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【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题（解析版）
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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
2. 下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A. 可替代用作自来水的消毒剂
B. 晶体硅在工业上可用于制造光导纤维
C. 浓NaOH溶液可用于玻璃雕刻
D. 将和等体积通入品红溶液中可增强漂白效果
3. 用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）
A. CO、NO、 B. 、、
C. 、NO、HCl D. 、、
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐
B. 、和都可以通过化合反应制取
C. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
D. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
5. 如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A. 挤压装置的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 固体氯化铵和消石灰混合加热：
B. 硫化亚铁与盐酸反应：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向氨水中通入过量的二氧化碳：
7. 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si．制取过程中不涉及的化学反应是（ ）
A. B.
C. D.
8. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定
9. 制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）
A. 浓
B. 稀
C.
D.
10. 硫酸亚铁强热时的化学反应为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是（ ）
A. 生成白色
B. 生成白色沉淀
C. 生成及沉淀
D. 生成白色沉淀及放出气体
11. 下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）
①（NH4）2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
A. B. C. D.
12. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
13. 在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度是（ ）
A. B. C. D.
14. 下列实验能证明一定有SO2存在的是（ ）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸．
A. 都能证明 B. 都不能证明 C. 只有能证明 D. 能证明
15. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置
C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收 集、检验装置
16. 用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）
A. 试剂X可以是盐酸
B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 操作中发生的化学方程式为
17. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
a
b
C
A
NH3
NO
NO2
B
S
SO2
SO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Fe
FeCl2
FeCl3
18. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（ ）
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和的NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A. B. C. D.
19. 已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（ ）
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42-
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO32-
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+。
A. B. C. D.
20. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2、O2的体积比可能为（ ）
A. 8：1 B. 3：7 C. 1：4 D. 7：1
二、推断题（本大题共1小题，共15.0分）
21. 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为______。
（2）反应①的离子方程式为______。反应②的离子方程式为______。
（3）B物质可用于工业生产硝酸，写出由B生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室制备丁的化学方程式为______，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______。
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
22. 汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气
生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是______．
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式______．
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是______．
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有______（填序号）
A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气．
四、实验题（本大题共2小题，共21.0分）
23. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．
24. 已知NO具有还原性，能与酸性KMnO4溶液、Na2O2等反应。某化学小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究NO 与Na2O2反应制备亚硝酸钠。设计装置如图（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是______。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是______；为了不产生Y物质，可把装置C改为______（填试剂和仪器名称）。
（5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成，写出有关反应的离子方程式______。
（6）装置E中试剂X可以是______。
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水
五、计算题（本大题共2小题，共16.0分）
25. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H+）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
（3）NO和NO2体积．
26. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．
（1）溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下），求：
①写出所得溶液中溶质成分；
②求硝酸的物质的量浓度．
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸，又有气体产生，若该气体为纯净物，遇到空气变为红棕色，且此时容器中剩余铁粉b g（b＞0），
求：①（a-b）最大值；
②当（a-b）取最大值时，确定此时溶液中溶质成分．【参考答案】
1.【答案】A
【解析】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。
故选：A。
2.【答案】A
【解析】解：A．二氧化氯具有强的氧化性，能杀菌消毒，可替代Cl2用作自来水的消毒剂，故A正确；
B．二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，晶体硅不具有此性质，故B错误；
C．氢氧化钠对光滑的玻璃腐蚀速递很慢，不用氢氧化钠雕刻玻璃，通常用HF雕刻，故C错误；
D．将SO2和Cl2等体积通入品红溶液中，发生反应Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl，失去漂白效果，故D错误；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：A、CO、NO、H2均为中性气体，故均能用碱石灰和五氧化二磷干燥，故A正确；
B、氨气为碱性气体，故不能用五氧化二磷干燥，故B错误；
C、HCl为酸性气体，故不能用碱石灰干燥，故C错误；
D、NO2和氯气均为酸性气体，故不能用碱石灰干燥，故D错误。
故选：A。
4.【答案】B
