【化学】吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高一3月月考试题

吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高一3月月考试题

考试时间：60分钟  总分：100分

相对原子质量 H：1   C：12   O ：16

第I卷（50分）

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列说法正确的是                                      (   )

A.元素周期表一共有3个短周期，4个长周期

B.元素周期表有18 个纵行17 个族

C.元素周期表是门捷列夫发明的

D.元素周期表中第一主族元素叫碱金属族

2.下列关于元素周期律说法正确的是                          （   ）

A.短周期元素包含20 种元素

B.碱金属中金属性最弱的是锂

C.卤族元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HFO4

D.0族元素中最外层都是8个电子稳定

3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是(    )。

A．C   B．F         C．S    D．Ne

4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（   ）

A．氧       B．氟           C．碳           D． 氮

5．下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）

A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4

6．下列说法正确的是(　　)

A．焓变单位中kJ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH > 0，当反应吸热时ΔH < 0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

7．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法中正确的是(　　)

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2比产物H2O稳定

8．下列变化过程属于放热反应的是(　　)

①浓硫酸的稀释　②碘的升华　③NaOH固体溶于水　④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应　⑦酸碱中和反应

A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥

C．⑤⑥⑦  D．①③⑤⑥⑦

9．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，放出热量131.3 kJ

10．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是(　　)

A．由镁和盐酸制氢气

B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

二、选择题（每题3分，共30分）

11．下列关于3 2He的说法正确的是 （   ）。

A．3 2He原子核内含有2个中子  B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子    D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

12．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F2＜Cl2          B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

13．已知某粒子，则元素R的原子序数是（   ）。

A．Z            B．A-Z         C．Z-n              D．Z+n

14．下列微粒中属于同位素的是(　　)。

A．O2和O3  B．T2O 和D2O    C．Cl2 和Cl-     D．H和 D

15．俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.的核外共有117个电子 

B.的原子核内中子数比质子数多56

C．该元素的相对原子质量为290 

D．该元素位于第七周期第ⅦA族

16.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是(　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝Q2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝Q2

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝Q1

0．5H2(g)＋0.5Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝Q2

D．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝Q2

18．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A．2Q1＋Q2＞4Q3  B．2Q1＋Q2＜4Q3

C.  Q1＋Q2＜Q3  D．Q1＋Q2＝Q3

19.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:

C(s)+1/2 O2(g)===CO(g)   ΔH1=-110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH2=-241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

下列说法正确的是(   )

A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2 kJ·mol-1

B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1

D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-1

20.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(    )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B.金刚石比石墨稳定

C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2

D.石墨转变为金刚石是吸热反应       

第II卷  主观题（50分）

21．（8分）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数     ，最外层电子数从    增加到     ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次        ，得电子能力逐渐       ，因此，氧化性逐渐        ，还原性逐渐       ，非金属性逐渐       。

22．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是    　 ，

（2）①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的          ， 碱性最强的是　                ，呈两性的氢氧化物是                                  ；常温下呈液态的单质是　                               。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物          ；  ⑨的最高价氧化物的对应的水化物                                                     ；

（4）②③④其离子半径有大到小为           。②⑦⑩其氢化物的稳定性由弱到强为                         。

（5）写出⑦与NaOH的的化学方程式：                  。

23.（10分）根据要求写出热化学方程式

（1）1molN2(g)与适量的H2(g)反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。

（2）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料。1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)  和H2O(l),放出622kJ热量。

（3）2.3g乙醇完全燃烧生成CO2和液态的水，放出68.35kJ的热量。写出乙醇的燃烧热热化学方程式。

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式。

24.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是             、           。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?      (填“能”或“否”),其原因是                        。

(3)他们记录的实验数据如下:

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:         。

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响，为什么         。

25.（9分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的颜色反应为黄色，化合物I和J通常状况呈气态；反应①是化工生产中重要固氮反应。

请回答下列问题：

（1）A、B、J分别是什么物质？

（2）写出下列物质间的化学方程式：F和CO2,D和E,

（3）G和I 的离子方程式。

                             【参考答案】

一、选择题（20分）

二、选择题（30分）

21. 相同  1   7   减小   增强  增强    减弱     增强

22. （1）Na 

（2） HClO4  KOH  Al(OH)3  Br2

（3）

（4）F->Na+>Mg2+            HBr <HCl< HF

（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

23. (1)N2(g)+3N2(g)==2NH3(g)  ΔH=-92.2 kJ/mol

(2)      N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-622 kJ/mol

(3)      C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1367 kJ/mol

(4)      B2H6(gl)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)   ΔH=-2165 kJ/mol

24. (1)量筒 温度计

（2）否    铜丝导热快，热量散失多

(3)      NaOH (aq)+HC(aq)l==NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-56.85 kJ/mol

(4)      无 有 醋酸电离吸热

25. （1）A:Na   B:O2   J:NH3

(2)2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2↑   N2+3N2==2NH3 (条件是高温高压催化剂)

（3）2H++CO32-==CO2↑+H2O