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【化学】贵州省遵义市航天高级中学2018-2019学年高一下学期第一次（3月）月考试题（解析版）
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贵州省遵义市航天高级中学2018-2019学年高一下学期第一次（3月）月考试题
考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)
1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；
B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；
C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。
故选C。
2.下列叙述正确的是（ ）
A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C. 任何原子或离子的组成中都含有质子
D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
【答案】C
【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；
B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；
C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。
故选C。
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KBr B. Na2O2 C. HBr D. N2
【答案】B
【详解】A.KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；
B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；
C.HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；
D.氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。
故选B。
4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
【答案】B
【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。A和C一般在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找。所以答案是B
5.下列说法错误的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。
6.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. 与 B. T2O与H2O C. 与 D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】A项，K和Ca是不同元素，所以不是同位素，D错误；B项，T2O与H2O是分子，不是原子，所以不是同位素，B错误；C项， 4019K和3919K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，C正确；D项，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，D错误。
7.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素原子量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【详解】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，答案C正确。
故选C。
8.已知某粒子n+，则元素n+的电子数是（ ）
A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n
【答案】C
【详解】n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C正确。
故选C。
9.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A. R一定是第四周期元素
B. R一定是ⅣA族元素
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R气态氢化物化学式为H2R
【答案】D
【详解】主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，
A.R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，氧元素没有最高正价，所以不是第二周期的氧就可以，故A错误；
B.R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，但不是氧元素，可以是硫元素等，故B错误；
C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期第ⅦA元素气态氢化物稳定，故C错误；
D.R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式为H2R，故D正确。
故选D。
11.下列电子式或结构式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D. 水的结构式：
【答案】C
【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）
12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）
A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA
C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅥA
【答案】C
【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则
A.ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；
B.ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；
C.ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；
D.ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误。
故选C。
13.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
【答案】D
【详解】A.3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；
B.5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C.1号和11好中间还有3号元素，故C错误；
D.O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确。
故选D。
14.下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）
A. 灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色
B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D. 氢氧化铷是弱碱
【答案】B
【详解】A.金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色，故A错误；
B.根据碳酸钠易溶于水推知碳酸铷易溶于水，故B正确；
C.第ⅠA族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；
D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。
故选B。
15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）
A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质和一种化合物分子
C. 一种分子和一种分子 D. 一种原子和一种分子
【答案】A
【详解】A.阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要质子数相同时，电子数就不同，故A选；
B.分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种单质和一种化合物分子可能电子数和质子数都相同，如一氧化碳分子和氮气分子中电子数和质子数都相同，故B不选；
C.分子中核外电子数等于核内质子数，如H2O和HF的质子数、电子数均为10，则两种分子的质子数和电子数均分别相等，所以一种分子和一种分子可能质子数和电子数都相等，故C不选；
D.原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不选。
故选A。
16.与Li
C. 还原性的强弱 D. 熔沸点
【答案】D
【解析】试题分析：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强，故C正确；D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，故D错误；故选D。
17.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】题可设该物质的化学式或最简式为，A元素为+3价，B元素为价时，当A为时，B在族；若该物质为，则a=b+4；该物质为时，a+b=30；若该物质为，则a+b=8；若该物质为，则a+b=7；若该物质为，则a=b+8；②③④ 有可能，正确选项 B。
第Ⅱ卷（共60分）
三、填空题(本题共5小题，共32分)
18.元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。
【答案】(1). 质子数（核电荷数） (2). 中子数和质子数 (3). 最外层电子数 (4). 主族数
【详解】元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，则决定元素种类的应该是质子数（或核电荷数）；我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，因此决定核素种类的是质子数和中子数；元素原子的核外电子排布中，最外层电子决定了元素的化学性质，如一般情况下，最外层电子数小于4的属于金属，容易失去电子；最外层电子数大于4的属于非金属，容易得到电子；元素原子最外层有n个电子，一般在参加化学反应时，最多就失去n个电子（O、F除外），也就显+n价，因此元素的最高正价决定于最外层电子数或主族序数（最外层电子数等于主族序数）。
故答案为：质子数（核电荷数）；中子数和质子数；最外层电子数；主族数。
19.元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。
【答案】(1). 7 (2). 电子层数 (3). 增强 (4). 18 (5). 16 (6). 减弱
【详解】元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱。
20.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6). (7). 离子 (8). (9). 极性共价键
【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar。
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH既含离子键又含共价键，电子式为：，故答案为：HClO4；。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）元素④与⑥组成的化合物是硫化钠，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：；离子。