【解析】解：A．玛瑙手镯、水晶镜片主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，三个反应都是化合反应，故B正确；
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水得到的Cl2含有水蒸气，故C错误；
D．碳酸钠性质稳定，用酒精灯加热不分解，故D错误；
故选：B。
5.【答案】B
【解析】解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；
B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；
C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；
D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误。
故选：B。
6.【答案】D
【解析】解：A．固体氯化铵和消石灰混合加热，不是离子反应，不能书写离子方程式，故A错误；
B．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故B错误；
C．铜与稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向氨水中通入过量的二氧化碳的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故D正确；
故选：D。
7.【答案】B
【解析】解：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。
A、沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2+2CO↑，制取过程中涉及该反应，故A错误。
B、制取过程中不涉及该化学反应，故B正确。
C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为Si+2Cl2SiCl4，制取过程中涉及该反应，故C错误。
D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl+2H2Si+4HCl，制取过程中涉及该反应，故D错误。
故选：B。
8.【答案】C
【解析】解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.9%＜12.5%，故选C。
9.【答案】D
【解析】解：A．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮有毒，污染空气，故A不选；
B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO有毒，污染空气，故B不选；
C．铜和硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸银价格较昂贵，不经济，故C不选；
D．该过程中不产生有毒气体，且使用材料较廉价，符合条件，故D选；
故选：D。
10.【答案】A
【解析】解：强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，混合气体中含有SO2和SO3，将气体混合物通入氯水后，氯气具有强氧化性将SO2氧化成硫酸根，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以再加入氯化钡溶液，只生成白色BaSO4；
故选：A。
11.【答案】A
【解析】解：①（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，既能与酸反应生成CO2气体，又能与碱反应生成氨气，故①正确；
②NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故②正确；
③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故④正确；
故选：A。
12.【答案】C
【解析】解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸。
故选：C。
13.【答案】D
【解析】解：体积均为1L，铝离子的物质的量是x
由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒，则
n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42-）=0.4mol，
所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，
而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.45mol/L，
故选：D。
14.【答案】B
【解析】解：①能使澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化碳，故错误；
②能使蓝色石蕊试纸变红，可能是氯化氢、二氧化碳等酸性气体，故错误；
③能使品红溶液褪色，可能为氯气等，若加热后恢复红色为二氧化硫，故错误；
④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故错误；
故选：B。
15.【答案】C
【解析】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，所以不能制取到氯气，故A错误；
B．图中漏斗起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中，故B错误；
C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，促进浓氨水中的氨气逸出，可制取氨气，故C正确；
D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，故D错误；
故选：C。
16.【答案】D
【解析】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；
B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；
C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；
D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确。
故选：D。
17.【答案】D
【解析】解：A．二氧化氮不能一步反应生成氨气，故A不选；
B．三氧化硫没有特定的手段是很难还原成二氧化硫，故B不选；
C．二氧化硅难溶于水，与水不反应，所以不能实现二氧化硅一步生成硅酸，故C不选；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁与足量锌反应生成铁，上述转化关系可以一步实现，故D选；
故选：D。
18.【答案】A
【解析】解：①SO2具有漂白性，可以使品红褪色，且与NaHCO3溶液反应均能生成CO2使澄清石灰水变浑浊，故正确；
②H2S不能使品红褪色，故错误；
③CO2不能使品红褪色，故错误
④Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，可以使品红褪色，且与Na2CO3溶液反应均能生成CO2使澄清石灰水变浑浊，故正确；
故选：A。
19.【答案】C
【解析】解：①亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故错误；
②盐酸酸性大于亚硫酸，盐酸能和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，则说明原溶液中含有亚硫酸根离子，故正确；
③酸性条件下，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸、稀盐酸的硫酸钡沉淀，若先加入盐酸无现象，排除了亚硫酸根离子、碳酸根离子，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子，故正确；
④钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色，但必须透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素干扰，故正确；
故选：C。
20.【答案】D
【解析】解：发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，
剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2，
设NO2和O2的总体积为V，
当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=V，
则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：V，原混合气体中氧气的体积为：V×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：V，原混合气体中NO2和O2的体积比为：V：V=7：1；
当氧气过量时，剩余的V体积为氧气，说明二氧化氮不足，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为V，混合气体中二氧化氮的总体积为：V×=V，氧气总体积为：V，原混合气体中NO2和O2的体积比为：V：V=7：3，
故选：D。
21.【答案】NH4Cl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NH4++OH-NH3↑+H2O
4NH3+5O24NO↑+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】解：甲为生活中常见的金属单质，为Fe、Al中的一种。乙、丙、丁为气体单质，常见气体单质有氢气、氮气、氧气、氯气等。乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，且C能与B反应生成E，故丁为Cl2，丙为H2，乙为N2，C为HCl，E为NH4Cl．D为家庭中常用物质，结合反应②可知，A为NaOH，D为NaCl．由反应①可知甲为Al。
