【化学】广西梧州市蒙山县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

广西梧州市蒙山县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

（可能用到的相对原子质量： K  39 ，Cl  35.5 ，O  16 ， S  32 ,  H  1 ，C  12  ）

选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共72分）

1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（     ）                              
A．水体污染     B．白色污染     C．酸雨产生     D．农药、化肥污染

2．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（     ）

A．氮和磷       B．碳和硫 　　　C．钠和铝         D．氟和氖

3．已知某粒子的质子数，则可确定的（     ）

A．中子数     B．最外层电子数     C．核电荷数   D．相对原子质量

4．原子序数从11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（     ）

A.电子层数逐渐增多        B.原子半径逐渐减小

C.最高正价数值逐渐增大       D.从硅到氯负价从 -4-1

5.下列各项中表达正确的是（     ）

A.F－的结构示意图：      B.CO2的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：      D.N2的结构式：∶N≡N∶

6.下列物质属于共价化合物的是（     ）

A.NH4Cl      B.HNO3      C. H2     D.Na2O2 

7． 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（     ）

A.H2O        B. BF3         C. PCl5      D. CCl4

8．下列离子方程式中，不正确的是（     ）                            

A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42­- ＝BaSO4↓

D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

9．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是（     ）

A.Li         B.Si     C.Al    D.K

10．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（     ）                              

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

11．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是（     ）

A．氩原子          B．氯原子          C．氯离子         D．硫离子

12．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A.小于0.45mo1    B.等于0.45mol     C.在0.45mol和0.9mol之间  D.大于0.9mo1

13．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（     ）

A．K2S      B．MgO         C．MgS  D．NaF

14．下列粒子的结构示意图正确的是（     ）

15．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（     ）

A．H2RO3       B．.H2RO4         C．HRO3     D．H3RO4

16．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（     ）   

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4               B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF                       D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

17．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（     ）

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3

C．电子层数：Ｙ＞X＞Z             D．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z

18．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （     ）                                                  

A．是银白色质软的金属           B．形成＋3价的化合物

C．T1(OH)3是两性氢氧化物       D．单质铊的还原性比单质铝强．

19．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（     ）

A．氟利昂的代用品      B．人畜安全的高效农药     C．催化剂       D．半导体材料

20.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（     ）

A．CsI        B. NaF            C. LiI          D. KCl

21．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（     ）

A.化学键，化学键           B.化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键     D. 分子间作用力，分子间作用力

22. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（     ）

A. CaCl2     B. KOH       C. H2O        D.HF

23．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（     ）

A.原子晶体     B.分子晶体     C.金属晶体      D.离子晶体

24.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（     ）

A .食盐和葡萄糖分别溶解在水中         B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化           D. 酒精和水分别受热变为气体

非选择题（共28分）

25．（每空1分，共5分）你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性  ②强氧化性   ③酸性     ④挥发性

（1）久置的浓硝酸显黄色。      （    ）

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。   （    ）

（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。     （    ）

（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （    ）

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。  （    ）

26.（每空2分，共6分） 下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是              ，属于同素异形体的是                  ，属于同分异构体的是                   。

27.（2分）欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：         

①K2CO3    ②KCl    ③Ca(H2PO4)2     ④NH3·H2O   ⑤(NH4)2Cl

28.（方程式2分，其余每空1分，共6分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_________________     ______。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                         。

（3）生成的气体使品红溶液的颜色              ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                ；原因是                                  。

29.（（1）中每空1分，其余每空2分，共9分）有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z

（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是    ，Y是     ，Z是      ；

（2）X2Z的电子式         ， Y2Z的电子式        ；

（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式                         。

【参考答案】

单项选择题 ：（请将正确的答案填入下表。每小题3分，共72分。）

25．①；②；②③；②；④

26. H、D和T，12C和 13C属于同位素，金刚石和石墨属于同素异形体，二甲醚和乙醇属于同分异构体。

27.②③⑤

28.（1）Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）吸收多余的SO2防止污染环境

（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。

29. （1）X是Na ， Y是H，Z是O

（2） 

（3）Na2O+H2O==2NaOH