【化学】江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

考试时间：100分钟      总分： 100分

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   C-12  O-16  Na-23  S-32

一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，18小题，每小题3分，共54分。）

1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法正确的是（　　）

A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉

D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

2．下列关于化学反应说法中不正确的是（　　）

A．化学反应的特征是有新物质生成  

B．任何化学反应都伴随着热量的变化

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

3．把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6

(p＜m)，若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为(　　)

A．(3m＋n)mol  B．(3m＋n/2)mol

C．(3m＋3p＋n/2)mol  D．(3m＋n/2－3p)mol

4．下列化学用语表示正确的是（　　）

A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl    B．四氯化碳的电子式：

C．CO2的比例模型：    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

5．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（　　）

A．14C和14N互为同位素     

B．14C和C60是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C   

D．14CO2的摩尔质量为46g

6．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

7．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(　　)

A．3种   B．4种   C．5种   D．7种

8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物．不产生副产物，实现零排放．下列几种生PM2.5产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）

A．   B．

C．     D.

9．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华        B．溴蒸气被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水       D．HCl气体溶于水

10．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；

④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态．

A．①⑤   B．①②③⑤  C．①③④  D．①②③④⑤

11．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12 000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。有关该有机物的下列说法中不正确的是(　　)

A．分子式为C14H18O6

B．若环上一个氢原子被一个氯原子取代，则所得一氯取代物有5种

C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2

D．分子间能发生酯化反应

12. 20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是 (   )
A．CH4        B．C2H6        

C．C3H8      D．C4H8

13．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（　　）

A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1     B．z=3

C．B的转化率为25%      D．C的体积分数为28.6%

14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）

A．只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

15．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知：

①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；

②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；

③原子的电子层数：B=C=2A；

④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；

⑤F为地壳中含量第二的金属元素．

下列说法正确的是（　　）

A．B的氧化物对应水化物为强酸

B．F单质与C单质反应的产物只有一种

C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低

D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

16．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）

17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

18．分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸与醇的相对分子质量相等．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

A．12种   B．16种   C．20种   D．24种

二、填空题（共4小题，每空2分，共46分）

19．（10分）（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．

①下列有机物属于芳香烃的是　　　　　　（填字母），写出苯与溴发生反应的化学方程式　　　　　

②下列有机物属于羧酸类的是　　　　　　（填字母）．

a．CH3CHO    

（2）化合物X的结构简式为

①X分子有　　　　　　种氢原子．

②X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH﹣CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式　　　　　　．

20．（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，如图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　．

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入___________　　　　　　（填物质名称）；负极电极反应式为　______________________________________________　　　　　

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　________________________

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0（正反应放热）．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是　　　　　　（填写下列各项的序号）．

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

21．(12分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图(如图所示)及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是______________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________________；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A．重结晶    B．过滤  C．蒸馏     D．萃取

22．（14分）如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：

乙

（1）试管乙中观察到的现象是                                     。

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的　　　　　　，本实验反应开始时用小火加热的原因是　　　　　　；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是                      。

（4）该实验中长导管的作用是　　　　　　，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是                      　　　　　

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式

【参考答案】

1—18：DBBAC  DCCDA  CCDDD  DCCB

19. （1）①c；同系物；；   ②c；

（2）①1；  ②H2C=CH﹣CH2OH+Br2H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH．

20.（1）第二周期VIA族；

（2）氧气；H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）ab．

21.(1)HBr　吸收HBr和Br2　

(2)②除去HBr和未反应的Br2　③干燥　

(3)苯　C　  B

22.（1）液体分层；

（2）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；

（3）催化剂、吸水剂；

（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸；

（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析；

（6）2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4．