2018-2019学年西藏拉萨中学高二上学期第三次月考化学试题（Word版）

   2018-2019学年西藏拉萨中学高二上学期第三次月考化学

1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是

A. 页岩气属于一种新能源

B. 页岩气属于一次能源

C. 页岩气属于清洁能源

D. 页岩气属于不可再生能源

2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )

A. 升高温度    B. 加水稀释

C. 增大Fe2＋的浓度    D. 常温下加压

4.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

6.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强    B. 升高温度    C. 使用催化剂    D. 多充O2

10.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3       S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH5     2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8

A. ①    B. ④    C. ②③④    D. ①②③

15.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A. c1：c2=3：1    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. X、Y的转化率不相等    D. c1的取值范围为0<c1 <0.14 mol/L

9．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― ) 

B．c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3― )＋c(H2CO3) 

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3― )＋c(ClO― )＋c(OH― )

12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，
所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

二、填空题：

17．（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）如何判断该实验的滴定终点__                          _____；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，
     滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗            

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

     C．滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排除，滴定后气泡消失。

     D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数。

18．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。
根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

     A．加水稀释      B．加入少量CH3COONa 固体

     C．加入少量冰醋酸气体    D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

     ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：
c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3  b．NaClO  c．CH3COONa

①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中      b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中  d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

15．（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

（1）a　　　(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，

C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。（填序号，下同）

a．v(C)=2v(B2)  b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2v正(B2)  d．容器内气体的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是　　　；能使B的
转化率增大的操作是        ；使平衡向逆反应方向移动的操作是        。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

                              高二第三次月考答案

第Ⅰ卷

第ⅠⅠ卷

填空题

17. （1）锥形瓶  （2）酸式滴定管 

（3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)

（4）26.90mL  （5）0.1052mol/L (3分)   （6）A

18.（1）AD

（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋ ,使溶液的pH=5；9.9×10－6或者（10－5-10－7）

（3）①b>a>c；②>

（4）b>a>d>c；9×10－10

 15. (1)> (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b