【化学】吉林省梅河口市第五中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题（解析版）

吉林省梅河口市第五中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题，共50分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)
A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气
B. 以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气
C. 用铁和盐酸反应放出氢气
D. 由热电站提供电力电解水产生氢
【答案】A
【解析】
【分析】以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺。而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭。
【详解】A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，A正确；
B．焦炭是不可再生资源，B错误；
C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，C错误；
D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，D错误。
答案选A。
2. 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是(　　)
A. 中子数117 B. 质子数293
C. 质量数176 D. 原子序数117
【答案】D
【详解】A.的中子数为293-117=176，故A错误；
B.的质子数为117，故B错误；
C.的质量数为293，故C错误；
D.的原子序数为117，故D正确；
正确答案：D。
3.冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于(　　)
A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族
【答案】D
【详解】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故选D。
4.下列关于能量变化的说法正确的是(　　)
A. 冰融化成水放出热量
B. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
C. 金属与酸反应吸收能量
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】D
【详解】A．冰融化成水，从固体变成液体，需要吸收能量，A项错误；
B．对于放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低；对于吸热反应，生成物的总能量比反应物的总能量高。B项错误；
C．金属与酸的反应是放热反应，C项错误；
D．反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，是化学反应过程中能量变化的主要原因，除此之外物质状态的变化也会带来能量变化，D项正确。
本题答案选D。
5.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：( )
A. 元素周期表中第1周期所有元素的原子 B. 18O、31P、119Sn
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 27Al、19F、12C
【答案】C
【详解】A．元素周期表中第一周期中，He元素的原子中，4He的质子数、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，A不选；
B．18O质子、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，B不选；
C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，C选；
C．12C质子、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，D不选；
答案选C。
6.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )
A. 元素的原子半径呈周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素原子的电子层数呈周期性变化
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【详解】A、原子半径的周期性变化是由元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定的，不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；
B、元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定的，不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；
C、随着原子序数的递增，元素原子的电子层数没有呈现周期性变化，电子层数的变化也不是元素性质的周期性变化的根本原因，故C错误；
D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定了元素的性质的周期性变化，故D正确。
故答案选D。
7.已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn＋和Ym－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)
A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n
C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n
【答案】A
【解析】因为Xn+ 和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+ 和Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n，A项正确。
8.下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【答案】B
【详解】A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B正确；
C．非极性键不一定只存在于双原子分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误；答案选B。
9.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. NH3
【答案】B
【解析】
【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断。
【详解】A．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，Be原子与每个氯原间形成1个共用电子对，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A不选；
B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，磷原子与每个氯原子之间形成1个共用电子对，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B选；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，磷原子与每个氯原子之间形成1个共用电子对，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C不选；
D．NH3中，N原子与每个氢原子之间形成1个共用电子对，N原子的最外层电子为5+3=8，H原子的最外层电子为1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D不选。
故答案选B。
10.下列有关23592U和23892U的说法正确的是(　　)
A. 23592U和23892U互为同位素
B. 23592U和23892U的质量数相同
C. 23592U和23892U是同一种核素
D. 23592U和23892U的核外电子数和中子数均为92
【答案】A
【详解】质子数相同、中子数不同的核素之间互称同位素。中子数=质量数-质子数。23592U和23892U互称同位素，质子数相同，中子数不同。
A．质子数相同，中子数不同的核素之间互称同位素。23592U和23892U的质子数都是92，中子数分别为143和146；互称同位素，A项正确；
B．23592U和23892U中，左上角的数值代表质量数，分别为235、238，质量数不相同，B项错误；
C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。23592U的质子数为92，中子数为143；23892U的质子数为92，中子数为146，中子数不同，属于不同的核素，C项错误；
D．核外电子数等于核电荷数也等于质子数。23592U和23892U的质子数均为92，核外电子数相同。中子数=质量数-质子数，中子数分别为143、146，中子数不同；D项错误。
本题答案选A。
二.选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
11.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)
A. Mg、Ca、K、Na B. Na＋、Al3＋、Cl－、F－
C. Br－、Br、Cl、S D. S2－、Cl－、K＋、Na＋
【答案】D
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。Na>Mg，K>Ca；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大，K>Na，Ca>Mg。正确排序为K>Ca>Na>Mg。A项错误；
B．Na＋、Al3＋、F－核外各电子层电子数均为2、8。具有相同的核外电子排布的粒子，核电荷数越大，半径越小，排序为F－>Na＋>Al3＋。Cl－与F－为同主族的阴离子，从上到下半径增大，Cl－>F－。正确排序为Cl－>F－>Na＋>Al3＋。B项错误；
C．Br－和Br的半径比较，Br－比Br原子多一个电子，半径要大些，Br与Cl同主族，同主族从上到下半径逐渐增大，Br>Cl。Cl与S同周期，从左到右半径逐渐减小，S>Cl。正确排序为Br－>Br>S>Cl。C项错误；
D．S2－、Cl－、K＋核外各电子层的电子数均为2、8、8。具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，排序为S2－>Cl－>K＋。K＋和Na＋为同主族的阳离子，从上到下半径增大，K＋>Na＋。正确排序为S2－>Cl－>K＋>Na＋，D项正确；
本题答案选D。
12.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )

A. B为第二周期的元素
B. C为VA族元素
C. 三种元素都为非金属元素
D. B是三者中化学性质最活泼的非金属
【答案】C
【详解】设A的质子数是x，则B是x＋9，C是x＋2，由于A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，则x＋x＋9＋x＋2＝2x＋18，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。则
A．S为第三周期的元素，A错误；
B．F为第ⅦA族元素，B错误；
C．三种元素都为非金属元素，C正确；
D．F是化学性质最活泼的非金属，D错误；
答案选C。
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W0，A错误；
B. 根据盖斯定律可知：物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系图可知：∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5=∆H 6，所以B错误；
C.根据物质转化关系图可知：∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5=∆H 6，∆H 1>0，∆H 2>0，∆H 3>0，∆H 4>0，所以∆H 6>∆H 5，C正确；
D. 根据选项B分析可知∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5=∆H 6，所以∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5-∆H =0，D错误；
故合理选项是C。
19.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的∆H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
【答案】D
【详解】A.反应A就是4molHCl被氧化，所以∆H =-115.6kJ/mol，故A错误；
B.E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故B错误；
C.由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；
D.E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热∆H =反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故D正确；
本题答案选D。
20.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H 1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H 2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ∆H 3
④TiCL4(s)+2Mg(s)=2MgC12(s)+Ti(s) ∆H 4
⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ∆H 5
下列有关推断正确的是(　　)
A. 2∆H 1=∆H 2 B. ∆H 5=∆H 3 +2∆H 1-∆H 2
C. ∆H 10 D. 2∆H 1-∆H 2>0
【答案】B
【详解】①×2-②得2C(s) + O2(g)== 2CO(g) ∆H = 2∆H 1-∆H 2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2