【化学】江西省广丰中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

江西省广丰中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23   S-32   Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题(每小题3分且只有一个正确答案，共16个小题)

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（   ）

A．花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴   

B．千淘万流虽辛苦,吹尽狂沙始到金

C．粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间   

D．爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏

2．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

A．标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

B．常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

3.下列实验能达到预期目的的是（   ）

4、下列有关物质“量”的说法正确的是（   ）

A.相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多

B.由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移

D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

5、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL, 已知溶液中阳离子的浓度相同,且 SO42-的物质的量浓度为6 mol •L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为（   ）

A.5.6 g        B.11. 2 g        C.22.4 g        D.33. 6 g

6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是　(　　)

A.钠与W可能形成Na2W2化合物        

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强               

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W–的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是　(　　)

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

8.下列有关物质的性质与应用对应的是（   ）

A.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

B.NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可

C.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

D.NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气

9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（   ）

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2与I2反应，I2作还原剂后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀

10.下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

11．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质,它们均由短周期元素组成,摩尔质量依次增大,均能与水发生氧化还原反应且水既没有被氧化也没有被还原,下列有关说法中正确的是（   ）

A.X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉KI试纸变色

B.X、Y、Z分别遇到湿润的石蕊试纸,最终均能使试纸变成白色

C.常温常压下,X、Y均是气体且均可用排水法收集

D.Y、Z均能使品红溶液褪色

12．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（   ）

13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色, 据此判断下列说法正确的是（   ）

A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子      B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气                  D.反应中硫酸作氧化剂

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序：

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

15．某化学实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:

(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;

(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;

(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。

该实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液的体积的关系。下列说法中错误的是（   ）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1

C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10

D.若将最终得到的沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g

16．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（   ）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1   

B. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L        

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17. （8分）下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为　                    。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　               。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　　            　。

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　。

18.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如右图转化关系

Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。

（1）请写出A的化学式          ，反应③的化学反应方程式为             。

（2）D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为                      ，该反应的实验现象为                                            （写出两条）。

Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。

（1）反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为                         。

（2）请写出A用于焊接铁轨的化学方程式                                     。 

19．（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入          溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置D的作用是                                 ；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                                 ；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式                                 ；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是               （填序号）；

a．读取气体体积前，需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                              。

20.(8分)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:

(1)Y和Z的元素符号分别为　　　　和　　　　。

(2)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　 　   　。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　                           ;

此化合物还可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 　                           。

21．（12分）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

Ⅰ．中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：

（1）A的化学式为         。

（2）该反应说明CO2具有性         （填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为                 mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：

（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和                 

（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为                       。

（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为                  。

【参考答案】

选择题（16小题，每小题3分，共48分）

1.D  2.B   3C  4.B   5.C   6.A   7.D   8.A

9.A  10.D  11.D 12.B  13.A  14.B  15.D  16.C

非选择题（共5小题，共52分）

17. （共8分）

(1)第三周期ⅦA族　（1分）  

(2)Si　（1分） 

(3)a、c（2分）

(4)NO:0.9 mol;NO2:1.3 mol　（2分）2 mol（2分）

18.（每空2分，共12分）

Ⅰ.（1）N2     4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ； 红色固体溶解、溶液变为蓝色、有无色气泡生成、在试管口有红棕色气体生成（写出一点给1分，共2分）

Ⅱ.（1）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

（2）2Al + Fe2O3    Al2O3 + 2Fe

19．（共12分）

（1）BaCl2    （或其他合理答案） （2分）

（2）①    吸收氧气中混有的二氧化碳气体    （2分）

②检查装置气密性  （2分） 

③2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2  （2分）

④abc   （2分，漏选一个给1分，漏选两个或错选不给分） 

⑤（2分）  

20. （共8分）

(1) O（1分）Na（1分） (2)H2O2（2分）

5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）

H2O2+CN-+OH-CO3 2-+NH3（2分）

21.（每空2分，共12分）

Ⅰ.（1）H2O    （2）氧化      6

Ⅱ.（1）NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

（或Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ）

（2）分解反应

（3）NaOH  CaO（写出一个1分，共2分）