（5）元素①与⑦组成的化合物是四氯化碳，四氯化碳是碳原子和氯原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：，故答案为：，极性共价键。
21.根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有_______个电子层，最外层有_______个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。
【答案】(1). 七 (2). 第ⅥA族 (3). 7 (4). 6 (5). 金属
【详解】质子数=核电荷数=原子序数，所以116号元素的质子数为116，116-2-8-8-18-18-32=30，所以该元素位于第七周期，余数为30大于18，所以该元素处于30-14=16，第16列为第ⅥA族，所以该元素处于第七周期第ⅥA族；对于主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以原子核外有7个电子层，最外层有6个电子，该元素最外层电子数6＜周期数7，所以为金属元素。
故答案为：七；第ⅥA族；7；6；金属。
22.在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：
（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
（2）YO3-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
【答案】(1). S2- (2). YO3- (3). +5 (4). 7 (5). 第ⅦA族
【详解】（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂，故答案为：S2-；YO3-。
（2）由YO3-符号可知酸根阴离子的化合价为-1价，氧元素为-2价，设Y元素化合价为x，则Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案为：+5。
（3）由Y-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为：7；第ⅦA族。
四、推断题(共3小题,共28分)
23.如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性。
【答案】（6分）（1）A ：N；B：S；C：F （2）； H2SO4（3）碱性
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，设A的原子序数为a，则C是a＋2，B是a＋9.所以a＋a＋2＝a＋9，解得a＝7，即ABC分别是N、S、F。氟元素位于周期表的第二周期第ⅦA族，其结构示意图为。硫的最高价是＋6价，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4。氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。
24.A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式_________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。
【答案】（1）氮，第二周期 第VA族 (2)略 (3)S SO3 (4)KOH
【解析】试题分析：现根据提给信息推出出四种元素，然后根据元素化合物的知识答题。A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K。
25.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。
（2）AE2的分子式为__________。
（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
（4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为________________________。
（5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。
【答案】(1). 第二周期第ⅥA族 (2). (3). CS2 (4). S2−>Cl−>O2−>Al3+ (5). MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O (6). 2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O
【解析】由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C(碳)元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，B为N元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E是S，F为Cl。
(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其简单离子结构示意图为。(2)A为C(碳)，E为S，因此AE2的分子式为CS2。(3)具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大，因此可得离子半径：S2−＞Cl−＞O2−＞Al3+。(4)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O。(5)B为N，其简单的气态氢化物为NH3，其水溶液为氨水，氨水与H2O2反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。
考生注意：1．测验时间：90分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)
1.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
【答案】C
【详解】A.同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；
B.二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；
C.二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D.二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误。
故选C。
2.下列叙述正确的是（ ）
A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C. 任何原子或离子的组成中都含有质子
D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
【答案】C
【详解】A.40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，两者质量数相同、质子数不同，所以中子数也不相等，故A错误；
B.最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误；
C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；
D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误。
故选C。
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KBr B. Na2O2 C. HBr D. N2
【答案】B
【详解】A.KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；
B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；
C.HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；
D.氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误。
故选B。
4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药
【答案】B
【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。A和C一般在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找。所以答案是B
5.下列说法错误的是（ ）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
【答案】A
【解析】全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。
6.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. 与 B. T2O与H2O C. 与 D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】A项，K和Ca是不同元素，所以不是同位素，D错误；B项，T2O与H2O是分子，不是原子，所以不是同位素，B错误；C项， 4019K和3919K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，C正确；D项，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，D错误。
7.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素原子量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【详解】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，答案C正确。
故选C。
8.已知某粒子n+，则元素n+的电子数是（ ）
A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n
【答案】C
【详解】n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C正确。
故选C。
9.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A. R一定是第四周期元素
B. R一定是ⅣA族元素
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R气态氢化物化学式为H2R
【答案】D
【详解】主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，
A.R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，氧元素没有最高正价，所以不是第二周期的氧就可以，故A错误；
B.R的最外层电子数是6，为第ⅤⅠA族的元素，但不是氧元素，可以是硫元素等，故B错误；
C.同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期第ⅦA元素气态氢化物稳定，故C错误；
D.R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式为H2R，故D正确。
故选D。
11.下列电子式或结构式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D. 水的结构式：
【答案】C
【解析】A、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）
12.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）
A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA
C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅥA
【答案】C
【详解】化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则
A.ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；