（1）E的化学式为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（2）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．反应②的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
NH4++OH-NH3↑+H2O；
（3）NH3物质可用于工业生产硝酸，由NH3生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式：4NH3+5O24NO↑+6H2O，2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：4NH3+5O24NO↑+6H2O，2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）实验室制备Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，利用氯气与氨反应生成白烟验证，反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
22.【答案】SO2和NO 2CO+2NO 2CO2+N2 SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
A、B
【解析】（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO，故答案为：SO2和NO．
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，所以2CO+2NO 2CO2+N2故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（4）缓解城市空气污染，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果．故答案为：A、B．
23.【答案】常温下浓硫酸使铁钝化 66.7% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O c D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝
【解析】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行；故答案为：常温下浓硫酸使铁钝化；
（2）SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
n（混合气体）==0.015mol，
SO2 →BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol；
则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；
（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B-C之间，故答案为：c；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
24.【答案】检查装置的气密性 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O 导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 除去NO中混有的CO2 NaOH 装有碱石灰的干燥管 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O B
【解析】解：（1）该实验有气体生成及参加反应，则组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（3）B中可以观察到的主要现象是导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；C装置的作用是除去NO中混有的CO2，
故答案为：导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；除去NO中混有的CO2；
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；为了不产生Y物质，可把装置C改为装有碱石灰的干燥管，故答案为：NaOH；装有碱石灰的干燥管；
（5）酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成，有关反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O，
故答案为：5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）NO具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应，E吸收过量NO，则选B，
故答案为：B。
25.【答案】解：（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72 L÷22.4L•mol-1=0.30mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol；
（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L-1×0.08L-1.0 mol•L-1×0.08L=1 mol
设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：
64x+108y=30 ①
产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：
2x+y+0.3=1 ②
联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol
故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，合金中银的质量分数为：=36%，答：合金中银的质量分数为36%；
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：解得a=0.2，b=0.1
故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=4.48L，
答：NO和NO2体积分别是：4.48L和2.24L．
【解析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；
（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积．
本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．
26.【答案】解：（1）①容器中剩有m g的铁粉，所得溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
答：所得溶液中溶质成分为Fe（NO3）2；
②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，NO的物质的量==0.02mol，根据电子转移守恒，参加反应的n（Fe）==0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=2×0.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物质的量浓度==0.8mol/L，
答：硝酸的物质的量浓度为0.8mol•L-1；
（2）①Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系为：3Fe～2NO3-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗铁的物质的量是=0.09mol，质量是0.09mol×56g/mol=5.04 g，即（a-b）最大值为5.04，
答：（a-b）最大值为5.04；
②向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸溶液中的反应顺序为：Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗光，硝酸根反应完全后，再是Fe和H2SO4反应生成H2，此时溶液中的溶质为硫酸亚铁，
答：此时溶液中溶质成分FeSO4．
【解析】（1）①容器中剩有m g的铁粉，生成硝酸亚铁；
②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，根据n=计算NO的物质的量，根据电子转移守恒计算参加反应的n（Fe），由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO），再根据c=计算；
（2）①a-b的值为加入硫酸后再溶解的金属铁的质量，根据反应方程式中铁和硝酸根离子量的关系计算即可；
②混合物中逐滴加入稀硫酸，Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，然后是Fe和H2SO4反应生成H2，据此确定溶液中的溶质．
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
2. 下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A. 可替代用作自来水的消毒剂
B. 晶体硅在工业上可用于制造光导纤维
C. 浓NaOH溶液可用于玻璃雕刻
D. 将和等体积通入品红溶液中可增强漂白效果
3. 用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）
A. CO、NO、 B. 、、
C. 、NO、HCl D. 、、
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐
B. 、和都可以通过化合反应制取
C. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
D. 在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
5. 如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A. 挤压装置的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 固体氯化铵和消石灰混合加热：
