【化学】江西省南昌市八一中学2018-2019学年高二12月月考 试卷

江西省南昌市八一中学2018-2019学年高二12月月考

第I卷（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　 　)

2．下列化学用语正确的是(   )

A． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B． NaHSO4在水溶液中电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C． Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D． NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

3．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(    )

A． 该温度高于25 ℃                

B．  取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大

C． 加入NaHSO4晶体抑制水的电离   

D． 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

4．下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（    ）

5．下列说法正确的是（    ）

A． 向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B． 常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW

C． 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol

D． 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

C． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

D． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

7．已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A． 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B． 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

8．25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)

A． 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

B． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C． AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝

D． 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

9．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（    ）

A． 9.3        B． 9.7        C． 10        D． 10.7

10．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　 　）

A． 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B． NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C． 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D． NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

11．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A． 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B． 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C． d点没有AgCl沉淀生成

D． c点对应的K等于a点对应的K

12．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

B． 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C． 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe (OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

13．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A． 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B． 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C． c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)

D． d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

14．下列有关说法正确的是（     ）

A． 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B． 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同

C． 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

D． 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

15．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

甲                乙                 丙                  丁

A． 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

B． 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

C． 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D． 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

16．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B． 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

C． b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

第II卷（共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（本题10分）有下列七种物质的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa  ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）溶液呈酸性的有__________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。（填序号）

（2）写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________

（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填相同或是不相同），溶液的

PH:③_____⑥(填 >、＝或 <)。

（4）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)   B．      C．c(H＋)·c(OH－)

18．（本题10分）回答下列问题

学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：

(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示

(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S⇌H++HS-

向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”

向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“”)

19．（本题9分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：

取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；

（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是

___________________________________________ ；

（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；

（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_____；

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_____；

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分____。

20．（本题12分）（1）常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。

A．c(HA)<c(A－)              B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)      D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。

③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

21.（本题11分）Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)           ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)           ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ______，上述四种离子浓度的大小顺序为_____(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)   (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

A． NaOH      B．Na2S      C．KI      D． Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．(10分 方程式每个2分)

（1）②⑤    ③④⑥     ①

（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋            CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（3）相同  >  （4）B

18．(10分 方程式2分)．

（1）碱    CO32-+H2O HCO3-+OH-

（2）4        （3）右    减小    左    增大        （4）B    ＜

19．（9分）

（1）酸    高锰酸钾具有强氧化性

（2）锥形瓶内溶液颜色变化

锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复

（3）（2分）0.21 mol•L-1           （4）偏小  无影响    偏小

20．（12分）

（1）D               （2）10-12         11

（3）不能   c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)       10

21．（11分）

Ⅰ   CrO42-    增大

Ⅱ   NH4Cl    ①    NH4Cl和NH3·H2O    小于

III   B (2分)   1.2×10－3 mol·L-1 （3分）