B.ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；
C.ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；
D.ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误。
故选C。
13.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
【答案】D
【详解】A.3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；
B.5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C.1号和11好中间还有3号元素，故C错误；
D.O、Cl、Ne、Kr的位置关系是正确的，故D正确。
故选D。
14.下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）
A. 灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色
B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D. 氢氧化铷是弱碱
【答案】B
【详解】A.金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色，故A错误；
B.根据碳酸钠易溶于水推知碳酸铷易溶于水，故B正确；
C.第ⅠA族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；
D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。
故选B。
15.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）
A. 一种阳离子和一种阴离子 B. 一种单质和一种化合物分子
C. 一种分子和一种分子 D. 一种原子和一种分子
【答案】A
【详解】A.阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要质子数相同时，电子数就不同，故A选；
B.分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种单质和一种化合物分子可能电子数和质子数都相同，如一氧化碳分子和氮气分子中电子数和质子数都相同，故B不选；
C.分子中核外电子数等于核内质子数，如H2O和HF的质子数、电子数均为10，则两种分子的质子数和电子数均分别相等，所以一种分子和一种分子可能质子数和电子数都相等，故C不选；
D.原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不选。
故选A。
16.与Li
C. 还原性的强弱 D. 熔沸点
【答案】D
【解析】试题分析：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强，故C正确；D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，故D错误；故选D。
17.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】题可设该物质的化学式或最简式为，A元素为+3价，B元素为价时，当A为时，B在族；若该物质为，则a=b+4；该物质为时，a+b=30；若该物质为，则a+b=8；若该物质为，则a+b=7；若该物质为，则a=b+8；②③④ 有可能，正确选项 B。
第Ⅱ卷（共60分）
三、填空题(本题共5小题，共32分)
18.元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。
【答案】(1). 质子数（核电荷数） (2). 中子数和质子数 (3). 最外层电子数 (4). 主族数
【详解】元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，则决定元素种类的应该是质子数（或核电荷数）；我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，因此决定核素种类的是质子数和中子数；元素原子的核外电子排布中，最外层电子决定了元素的化学性质，如一般情况下，最外层电子数小于4的属于金属，容易失去电子；最外层电子数大于4的属于非金属，容易得到电子；元素原子最外层有n个电子，一般在参加化学反应时，最多就失去n个电子（O、F除外），也就显+n价，因此元素的最高正价决定于最外层电子数或主族序数（最外层电子数等于主族序数）。
故答案为：质子数（核电荷数）；中子数和质子数；最外层电子数；主族数。
19.元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。
【答案】(1). 7 (2). 电子层数 (3). 增强 (4). 18 (5). 16 (6). 减弱
【详解】元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，每一周期中的元素从左到右元素的金属性减弱，同主族元素原子最外层电子数相等，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：七；电子层数；减弱；18；16；减弱。
20.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_______。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式______________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6). (7). 离子 (8). (9). 极性共价键
【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar。
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，KOH既含离子键又含共价键，电子式为：，故答案为：HClO4；。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）元素④与⑥组成的化合物是硫化钠，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：；离子。
（5）元素①与⑦组成的化合物是四氯化碳，四氯化碳是碳原子和氯原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：，故答案为：，极性共价键。
21.根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有_______个电子层，最外层有_______个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。
【答案】(1). 七 (2). 第ⅥA族 (3). 7 (4). 6 (5). 金属
【详解】质子数=核电荷数=原子序数，所以116号元素的质子数为116，116-2-8-8-18-18-32=30，所以该元素位于第七周期，余数为30大于18，所以该元素处于30-14=16，第16列为第ⅥA族，所以该元素处于第七周期第ⅥA族；对于主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以原子核外有7个电子层，最外层有6个电子，该元素最外层电子数6＜周期数7，所以为金属元素。
故答案为：七；第ⅥA族；7；6；金属。
22.在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：
（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
（2）YO3-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
【答案】(1). S2- (2). YO3- (3). +5 (4). 7 (5). 第ⅦA族
【详解】（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂，故答案为：S2-；YO3-。
（2）由YO3-符号可知酸根阴离子的化合价为-1价，氧元素为-2价，设Y元素化合价为x，则Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案为：+5。
（3）由Y-可知，Y的最低负化合价为-1价，因最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以最高正化合价为+7价，因最外层电子数=最高正化合价=主族序数，所以最外层电子数为7，处于第ⅦA族，故答案为：7；第ⅦA族。
四、推断题(共3小题,共28分)
23.如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性。
【答案】（6分）（1）A ：N；B：S；C：F （2）； H2SO4（3）碱性
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，设A的原子序数为a，则C是a＋2，B是a＋9.所以a＋a＋2＝a＋9，解得a＝7，即ABC分别是N、S、F。氟元素位于周期表的第二周期第ⅦA族，其结构示意图为。硫的最高价是＋6价，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4。氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。
24.A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式_________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________。
【答案】（1）氮，第二周期 第VA族 (2)略 (3)S SO3 (4)KOH
【解析】试题分析：现根据提给信息推出出四种元素，然后根据元素化合物的知识答题。A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K。
25.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。
（2）AE2的分子式为__________。
（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
（4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为________________________。
（5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。
【答案】(1). 第二周期第ⅥA族 (2). (3). CS2 (4). S2−>Cl−>O2−>Al3+ (5). MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O (6). 2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O
【解析】由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C(碳)元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，B为N元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E是S，F为Cl。
(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其简单离子结构示意图为。(2)A为C(碳)，E为S，因此AE2的分子式为CS2。(3)具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大，因此可得离子半径：S2−＞Cl−＞O2−＞Al3+。(4)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O。(5)B为N，其简单的气态氢化物为NH3，其水溶液为氨水，氨水与H2O2反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。
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