【化学】西藏林芝二高2018-2019高一下学期第一次月考试卷
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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，总共60分）
1．已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为（ ）
A．第二周期IIA族 B．第三周期IIA族
C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA 族
2．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）
A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO4
3．下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K失电子能力依次增强
4．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（ ）
A．NH4Cl B．Cl2 C．H2O2 D．CCl4
5．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
A．镁是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金属元素
C．0族都是稀有气体元素
D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素
6．X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z
7．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是（ ）
A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③互为同素异形体
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D．①、②、③具有相同
8．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．O2 B．Na 2O C．HCl D．CaCl2
9．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列离子半径最小的是（ ）
A．O2- B．Na+ C．A13+ D．Cl-
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．水的电子式：
B．碳-14的原子符号为：
C．铝的原子结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42—
12．Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
13.下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
14．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 ，关于该原子下列说法正确的是（ ）
A．质子数是258 B．质量数是101
C．中子数是157 D．电子数是359
15．下列关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数可以超过8个
C．稀有气体的最外层电子数均为8
D．所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数
16．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．离子化合物中一定没有共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
17．下列原子半径最大的是( )
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
18．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，其中B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：A＞B＞C
C、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+ D、非金属性：A＞C
19．元素周期表中国某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
- 左下方区域的金属元素
- 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
- 右上方区域的非金属元素
- 稀有气体元素
20．下列化合物含有离子键的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4
第II卷（非选择题）
二、非选择题（40分）
21．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。（每空2分，共18分）
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的化学式是________________；
（2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。
（3）⑧的最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）是________（填化学式）。
（4）元素③的气态氢化物是___________（填化学式）。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应，其离子方程式为_________________________________________。
（6）元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。
22．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（共12分）
A |
| C |
D | B | E |
（1）写出三种元素符号A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（每空1分）
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是______（填化学式）。
（4）C原子结构示意图为________________。
23．用电子式表示：（共10分）
（1）N2_________________ （2分）
（2）CO2_____________________（2分）
（3）Na 2O2________________________________（2分）
（4）H2O分子的形成过程：________________________________________（4分）
【参考答案】
一、选择题：（每个2分，总共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | B | C | C | B | B | A | C | D | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | D | B | C | D | A | D | C | B | C |
二、非选择题（每空2分，共40分）
21（1） CO2
（2）Na>Mg
（3）H2SO4
（4）H2S
（5）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
（6）H2O Na2O
22．（1）N ，S ，Cl （2）三 ⅥA
（3）HClO4 （4）
23．（1）∶N N∶
（2）
（3） Na+[]2-Na+
（4）
