【化学】甘肃省甘谷第一中学2018-2019学年高一下学期子才班选拔考试试题

甘肃省甘谷第一中学2018-2019学年高一下学期子才班选拔考试试题时间：120分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ag108  I 127选择20题每题2.5分共50分1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(　　)A．0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB．常温下，1 L氢氧根离子浓度为0.01moL·L－1氨水中含有OH－的数目为0.01NAC．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NAD．12 g碳单质中所含的共价键数为2NA2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点： NaCuAlFe熔点/ ℃97.51 0836601 535沸点/ ℃8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)A．Cu和Na　　　　　　　　 B．Fe和CuC．Fe和Al         D．Al和Na4．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　)A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　)A．FeO　　　　　　　　　　B．Fe2O3C．FeSO4          D．Fe3O46．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有Fe2O3B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋7．下列图像是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是(　　)8．下列物质肯定为纯净物的是(　　)A．只有一种元素组成的物质         B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质         D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质9、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是(　　)A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．在MgCl2溶液中加Na制Mg：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg10、异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应，最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上11、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤12、从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，理论上需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏13.下列有关实验的说法正确的是（　　）A. 除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤
B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C. 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H2 2CH3OH+O2B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态15.某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有(   )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种16.下列结论正确的是(　　)①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦   D. ②④⑥17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol18.将盛有1mol NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO2体积比为（　　）A. 1：2 B. 2：5 C. 3：7 D. 无法确定19.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）A. 只有Fe2+ B. 只有Fe3+
C. 只有Fe2+和Cu2+ D. 只有Fe3+和Cu2+20.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol•L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）A. 0.80mol B. 0.72mol C. 0.45mol D. 0.40mol非选择题（50分）21（10分）.I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为_____________。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。A．v(A)= 2v(B)                  B．容器内压强保持不变C．v逆(A)= v正(C)                D．容器内混合气体的密度保持不变（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。22(10分).人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为                  。（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为_      _，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___                 ___。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①该电池的正极反应式                          。②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积_                  _L(标准状况)23（9分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
（1）物质A的化学式为______，D化学式为______，W的化学式为______；
（2）B与R反应生成F的离子反应式为______；
（3）A与CO2反应的化学反应方程式为______；
（4）H转化为M的化学反应方程式为______；24.用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用______；（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式______________________________
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是______，C中发生反应的化学方程式为：______；25（10分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为______。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成______。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有______（填序号）。
A．浓硫酸　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　C．碘水　　　　D．NaCl溶液 26．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下： 相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是     ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是          （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为            ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为       ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式                           。
【参考答案】每题2.5分共50分1——20  BAABA   ABCDB   BCABC  CDCAB21（10分）.Ⅰ. (1)放热 （1分）   (2)催化剂的接触面积（1分）    Ⅱ．(3)2A+B2C    (4)0.1 mol/（L·min）    (5)BC    (6)40% 22（10分，每空2分）.(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O    (2)Cu-2e=Cu2+     0.05NA    (3)O2+4e-+4H+=2H2O    1.4（9分）Na2O2 （1分）  Fe3O4  （1分） FeCl3 （1分）  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）324.（6分） 防倒吸   2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O   产生白色沉淀   AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl25（10分）溶液由棕黄色变为浅绿色   2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+   取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红  不合理   硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验   B、C26． （5分）I．（1）第三周期第ⅦA族（1分） S2->Cl->Na+（1分）（2）（1分） （3）（1分） 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（1分）