的方法不正确的是（    ）

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

9．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向澄清石灰水中通入过量的CO2；⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（    ）

A． ①②             B． ④⑤             C． ①             D． ①④⑤

10．某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（    ）

A．Mg2+           B．Fe2+           C． Fe3+           D．Al3+

11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（    ）

A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+                 B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+

C．溶液中一定含 Fe3+和Fe2+                 D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+

12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（    ）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

13．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（    ）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+          B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2                             D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O

14．标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（    ）

A． 4:1            B． 1:2             C． 2:1             D． 1:4

15．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（    ）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

16．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（    ）

①1：3   ②1：4   ③2：3   ④2：7

A．③④            B．①②             C．②④             D．①③

二、填空题（本题包括5道大题，共52分）

17．（1）液态HCl  （2）铜丝   （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2 

（7）氨水 （8）熔融NaCl   （9）胆矾晶体  （10）NaHSO4固体

①上述状态下可导电的是_____________；（填序号，下同）

②属于非电解质的是___________；

③属于电解质____________；

④写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________。

18．（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；

（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；

②氧化剂是_____________；

③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。

19．铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是                ；

（2）气体A是           （填化学式）；

（3）溶液B中阴离子除OH- 外还有          （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_________（填离子符号）；

（4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_______________________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；

（5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：______________________________________________。

20．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图____________；

B装置的作用是_                      ，为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，                          _                   _                   ；

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_                   _           ；

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1．43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________(填“大”或“小”)。

21．由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：

（1）合金中Al的质量。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

【参考答案】

17、（每空2分，共8分）

①（2）（5）（7）（8） ； ②（3）（4）（6） ； ③（1）（8）（9）（10） ；

④NaHSO4=Na++H++ SO42-。

18、（每空2分，共12分）

（1）BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl（答案合理即可）

（2）明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体

（3） ； Cl2 ； 8.5g  ；80.25g

19、（除标注外，其余每空2分，共12分）

（1）过滤(1分)      （2）H2(1分)

（3）AlO2-；Fe2+       （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑

（5）4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

20、（每空2分，共10分）

（1） ②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃

（2）D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀

（3）小

21、（共10分）

（1）5.4g（3分）

（2）4.0 mol/L（3分）

（3）0.8 mol/L（4分）