B. 硫化亚铁与盐酸反应：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向氨水中通入过量的二氧化碳：
7. 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si．制取过程中不涉及的化学反应是（ ）
A. B.
C. D.
8. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定
9. 制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）
A. 浓
B. 稀
C.
D.
10. 硫酸亚铁强热时的化学反应为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是（ ）
A. 生成白色
B. 生成白色沉淀
C. 生成及沉淀
D. 生成白色沉淀及放出气体
11. 下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）
①（NH4）2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
A. B. C. D.
12. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
13. 在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度是（ ）
A. B. C. D.
14. 下列实验能证明一定有SO2存在的是（ ）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸．
A. 都能证明 B. 都不能证明 C. 只有能证明 D. 能证明
15. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置
C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收 集、检验装置
16. 用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）
A. 试剂X可以是盐酸
B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 操作中发生的化学方程式为
17. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
a
b
C
A
NH3
NO
NO2
B
S
SO2
SO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Fe
FeCl2
FeCl3
18. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（ ）
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和的NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A. B. C. D.
19. 已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（ ）
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42-
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO32-
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+。
A. B. C. D.
20. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2、O2的体积比可能为（ ）
A. 8：1 B. 3：7 C. 1：4 D. 7：1
二、推断题（本大题共1小题，共15.0分）
21. 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为______。
（2）反应①的离子方程式为______。反应②的离子方程式为______。
（3）B物质可用于工业生产硝酸，写出由B生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室制备丁的化学方程式为______，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______。
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
22. 汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气
生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是______．
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式______．
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是______．
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有______（填序号）
A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气．
四、实验题（本大题共2小题，共21.0分）
23. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是______．
24. 已知NO具有还原性，能与酸性KMnO4溶液、Na2O2等反应。某化学小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究NO 与Na2O2反应制备亚硝酸钠。设计装置如图（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是______。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是______；为了不产生Y物质，可把装置C改为______（填试剂和仪器名称）。
（5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成，写出有关反应的离子方程式______。
（6）装置E中试剂X可以是______。
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水
五、计算题（本大题共2小题，共16.0分）
25. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H+）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
（3）NO和NO2体积．
26. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．
（1）溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下），求：
①写出所得溶液中溶质成分；
②求硝酸的物质的量浓度．
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸，又有气体产生，若该气体为纯净物，遇到空气变为红棕色，且此时容器中剩余铁粉b g（b＞0），
求：①（a-b）最大值；
②当（a-b）取最大值时，确定此时溶液中溶质成分．【参考答案】
1.【答案】A
【解析】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。
故选：A。
2.【答案】A
【解析】解：A．二氧化氯具有强的氧化性，能杀菌消毒，可替代Cl2用作自来水的消毒剂，故A正确；
B．二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，晶体硅不具有此性质，故B错误；
C．氢氧化钠对光滑的玻璃腐蚀速递很慢，不用氢氧化钠雕刻玻璃，通常用HF雕刻，故C错误；
D．将SO2和Cl2等体积通入品红溶液中，发生反应Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl，失去漂白效果，故D错误；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：A、CO、NO、H2均为中性气体，故均能用碱石灰和五氧化二磷干燥，故A正确；
B、氨气为碱性气体，故不能用五氧化二磷干燥，故B错误；
C、HCl为酸性气体，故不能用碱石灰干燥，故C错误；
D、NO2和氯气均为酸性气体，故不能用碱石灰干燥，故D错误。
故选：A。
4.【答案】B
【解析】解：A．玛瑙手镯、水晶镜片主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，三个反应都是化合反应，故B正确；
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水得到的Cl2含有水蒸气，故C错误；
D．碳酸钠性质稳定，用酒精灯加热不分解，故D错误；
故选：B。
5.【答案】B
【解析】解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；
B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；
C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；
