【化学】广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试

一、单项选择题（每题3分，共60分）

1.下列说法不正确的是(　　)

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有1个σ键，2个π键

2.固体乙醇中不存在的作用力是(　　)

A.离子键　　　　　B.极性键       C.非极性键 .          D.范德华力

3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　)

A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3                        B.半径：Na>Mg>Al

C.电负性：Na>Mg>Al                     D.第一电离能：Na<Mg<Al

4.下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)

A.ns2np3　　　　B.ns2np4                     C.ns2np5         D.ns2np6

5.下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)

A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B.白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合

C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是(　　)

A.第一电离能：④>③>②>①                    B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①                        D.最高正化合价：④>③＝②>①

7.下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A.金属键具有方向性与饱和性    

B.金属键是金属离子与自由电子间的相互作用

C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D.金属具有光泽是因为金属离子吸收并放出可见光

8.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是(   )

A.若n＝2，则分子的立体构型为V形          B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥型

C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体型          D.以上说法都不正确

9..下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3                           B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl              D.硬度：MgO＞CaO＞BaO

10.下列不是配位化合物的是（　　）

A.［Co(NH3)6］3+          B.［Ag(NH3)2］NO3      C.CuSO4·5H2O      D.Fe(SCN)3

11.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A.Na2O2   B.H3O+   C.NH4Cl   D.NaOH

12.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)

A．能量最低原理　　　B．泡利不相容原理       C．洪特规则    D．洪特规则特例

13.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　)

A.共价键的方向性　    B.共价键的饱和性    C.共价键的键角     D.共价键的键长

14.以下说法不正确的是(　　)

A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子

B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大

C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大

D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势

15.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A.P＜S＜O＜F      B.C＜N＜O＜F       C.O＜S＜Se＜Te    D.K＜Na＜Mg＜Al

16.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是(   )

A.D2O分子的空间构型为直线形         B.NH3的结构式为

C.HCl分子中含有3个孤电子对         D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

17.萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为(   )

A.2            B.4                   C.6 .              D.8

18.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

A.H2O.         B.Cl2                    C.NH3               D.CCl4

19.已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 ( 　)

A.由极性键构成的极性分子                B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子              D.由非极性键构成的非极性分子

20.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)

①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素

A.①② .       B.③④            C.②③ .      D.①④

二、非选择题（共40分）

21.(每空 1分，共8分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)A为　　　　(写出元素符号,下同);(2)B为　　　　,简化电子排布式是　　　　;

(3)C为　　　　,外围电子排布式是　　　　;(4)D为　　　　,轨道表示式是　　　　;

(5)E原子结构示意图是　　　　。

22.（每空2分，共8分）下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是

_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

23.下图为离子晶体空间构型示意图(•代表阳离子，○代表阴离子)：

(注：B图晶胞中内部有2个○一个•)

(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：

A.________（1分）；B.________（1分）；C._______（1分）；D.________（1分）。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。

①FeS2晶体中存在的化学键类型是___________。②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是____g·cm－3。

24.指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

(1)HO2________(3)*CO2________(4)CHCH2OH_______

25.CO、NO等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO中心原子的价层电子对数为________。

【参考答案】

一、单项选择题（每题3分，共60分）