【化学】云南省红河县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是( )
A． 2.4 g Mg和6.5 g ZnB． Mg和Zn各2.5 g
C． Mg和Al各2.5 gD． 2.3 g Na和2.4 g Mg
2.高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是( )
A． 镁元素化合价由0价升高到＋2价，氧化镁是还原产物
B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C． 二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D． 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是( )
A． 水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸
B． 水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱
C． 水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐
D． 水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐
4.下列关于金属和金属材料的说法正确的是( )
A． 铜具有良好的导电性，可以用来做导线
B． 铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈
C． 废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染
D． 铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的
5.下列描述的一定是金属单质的是( )
A． 易失去电子的物质B． 能与酸反应的物质
C． 其原子的最外层只有1个电子D． 其原子的核内有11个质子
6.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是( )
A． 四氧化三铁是一种混合物
B． 四氧化三铁是一种纯净物
C． 四氧化三铁有固定的组成和结构
D． 四氧化三铁是一种黑色固体
7.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( )
A． 绿色B． 紫色C． 红色D． 黄色
8.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是( )
A． 1∶2B． 2∶1、C． 1∶1D． 3∶2
9.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物( )
A． 只有Na2OB． 只有Na2O2C． 有Na2O和Na2O2D． 无法确定
10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A． 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B． 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C． 1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和
D． 摩尔表示物质的量的数量单位
11.将5 g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L，则这三种金属的物质的量之和为( )
A． 0.25 molB． 0.125 molC． 0.1 molD． 0.5 mol
12.发明了“联合制碱法”的科学家是( )
A． 侯德榜B． 拉瓦锡C． 门捷列夫D． 张青莲
13.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
A． +3 B． +1 C． +4 D． +2
14.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ）
A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
B． 2H2O2H2↑+O2↑
C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D． 2F2+2H2O═4HF+O2
15.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是( )
A． 相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠
B． 与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠
C． 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
D． 二者不能相互转化
16.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是( )
A． 氢氧化钙溶液B． 氢氧化钡溶液
C． 氢氧化钠溶液D． 氯化钙溶液
17.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A． 稀硝酸B． 稀盐酸C． 硝酸铜D． 氢氧化钠
18.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )
A． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
19.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． 在无色溶液中：、Fe2+、、
B． 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣
C． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
D． 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
20.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______＋______Fe2＋＋______H＋=== ______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是( )
A．和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B． H2O既是氧化物又是还原物
C． 每生成1 mol水转移1.2 mol的电子
D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋
21.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A． ②④⑤B． ①⑥⑦C． ③④⑥D． ①③⑥
22.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
23.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A． 取a克混合物充分加热，减重b克
B． 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C． 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D． 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
24.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法不正确的是( )
A． 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B． 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C． 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D． 装置Ⅴ可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳
25.下列碳原子的物质的量为1 mol的是( )
A． 0.012 kg C B． 0.012 kg12C
C． 0.012 kg13C D． 0.012 kg12C和13C
26.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A． Al2O3和水混合加热
B． 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中
C． 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D． 过量的氨气通入到AlCl3溶液中
27.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )
A． 铁的纯度越高熔点越低
B． 合金的熔点比其各成分金属的熔点高
C． 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
D． 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
28.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． Ca2+ Na+ Cl﹣ B． Na+ K+ H+
C． Ba2+ Cu2+ OH﹣ D． Cu2+ K+ Cl﹣
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡____________；
(2)氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠____________；
(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸____________；
(4)浊液、溶液、水____________；
(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾____________；
(6)铜、金、汞、钠____________；
(7)铁、铝、锌、碳____________。
30.请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：
(1)依据通常状况下物质的____________为标准分类，属于固体的是__________，属于液体的是__________，属于气体的是____________。
(2)依据以物质的____________为标准分类，属于氧化物的是________________，属于氯化物的是____________。
(3)依据以物质的____________为标准分类，属于酸的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。
31.阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；
材料2：单质碘难溶于水，易溶于有机溶剂；
材料3：单质溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。
在酒精、苯、四氯化碳、氯化钠溶液、蒸馏水五种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是____________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是______________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是__________层。
(3)四氯化碳能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？____________________________。
32.四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。
(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是________________。
(2)取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______(填“能”或“不能”)说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是___________________。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为__________________________。
(4)请写出此铝热反应的化学方程式：__________________________________。
33.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
34.如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。
(1)证明反应发生的方法是____________________________________，有关反应的化学方程式是________________________________________________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是__________。干燥管还可用________(装置)代替。
(3)实验开始时应先点燃__________，实验结束时，应先熄灭__________。
【参考答案】
1.D 2.B 3.D 4.A 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C
11.B 12.A 13.A 14.D 15.B 16.C 17.C 18.B 19.C 20.D
21.D 22.C 23.C 24.D 25.B 26.D 27.C 28.A
29.(1)次氯酸钠 (2)氯气 (3)盐酸 (4)水 (5)空气 (6)钠(或汞) (7)碳
30.(1)存在状态 ①③④⑥ ⑤ ②
(2)元素组成 ④⑤⑥ ①②③
(3)组成和性质 ② ①③ ④⑤⑥
31.(1)苯与四氯化碳 否
(2)四氯化碳 上 下
(3)不能 因为四氯化碳与酒精互溶
32.(1)铺上氯酸钾，插镁条并将其点燃
(2)不能 产物中生成的铁和可能未反应完的铝能还原溶液中的铁离子，所以溶液不变红，因而不能说明“铁块”一定不含四氧化三铁
(3)氢氧化钠溶液 2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑
(4)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
33. (1)过滤 蒸发
(2)B
(3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅
(4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
34.(1)将收集的气体靠近火焰，点火时，能燃烧或发出爆鸣声
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2、2H2＋O22H2O
(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U形管
(3)酒精灯 酒精喷灯
