【化学】甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷
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可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 K:39 Na:23 Cl:35.5
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
3．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
4．下列说法中不正确的是（ ）
A.1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.1 mol任何气体的体积约为22.4L,一定是在标准状态下
D.等物质的量的CO2和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比1∶3
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②④⑧ D．①④⑤⑥
9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
10．在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系
11．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
12．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
14．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
16．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1000 mL 117g D．任意规格 117g
二、填空题（共40分）
17．（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是____________ |
（5）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是_________________________________ |
（6）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时 | 怎样操作？____________________________________ |
18．（6分）双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）气体的物质的量为__________mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；
（3）该气体所含原子总数为__________个。
19．（6分）（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
（2）在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。
20．（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
21．（10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)加入过量BaCl2目的是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解( )
B．天平的砝码已锈蚀( )
C．定容摇匀时，液面下降又加水( )
D．定容时俯视刻度线( )
三、计算题（共12分，需写出计算过程，否则不得分。）
22．（4分）10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？
23．（4分）要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
24．（4分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
【参考答案】
一、选择题
1-5 CBDCB 6-10 DDADB 11-15 ADDAB 16 C
二、 填空题
17.（1）7.45 （2）电子天平 （3） 搅拌、加热 （4）用玻璃棒引流 （5）改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切
18.（1） （2） （3）
19.（1）28g/mol 28 （2）3.2g
20.（1）CCl4 蒸馏水 （2）CCl4 蒸馏水
21.（1）保证粗盐中SO沉淀完全
（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
（3）A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高
三、计算题
22. 0.1mol/L
23. 根据c1V1=c2V2 代入数据，得体积为150ml
24.(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝0.099 mol
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝2.28 mol/L