D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误。
故选：B。
6.【答案】D
【解析】解：A．固体氯化铵和消石灰混合加热，不是离子反应，不能书写离子方程式，故A错误；
B．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故B错误；
C．铜与稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向氨水中通入过量的二氧化碳的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故D正确；
故选：D。
7.【答案】B
【解析】解：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。
A、沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SiO2+2CO↑，制取过程中涉及该反应，故A错误。
B、制取过程中不涉及该化学反应，故B正确。
C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为Si+2Cl2SiCl4，制取过程中涉及该反应，故C错误。
D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl+2H2Si+4HCl，制取过程中涉及该反应，故D错误。
故选：B。
8.【答案】C
【解析】解：设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.9%＜12.5%，故选C。
9.【答案】D
【解析】解：A．铜和浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮有毒，污染空气，故A不选；
B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO有毒，污染空气，故B不选；
C．铜和硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸银价格较昂贵，不经济，故C不选；
D．该过程中不产生有毒气体，且使用材料较廉价，符合条件，故D选；
故选：D。
10.【答案】A
【解析】解：强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，混合气体中含有SO2和SO3，将气体混合物通入氯水后，氯气具有强氧化性将SO2氧化成硫酸根，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以再加入氯化钡溶液，只生成白色BaSO4；
故选：A。
11.【答案】A
【解析】解：①（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，既能与酸反应生成CO2气体，又能与碱反应生成氨气，故①正确；
②NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故②正确；
③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故④正确；
故选：A。
12.【答案】C
【解析】解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸。
故选：C。
13.【答案】D
【解析】解：体积均为1L，铝离子的物质的量是x
由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒，则
n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42-）=0.4mol，
所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，
而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.45mol/L，
故选：D。
14.【答案】B
【解析】解：①能使澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化碳，故错误；
②能使蓝色石蕊试纸变红，可能是氯化氢、二氧化碳等酸性气体，故错误；
③能使品红溶液褪色，可能为氯气等，若加热后恢复红色为二氧化硫，故错误；
④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故错误；
故选：B。
15.【答案】C
【解析】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，所以不能制取到氯气，故A错误；
B．图中漏斗起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中，故B错误；
C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，促进浓氨水中的氨气逸出，可制取氨气，故C正确；
D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，故D错误；
故选：C。
16.【答案】D
【解析】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；
B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；
C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；
D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确。
故选：D。
17.【答案】D
【解析】解：A．二氧化氮不能一步反应生成氨气，故A不选；
B．三氧化硫没有特定的手段是很难还原成二氧化硫，故B不选；
C．二氧化硅难溶于水，与水不反应，所以不能实现二氧化硅一步生成硅酸，故C不选；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁与足量锌反应生成铁，上述转化关系可以一步实现，故D选；
故选：D。
18.【答案】A
【解析】解：①SO2具有漂白性，可以使品红褪色，且与NaHCO3溶液反应均能生成CO2使澄清石灰水变浑浊，故正确；
②H2S不能使品红褪色，故错误；
③CO2不能使品红褪色，故错误
④Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，可以使品红褪色，且与Na2CO3溶液反应均能生成CO2使澄清石灰水变浑浊，故正确；
故选：A。
19.【答案】C
【解析】解：①亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故错误；
②盐酸酸性大于亚硫酸，盐酸能和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，则说明原溶液中含有亚硫酸根离子，故正确；
③酸性条件下，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸、稀盐酸的硫酸钡沉淀，若先加入盐酸无现象，排除了亚硫酸根离子、碳酸根离子，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子，故正确；
④钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色，但必须透过蓝色钴玻璃观察，防止钠元素干扰，故正确；
故选：C。
20.【答案】D
【解析】解：发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，
剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2，
设NO2和O2的总体积为V，
当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=V，
则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：V，原混合气体中氧气的体积为：V×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：V，原混合气体中NO2和O2的体积比为：V：V=7：1；
当氧气过量时，剩余的V体积为氧气，说明二氧化氮不足，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为V，混合气体中二氧化氮的总体积为：V×=V，氧气总体积为：V，原混合气体中NO2和O2的体积比为：V：V=7：3，
故选：D。
21.【答案】NH4Cl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NH4++OH-NH3↑+H2O
4NH3+5O24NO↑+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】解：甲为生活中常见的金属单质，为Fe、Al中的一种。乙、丙、丁为气体单质，常见气体单质有氢气、氮气、氧气、氯气等。乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，且C能与B反应生成E，故丁为Cl2，丙为H2，乙为N2，C为HCl，E为NH4Cl．D为家庭中常用物质，结合反应②可知，A为NaOH，D为NaCl．由反应①可知甲为Al。
（1）E的化学式为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（2）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．反应②的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
