【化学】广西蒙山县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

（可能用到的相对原子质量： K  39 ，Cl  35.5 ，O  16 ， S  32 ,  H  1 ，C  12  ）

一、        选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共72分）

1.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是（    ）

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用   

B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

2.与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（    ）

A.相对原子量   B. 核内中子数  C.次外层电子数  D. 电子层数和最外层电子数

3. 下列气态氢化物最稳定的是（    ）

　A．HF　　　 B．HCl　　　　　　C．HBr　　　 D．HI

4.下列电子式中错误的是（    ）

5. 下列叙述中，错误的是（    ）

A．原子半径：Na＞Mg＞O 　      

B．13C和14C属于同位素

C．O族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

6.下列说法正确的是（    ）

A.氯化氢溶于水能电离出H+  和 CI-，所以氯化氢是离子化合物 

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧是同分异构体

D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体

7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（    ）

A.原子半径：丙＜丁＜戊         B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊    D．最外层电子数：甲＞乙

8. 下面关于原电池的说法，正确的是（    ）

A.在正极上发生氧化反应　　　　   B.一般化学性质较活泼的一极为负极

C.在外电路中电子流出的极为正极　 D.原电池是将电能转化为化学能的装置

9.反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（    ）

A.将盐酸的用量增加一倍　        B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C.温度升高30 ℃　　　　　　　　 D.改用更小块的CaCO3

10．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（    ）

A．Fe        B．Mg        C．Al         D．Cu

11．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，

经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（    ）

A．0.1mol/(L·min)        B．0.2mol/(L·min)

C．0.3mol/(L·min)        D．0.05mol/(L·min)

12. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）                           

A．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）   2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol

13.下列关于化学反应速率的说法中错误的是（    ）

A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

14．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．盐酸和氢氧化钠溶液混合     B．高锰酸钾分解

C．锌放入稀硫酸中             D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

15．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（    ）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

16.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下（    ）

A．反应(1)放出的热量多             B．反应(2)放出的热量多

C．(1)(2)放出的热量一样多          D．无法比较两个反应放出的热量

17.已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为（    ）

A．＋92.3 kJ·mol－1      B．－92.3 kJ·mol－1 

C．－369.2 kJ·mol－1     D．＋184.6 kJ·mol－1

18.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于产物的总能量         

D．该反应为吸热反应

19．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（    ）

A．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量      

B．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

C．正反应是一个放热反应                    

D．白磷热稳定性比红磷大

20．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（    ）

A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等

21．对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是（　　）

①υ(N2)正=υ(N2)逆，               

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，

③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，   

④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A．①④　　B．②③　　C．②③④　　D．①③④

22.下列各个装置中能组成原电池的是（    ）

23.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH―-2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是（   ）

A．负极，并被氧化     B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化     D．正极，并被还原

24．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（    ）

A．不变      B．先变小，后变大

C．逐渐变大      D．逐渐变小

二、非选择题（共28分）

25．（3分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

26.（6分）铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_______,反应式为______________

正极________,反应式为______________

27.（3分）写出该反应的热化学方程式。

1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量_____________________________________________________________

28．(6分)(1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；      ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；       ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。

29．（10分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。

 (4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。

【参考答案】

25.（共3分，每空1分）

(1) 固体反应物的颗粒大小   (2) 反应物的性质   (3) 温度

26. （共6分，1、3空1分，2、4空2分）

锌（Zn），Zn-2e—=Zn2+  ；铜（Cu），2H++2e—=H2↑

27.（3分）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

28. （共6分，、每空2分）

(1)④＞③＝②＞①    (2)X＋3Y2Z    (3)0.05 mol·L－1·min－1

29.　（共10分，第1、2空每空3分，后2空每空2分）

(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯内石灰水出现浑浊现象

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(4)大于