【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
2．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A．ClO2可替代Cl2用作自来水的消毒剂
B．晶体硅在工业上可用于制造光导纤维
C．浓NaOH溶液可用于玻璃雕刻
D．将SO2和Cl2等体积通入品红溶液中可增强漂白效果
3．用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）
A．CO、NO、H2 B．N2、O2、NH3
C．H2、NO、HCl D．NO2、Cl2、N2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐
B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
5．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管，使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管，使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．固体氯化铵和消石灰混合加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应：S2－+ 2H+===H2S↑
C．铜与稀硝酸：Cu + 4H++2NO3－===Cu2++ NO2↑+ 2H2O
D．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3•H2O + CO2===NH4+ + HCO3-
7．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是（ ）
A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl
8．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．等于12.5％ B．大于12.5％
C．小于12.5％ D．无法确定
9．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）
A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2
10．硫酸亚铁强热时的化学反应为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是（ ）
A．生成白色BaSO4 B．生成白色BaSO3沉淀
C．生成BaSO4及BaSO3沉淀 D．生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
11．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）
①(NH4)2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
13．在1L硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L
KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度是（ ）
A．0.225mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D．0.45mol/L
14．下列实验能证明一定有SO2存在的是（ ）
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸
A．都能证明 B．都不能证明 C．只有④能证明 D．③④能证明
15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
16．用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 （ ）
A．试剂X可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
17．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
| a | b | C |
A | NH3 | NO | NO2 |
B | S | SO2 | SO3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
18．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 | Na2SO3溶液 | Na2CO3溶液 |
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
19．已知某溶液中可能含有SO32-、SO42-及其他未知离子，某学生取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（ ）
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO42- ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO32- ③若先加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- ④若做焰色实验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③
20．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2、O2的体积比可能为（ ）
A．8∶1 B．3∶7 C．1∶4 D．7∶1
二、填空题（本题包含2小题，共23分）
21．（8分）汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 。
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式 。
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有______（填序号）
A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气．
22．（15分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为____________。
（2）反应①的离子方程式为____________________________________。
反应②的离子方程式为____________________________________。
（3）B物质可用于工业生产硝酸，写出由B生产硝酸的过程中发生反应的化学方程式
。
（4）实验室制备丁的化学方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示） 。
三、实验题（本题包含2小题，共21分）
23．（9分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
探究一
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，原因是_________________。
探究二
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：
（3）装置B中试剂的作用是________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
(用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
A．A之前 B．A～B间 C．B～C间 D．C～D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
24．（12分）已知NO具有还原性，能与酸性KMnO4溶液、Na2O2等反应。某化学小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究NO 与Na2O2反应制备亚硝酸钠。设计装置如图（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是 ；C装置的作用是 。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；为了不产生Y物质，可把装置C改为_____________________ （填试剂和仪器名称）。
（5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成，写出有关反应的离子方程式 。
（6）装置E中试剂X可以是________。
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水
四、计算题（本题包含2小题，共16 分）
25．(8分)为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液中c(H+)为1mol/L，假设反应后溶液体积仍为80mL。
求：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
（3）NO和NO2体积。
26．(8分)将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。
求：①写出所得溶液中溶质成分；②求硝酸的物质的量浓度。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸，又有气体产生，若该气体为纯净物，遇到空气变为红棕色，且此时容器中剩余铁粉b g（b>0）。
求：①(a－b)最大值；②当(a－b)取最大值时，确定此时溶液中溶质成分及其物质的量。
【参考答案】
一．选择题（40分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | A | A | B | B | D | B | C | D | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | B | D | B | C | D | D | A | C | D |
二．填空题（23分）
21．（8分）每小题2分
（1）SO2、NO
（2）2CO+2NON2+2CO2
（3）由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O===H2SO4，提高了空气酸度
（4）ABCD
22．（15分）
（1）NH4Cl (1分)
（2）2Al+ 2OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑(2分)
（3）NH4+ + OH- NH3↑ +H2O (2分)
（4）4NH3+5O24NO↑+6H2O （2分）；2NO+O2===2NO2（2分）；
3NO2+H2O2HNO3+NO （2分）
（5）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
8NH3+ 3Cl2===N2+6NH4Cl （2分）
三．实验题（21分）
23．（9分）
（1）铁钉表面被钝化(或其他合理答案，1分)
（2）66.7%(或其他合理答案，2分)
（3）检验SO2已除净 （1分）
（4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）
（5）C （1分）
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
24．（12分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）C＋4HNO3(浓) CO2＋4NO2↑＋2H2O（2分）
（3）导管口有气泡，红棕色气体变为无色，铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝（2分）；
除去NO中混有的CO2（1分）
（4）NaOH （1分）；用装有碱石灰的干燥管代替C装置（2分）
（5）5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O （2分） （6）B（1分）
四．计算题（16分）
25．(8分)（1）0.3 mol (1分)
（2）36% (3分)
（3）VNO=4.48L, VNO2=2.24L（4分）
26．(8分)（1）Fe(NO3)2 (1分) 0.8mol/L (3分)
(2) 5.04 g (2分) FeSO4：0.12 mol (2分)