NH4++OH-NH3↑+H2O；
（3）NH3物质可用于工业生产硝酸，由NH3生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式：4NH3+5O24NO↑+6H2O，2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：4NH3+5O24NO↑+6H2O，2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）实验室制备Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，利用氯气与氨反应生成白烟验证，反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
22.【答案】SO2和NO 2CO+2NO 2CO2+N2 SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
A、B
【解析】（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO，故答案为：SO2和NO．
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，所以2CO+2NO 2CO2+N2故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（4）缓解城市空气污染，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果．故答案为：A、B．
23.【答案】常温下浓硫酸使铁钝化 66.7% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O c D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝
【解析】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行；故答案为：常温下浓硫酸使铁钝化；
（2）SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
n（混合气体）==0.015mol，
SO2 →BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol；
则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验SO2是否除尽；
（4）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反应方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（5）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B-C之间，故答案为：c；
（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．
24.【答案】检查装置的气密性 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O 导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 除去NO中混有的CO2 NaOH 装有碱石灰的干燥管 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O B
【解析】解：（1）该实验有气体生成及参加反应，则组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（3）B中可以观察到的主要现象是导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；C装置的作用是除去NO中混有的CO2，
故答案为：导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；除去NO中混有的CO2；
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；为了不产生Y物质，可把装置C改为装有碱石灰的干燥管，故答案为：NaOH；装有碱石灰的干燥管；
（5）酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成，有关反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O，
故答案为：5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）NO具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应，E吸收过量NO，则选B，
故答案为：B。
25.【答案】解：（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72 L÷22.4L•mol-1=0.30mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol；
（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L-1×0.08L-1.0 mol•L-1×0.08L=1 mol
设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：
64x+108y=30 ①
产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：
2x+y+0.3=1 ②
联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol
故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，合金中银的质量分数为：=36%，答：合金中银的质量分数为36%；
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：解得a=0.2，b=0.1
故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（NO）=4.48L，
答：NO和NO2体积分别是：4.48L和2.24L．
【解析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；
（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；
（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积．
本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．
26.【答案】解：（1）①容器中剩有m g的铁粉，所得溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
答：所得溶液中溶质成分为Fe（NO3）2；
②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，NO的物质的量==0.02mol，根据电子转移守恒，参加反应的n（Fe）==0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=2×0.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物质的量浓度==0.8mol/L，
答：硝酸的物质的量浓度为0.8mol•L-1；
（2）①Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系为：3Fe～2NO3-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗铁的物质的量是=0.09mol，质量是0.09mol×56g/mol=5.04 g，即（a-b）最大值为5.04，
答：（a-b）最大值为5.04；
②向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸溶液中的反应顺序为：Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗光，硝酸根反应完全后，再是Fe和H2SO4反应生成H2，此时溶液中的溶质为硫酸亚铁，
答：此时溶液中溶质成分FeSO4．
【解析】（1）①容器中剩有m g的铁粉，生成硝酸亚铁；
②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，根据n=计算NO的物质的量，根据电子转移守恒计算参加反应的n（Fe），由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO），再根据c=计算；
（2）①a-b的值为加入硫酸后再溶解的金属铁的质量，根据反应方程式中铁和硝酸根离子量的关系计算即可；
②混合物中逐滴加入稀硫酸，Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，然后是Fe和H2SO4反应生成H2，据此确定溶液中的溶质．
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