【化学】江苏省启东中学2018-2019学年高一3月月考试题

江苏省启东中学2018-2019学年高一3月月考试题

 可能用到的原子量：C：12   H：1 Cl：35．5   Na：23   Ag：108   Cu：64  N：14  Mn：55   Fe：56   I：127   Br：80   O：16   N：14 

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．2012年以来，中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

2．下列说法正确的是(　 　)

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③　　B．②③④　　C．③　　　　D．③⑤

3．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(已知HNO3有强氧化性)(　　)

A.只有①②③   B．只有①②④

C．只有①③④   D．①②③④

4．在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理(    )                                                    

A．盐酸          B．氢氧化钠         C．浓硫酸         D．硝酸银

5．下列关于硅的说法不正确的是         （    ）

 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

 D．粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性。

6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定含有SO2和NO　　　 B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能含有Cl2和O2   D．肯定含有Cl2和NO

7．在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为  (　　)

A．无法计算　　　　B．1 mol·L－1            C．0.5 mol·L－1      D．1.5 mol·L－1

8．下列说法正确的是 (　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

9.下列叙述正确的是  (　  )

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

10.下列实验能证明是SO2而不是CO2的是   (    )

①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．①②③④⑤        B．③⑤      C．③④⑤      D．无

二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列各种叙述中，正确的是  (　　)

①Cl－和Cl2的性质相同                  ②ClO－具有氧化性

③Cl－比Cl多一个电子                   ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性

⑤Cl－具有酸性                          ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强

⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥       B．仅②④⑥            C．仅②③④      D．②③④⑥

12．下列说法正确的是 (　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2

13．自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是（    ）

 A．Cl2         B．HClO            C．HCl       D．ClO-

14．下列离子方程式不正确(    )

A．烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

C．氨气通入稀硫酸： NH3 + H+ = NH4+

D．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

15．下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是 (    )

A． Na+、Ba2+、Cl-、SO42-           B．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

C．NH4+、K+、Cl-、NO3-         D．Na+、K+、SiO32-、SO42-

16．检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是（    ）

 A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

 C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

 D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

17．下列除杂的操作方法正确的是（    ）

 A．NO中有少量的NO2：用水洗涤并收集于气球中

 B．食盐中有少量的NH4Cl：加热灼烧法除去。

 C．HCl中混有少量Cl2：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

 D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

18．下列离子方程式，正确的是（    ）

 A．澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca2+  +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O

 B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑

 C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O

 D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3  +2OH === SiO32+2H2O

19．能够确定一种溶液中一定含SO的实验事实是  (　　)

A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解

C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失

D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解

20．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是 (　　)

A．水、汽油、CCl4                B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI                D．汽油、酒精、NaOH

第Ⅱ卷（50分）

三、填空题（本题包括5小题，共 50分）

21．(13分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

(1)向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_________________________，

原因是__________________________________。

(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

(3)写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：

___________________________________________、___________________________________。

(4)生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

(5)常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2      B．H2S         C．NO与O2混合气体     D．SO3

 (6)若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

22．（7分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）E的化学式为            。

（2）实验室制取A的化学方程式为                                   。

（3）反应①的化学方程式：                                       。

（4）反应③的化学方程式：                                     。

23．（4分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，气球胀大，溶液颜色逐渐变浅，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球胀大，溶液变为红色，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：___________________________________________________。

24．(10分)2015年冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为______________________________________。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是

_____________________________________________________________________。

(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加____________________________。

(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。

25． (6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得氯气和氯化氢的混合物。用100 mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________；

(2)定量分析所发生的化学反应，计算所得溶液中Cl－的物质的量为________mol；

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________。

26．(2016年江苏小高考 10分)亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）右图中的线2表示的组分为      ▲      （填化学式）

（2）写出右图曲线4的反应方程式

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是      ▲     

      ▲       （用化学方程式表示）

（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。

【参考答案】

1D  2C  3D  4A   5C   6A  7B  8B  9D  10B

11C  12BC  13、B   14BD  15BD   16C   17AB  18CD   19A  20C

21、(1)不反应　弱酸不能制强酸

(2)BaSO3　能

(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋

(4)224

(5)B、C、D

(6)  ①Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O

②  SO2+OH-‑ ==HSO3- 

③Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O

每空1分，共13分   方程式不配平算错   (5)漏选一个扣1分，选A扣1分。

22、(1) HNO3   

(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)3NO3+H2O=2HNO3+NO   

(4) 4NH3+5O2=4NO+6H2O每空2分共7分  (1)1 分， 其余2分

23、(1)滴有酚酞的氨水     加热，氨水分解，碱性减弱。

 (2)SO2漂白后的品红溶液    SO2漂白后的品红不稳定，加热分解，品红恢复红色。

每空1分  共4分

24、(1)检验CO是否转化为CO2

(2)出现红棕色气体

(3)尾气处理装置

(4)a：b≥1：1    　

每空2分，共10分

25、(1)10.7%　(2)0.25　(3)3：2每空2分，共6分

26、 (10分)（1）NaHCO3

（2）Na2SO3+SO2+H2O ==2NaHSO3

(3)NaHSO3＋NaOH= Na2SO3＋H2O

（4）98.05%

评分：(1)~(3)每空2 分。(4)4分 (过程2分) Na2SO3~~~~Na2SO4~~~~~~BaSO4

n(Na2SO3)==n(BaSO4)==0.02mol   n(Na2SO3)==0.02×126==2.52g    

质量分数=2.52÷2.57=98.05%