【化学】甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高二10月月考

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   Na-23  S-32

Ⅰ卷  选择题（共54分）

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1．十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(　　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．关停化工企业，消除污染源头

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是    (     )

A．碳酸钙受热分解    B．乙醇燃烧    C．铝粉与氧化铁粉末反应    D．氧化钙溶于水

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（      ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1      B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1      D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

5.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（　　）

A． 1.6 mol          B． 1.2 mol    C． 大于1.6 mol          D． 小于1.2 mol

6．下列说法中正确的是（　 ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　 ④催化剂降低了反应的活化能　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数
A．①③④⑤　 B．②③⑥　 C．③④⑤⑥　 D．②④⑤
7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　   ）

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)    △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l)  △H=-445 kJ/mol

C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/mol

D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ/mol

8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是    (     )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)=CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2

A ①       B．④        C．②③④    D．①②③

9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44  kJ/mol。

下列说法中正确的是(　　)

A.液态水的能量高于气态水

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol

C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D.形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1 mol H2和0.5 mol O2中化学键所吸收的总能量

10.某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为(　　)

A． 2 500      B． 100       C． 4×10－4          D． 2×10－2

11．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：
　　N2+3H2　　2NH3　 ΔH=－92.4 kJ·mol－1　　则N≡N键的键能是（　 ）
A．431 kJ·mol－1　　B．946 kJ·mol－1      C．649 kJ·mol－1　　 D．869 kJ·mol－1
12.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶ 2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A． 混合气体颜色保持不变            

B． 体系压强保持不变              

C． SO3和NO的体积比保持不变        

D． 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

13.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)

A． ①②④    B． ①④⑥    C． ②③⑤     D． ③⑤⑥

14．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（     ）

15．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （   ）

A．A的转化率增大　　　　　　 B．a < c＋d

C．D的体积分数变大　　　　　 D．平衡向正反应方向移动

16．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）  

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向

正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A ①④    B．①②③   C．②③④ D．①②③④

17将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（　)

A．a的值为2　　　　　　　　

B.平衡时X的浓度为0.2 mol / L
C．平衡时Y的转化率为60%　　

D．平衡时Z的体积百分含量为20%

18已知：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。实验室测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（   ）

A．90%          B．50%           C．80%         D．40%

II卷  非选择题（46分）

二、填空题

19.（12分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是________________________

（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_____________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

  ①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

A．实验装置保温、隔热效果差 

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

20（10分）燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是________。

(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________(填序号)。

①加强安全管理，杜绝明火源

②降低瓦斯气体的着火点

③提高通风能力

④将矿井中的氧气抽尽

(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1

请回答下列问题：

①根据上述提供的热化学方程式计算，36 g水由液态变成气态的热量变化是________。

②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。

③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1

相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为________。

21. （12分）在2L密闭容器内800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。

（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是____热反应。

（3）图中表示NO2的变化的曲线是________。

（4）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）         D．容器内密度保持不变

（6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出NO2气体     

B．适当升高温度
C．增大O2的浓度　        

D．选择高效催化剂

22.（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g)   K1

② 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)  K2

③ 2NO(g)+C12(g) 2C1NO (g)   K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1      T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（3） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

参考答案

19、(1)环形玻璃搅拌棒              保温、隔热，减少实验过程中热量损失   

(2) NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1

(3) ① 4   ；  ②-53.5kJ·mol-1 ；  ③ACD

20、(1)氢气　       (2)①③

(3) ①吸收88 kJ热量

②C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　

③2220∶283

21.  （1）       （2）放             （3）b 

（4） 1.5×10－3mol／（L•s）    （5）B、C        （6）C

22.（1）K12/K2 

（2）① <，<； ② 0.1； ③ 2； （3）A