河北省衡水市第十三中学2019-2020学年高一下学期调研考试化学试题

2019-2020学年第二学期19级调研考试化学试题

分值：100分  考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量 Cu 64 Fe 56

一．单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分共46分）

1．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（   ）

A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50

C．核外电子数是39 D．Y与Y互为同位素

2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1  ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1     ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　 )

A．② >④>③>①         B．④>②＝③>①  C．②＝③>①>④           D．② >③=④>①

3．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（   ）

A．F>P>M>N>E     B．E>N>M>P>F    C．P>F>N>M>E     D．E>P>F>M>N

4．下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（ ）

A.乙烷和 Cl2 在光照条件下反应生成6种氯代有机产物

B.制取乙酸乙酯时可用饱和 NaOH 溶液收集产品以达到吸收乙醇，中和乙酸的目的

C.葡萄糖能与 H2 加成生成六元醇，说明葡萄糖是一种还原性糖

D.甲苯不能使溴水反应而褪色，说明苯不是单双键交替的结构

5．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（    ）

①   ②各组分的物质的量不变   ③体系的压强不再发生变化   ④混合气体的密度不变   ⑤体系的温度不再发生变化   ⑥   ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

A．①②③⑤⑥    B．②③④⑤⑥    C．②③⑤⑥   D．②③④⑥⑦

6．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是（  ）

A．I中破坏的均是极性键     

B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程  

D．合成氨的反应是吸热反应

7.少量铁粉与100ml0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减小此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下

方法中的（       ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加NaNO3溶液

A.①⑤⑦      B.③⑥     C.①②⑤      D.①④⑤

8.下列说法正确的是（ ）

A. 对于A(s)＋B(g)   C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(   )

①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A. ①②③ B. ②③   C. ③   D. ①②③④

10.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是(   )

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）

A.铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

12.下列关于常见有机物的说法不正确的是(　)

A．乙烯和苯都能与溴水反应             B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

13.下列关于实验现象的描述正确的是（ ）

A.A　　　B.B       C.C     D.D

14.下列说法错误的是(　　)

A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．苯的结构简式可用表示

C．苯的四氯代物有3种                       D．C5H12的同分异构体有4种

15. 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（      ）
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水

A.⑦③      B.⑧⑤②      C.⑥①⑤②       D.⑥①⑤①

16.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是     （   ）

A.CH4  C2H4       B.CH4  C3H4       C.C2H4  C3H4       D.C2H2  C3H6

17.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
 

下列说法不正确的是（ ）
 

A.饱和食盐水可以减少氯气的溶解

B.油状液滴的主要成分是一氯甲烷

C.产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成

D.为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察

18.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是（  ）

A. H2O      B. Na2CO3溶液      C.盐酸         D.酚酞

19.下列叙述中正确的是（ ）

A.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C--C键

B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

C.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2

D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

20. 短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是（   ）
 

A.离子半径：X<Y<W

B.最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z

C.TW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

21. 下列关于糖类的说法正确的是（  ）

A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水    B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

22.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是(　　)

A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取         B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D．步骤④的操作是过滤

23.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1      B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1               D．SO3为0.4 mol·L－1

II卷(54分）

24.（10分）

（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是               (填装置序号)， 其正极的电极反应式为              ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为                            g。

（2）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。

实验测得 OH-定向移向 A 电极，则             (填 A 或 B)处电极入口通 CH4，其电极反应式为  

                                                  。

（3）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是        (填选 项字母)。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

25．（12 分）下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

（1）元素⑨在周期表中的位置是                 。

（2）元素①～⑨中，非金属性最强的元素是            (填元素符号)。

（3）元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            (填化学式)，它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                            。

（4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是           (填化学式)。

（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为                    。

（6）元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点         (填“高”或“低”)，原因是   

                                           。

（7）元素④与元素⑦形成的化合物是       (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程              

26.(12分）I.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与“足球烯”C60  ；                 ② 氧气（O2）与臭氧（O3）；   

③ 16O、17O和18O；                          ④ CH4和CH3CH2CH3； 

⑤ 乙烯和乙烷；

⑥

               和                    ；          

⑦                和                  ；  

（1）同位素                               ，（2）同系物                               ，

（3）同分异构体                           。

II.某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 

(1)写出A中反应的化学方程式________

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关反应的离子方程式________。

(3)C中盛放CCl4的作用是________。

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________。
 

27.（10分）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图所示。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
 

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免________（写离子反应方程式）。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是________。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入________，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-．再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为________。

（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
 

①B中溶液呈棕红色说明产生了________。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：________。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）

28.（10分）已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。

(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体中，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：________________________________。

(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___________________________________________________，___________________

④___________________________________________________，_________________

高一调研化学答案

1-5BCADC  6-10CDDAB  11-15 DAADD 16-20 DBBDC  21-23 BAB

24.（10分）（1）②（1分），      Cu2++2e-=Cu，（2分）      24（2分）

（2）A（1分），     CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （2分）

（3）b  d（2分）（b、d写出一个给1分，别的情况不给分）

25．（共12分）

（1）第四周期第VIA族（1分）

（2）F（1分）

（3）KOH （1分），    OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O（2分）

（4）HCl（1分）

（5）（1分）

（6）高（1分），　水分子间存在氢键　（不写“分子间”不给分）（1分）

（7）离子（1分），（2分）

26.（12分）（1）③（1分）（2）④⑥（2分） （3）⑦（1分）(1)（2分）

(2)除去溶于溴苯中的溴,（1分）（2分）

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气（1分）

(4)石蕊试液,（1分）溶液变红色（1分）

27.（10分）

＝（2分）

、,（1分）铁粉（1分）

＝（2分）

,（1分）用四氯化碳萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色, （2分） 稀硫酸（1分）

28.（10分）(1)碳碳双键（1分）　　（1分）(2)正四面体形（1分）

(3)C(CH3)4（1分）　(4)2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO +2H2O （2分） 氧化反应（1分）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　（2分）取代反应(或酯化反应)（1分）